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1、第三节 铁及其重要化合物,灵 山 武 利 中 学洪 庆 庆,3d64s2,Fe的化学性质,Fe,O2 、Cl2、 S,请分别写出Fe与S、Cl2反应的化学方程式：,总结：Cl2与变价金属反应时，生成的是高价态金属氯化物，S与变价金属反应时，生成的是低价态金属硫化物。,练 习 1,请分别写出Cu与S、Cl2反应的化学方程式：,练 习 2,Fe的化学性质,Fe,O2、Cl2、 S,Cu2+ 、 Fe3+,铁的三种氧化物,与CO,练习2,下列几种类推的结论中正确的是:,D,Fe(OH)22H= Fe22H2O,Fe(OH)33H= Fe33H2O,Fe(OH)33H= Fe33H2O,3Fe(OH)
2、210HNO3 (稀)=3Fe(NO3)3 NO8H2O,铁的两种氢氧化物,红褐,白,红褐,白色沉淀,灰绿,Fe(OH)2制备,制取Fe(OH)2并使之能久存，可采取的操作有： 加入一些植物油; 溶解FeSO4配成溶液; 把蒸馏水加热煮沸并密封冷却; 加入少量铁屑; 加入少量CCl4; 向FeSO4溶液中滴入足量氨水; 把盛有氨水的滴管伸入FeSO4溶液中后再挤出氨水。其中必须进行的操作及其正确顺序是（ ） A B C D,B,例题4,直接滴加法,集气排液法,电解法,若反接电源，会有何现象？,小结,铁的氢氧化物,小结,1.Fe2+检验 (1)加入NaOH溶液， 白色沉淀灰绿色红褐色 (2)先加
3、KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色 2. Fe3+检验 （1）遇NaOH溶液溶液生成红褐色沉淀 （2）遇KSCN溶液呈血红色 （3）遇苯酚溶液呈紫色 3.亚铁盐溶液的配制及保存配制亚铁盐溶液应加少许对应酸抑制水解，加少许铁粉可防止Fe3+的生成。,巩固练习,1.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于其中含有亚铁离子，在榨取后不久往往会变为棕黄色，生产上常在其中加入维生素C以防止其变色，这是利用了维生素C的 （ ） A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性,B,2.下列物质 不能通过化合反应制备的是（ ）FeCl3 B. FeCl2 C. Fe3O4 D. Fe(OH)2 E. Fe(OH)3 F. H2S
4、iO3,D F,3.Fe2+在下列溶液中能大量存在的是 A. H2O2 B. NH4NO3和NaHSO4的混合液 C.KMnO4溶液 D. “84 ” 消毒液（NaClO) E.新制的氯水 F. NaOH溶液 G.浓氨水 H. KSCN溶液 Na2CO3溶液 J.pH=1的硫酸溶液,巩固练习,J,要点精讲铁三角及其重要应用 1.“铁三角”中的转化关系,2.有关Fe2+、Fe3+的性质及之间的转化经常应用在以下几个方面：（1）判断离子共存 Fe2+、Fe3+均水解，与 等因水解相互促进在溶液中不能大量共存。Fe3+与S2-、I-、HS-、 ，Fe2+与 (H+)、ClO-、 (H+)在溶液中因氧
5、化还原反应不能大量共存。(2)盐溶液的配制与保存Fe2+的盐溶液：加少量铁粉，防止Fe2+被氧化；加少量相应的酸，防止Fe2+水解。,Fe3+的盐溶液：加少量相应的酸防止Fe3+水解。 (3)制取Fe(OH)3胶体 Fe3+3H2O（沸水） Fe(OH)3(胶体）+3H+ (4)制备无水FeCl3 FeCl36H2O FeCl3+6H2O (5)氧化性、还原性关系 氧化性：Cl2Br2Fe3+I2S 还原性：Cl-Br-Fe2+I-4时，Fe3+即可形成Fe(OH)3沉淀。欲除去某溶液中含有的Fe2+杂质时，一般先向该溶液中加入氧化剂（如H2O2），使Fe2+被氧化为Fe3+,然后通过加碱液调
6、节pH，使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去。,铜及其重要化合物 例题： Fe2O3和Cu2O都是红色粉末，常用作颜料。某校一化学实验小组通过实验来探究“红色”粉末是Fe2O3还是Cu2O或二者混合物。探究过程如下：【查阅资料】Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空气中加热生成CuO。【提出假设】假设1：红色粉末是Fe2O3假设2：红色粉末是Cu2O假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物,【设计实验】取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN试剂。 （1）若假设1成立，则实验现象是 。 （2）若滴加KSCN试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定
7、不含三氧化二铁。你认为这种说法合理吗？ 。简述你的理由（不需写出反应的方程式） 。 （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加KSCN试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是 ，写出发生反应的离子方程式： 。,答案（1）固体完全溶解，溶液呈红色 （2）不合理 当原固体粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物时，加入稀H2SO4后Cu2O生成Cu和CuSO4，产生的Fe3+与Cu反应生成Fe2+,滴加KSCN溶液后也可以不变红色 （3）Fe2O3和Cu2O Fe2O3+6H+ 2Fe3+3H2O， Cu2O+2H+ Cu+Cu2+H2O， 2Fe3+Cu 2Fe2+Cu2+,Cl2+Cu CuCl2,基础
8、回归 1.铜 （1）物理性质： 色，不能被磁铁吸引。 （2）化学性质：,紫红,点燃,2Cu+O2 2CuO,2Cu+S Cu2S,2.氧化铜和氢氧化铜,CuO,Cu(OH)2,黑,蓝,3.CuSO45H2OCuSO45H2O为 色晶体，俗称 。无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色（生成CuSO45H2O）可作为 的检验依据。指点迷津溶液中的Cu2+常为蓝色（浓CuCl2溶液为绿色，稀CuCl2溶液为蓝色），可作为Cu2+的判定依据。如CuSO4溶液为蓝色。Cu2+与碱反应生成蓝色沉淀Cu(OH)2，这是鉴定Cu2+的原理之一。,蓝,蓝矾、胆矾,水,在日常生产、生活和科学技术中，金属材料是非常重
9、要的。我们周围的很多物品都中由金属材料制成的。,人类使用材料的进化顺序,材料的分类,石器时代,铜器时代,铁器时代,材 料,金属材料,非金属材料,合成高分子材料,智能材料,合金材料,纯金属,功能高 分子材料,分离膜,传感膜,热电膜,仿生材料,隐形材料,液晶材料,合成材料,一、常见合金的重要应用,学与问：,初中曾学过有关合金的一些知识，你还记得什么是合金吗？合金有哪些优良的性质？你知道合金在生活中有哪些用途吗？举出一些例子。,学与问：,合金是由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属跟非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。合金属于混合物。,学与问：,合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方
10、面不同于各组分金属，例如，合金的硬度一般比它的各成分金属的大，合金的熔点比各成分的金属低。,学与问：,在工农业生产和日常生活中，我们很少使用纯金属，而主要使用合金，常见的合金有铜合金、铁合金和铝合金等。,、铜合金：我国使用最早的合金,白铜：主要含铜、镍和锌（少量锰） ，它不容易生铜绿，常用于制造精密仪器和装饰品。,青铜：主要含铜、锡和铅，有良好的强度和塑性、耐磨、耐腐蚀，主要用于制造机器零件如轴承、齿轮等。,黄铜：主要含铜和锌（少量锡、铅、铝），有良好的强度和塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制造机器零件、仪表和日用品。,钢,碳素钢： 铁和碳的合金,合金钢：在碳素钢中加 入铬、锰、钨、镍、钼、 钴等合金元素,低碳钢-含碳量低于0.3%,中碳钢-含碳量0.3%0.6%,高碳钢-含碳量高于0.6%,钢的种类,2.钢：用量最大,用途最广的合金,镍、铬-不锈钢，抗腐性强，不易氧化,铬、钨-高速钢，硬度大，韧性很强,锰、硅-锰硅钢，韧性特强,生铁与钢的比较,其他几种常见合金的组成、性质和用途,某家庭准备装修窗户(计划使用10年),可供选用的材料有:木材、钢铁、铝合金、塑钢。请调查分析选用哪种材料比较好？说明理由。,思考与交流：,二、正确选用金属材料,
