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1、应用广泛的金属材料,常见金属的性质,常见金属的物理性质：,大多数金属都具有 光泽， 度 _度较大， 点 点较高，具有良好的 性和 性 性，常温下都是 体（ 除外）,看谁反应快,选用铁、铝作炊具，因为它们有良好的_性；盛放在油罐车的石油产品震荡可产生静电，容易引起火灾，可在油罐车的尾部拖一条铁链，这利用了铁的 性;黄铜片与纯铜片相互刻划，会在纯铜片上留下痕迹，说明黄铜比纯铜硬度 ；银被广泛用于电子制造业，是因为 性优良；钨被用于制造灯泡中的钨丝，是因为 点高 。,看谁反应快,金属材料在人类活动中已越来越广泛的应用。下列属于金属共性的是( ) A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.
2、银白色的光泽,B,常见金属的化学性质：,1、与氧气反应 2、与酸溶液反应 3、与盐溶液反应,镁在空气中燃烧,铁丝在氧气中燃烧,知识点拨：,一. 金属与氧气反应：,大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈的程度不同。Mg、Al等在常温下就能与氧气反应；Fe、Cu等在常温时几乎不与氧气反应，但在点燃或加热的条件下能与氧气反应，金在高温也不与氧气反应。,考考你 1 .金属钠保存在煤油中。说明钠的化学性质_ 。 2 .真金不怕火炼。说明金化学性质_ 。 3 .铝比铁活泼，生活中常见铁生锈，却很少见到铝制品生锈，是因_ 。,高 温 炼 金,知识点拨：,二. 金属与酸的反应规律,在用金属和酸制取氢气时
3、，不能选择浓硫酸和硝酸，因为它们有强氧化性，生成的是水而不是氢气。在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。,反应快慢程度,Mg Zn Fe Cu,盐酸溶液,将等质量四种金属同时投入到相同溶质质量分数且足量的盐酸相同时间内：,知识点拨：,在金属与盐溶液的反应中，盐必须是可溶的，反应才能发生，此类反应不能选择极活泼金属如K、Ca、Na，它们不是先和盐溶液反应，而是先和溶液中的水反应。在这些反应中，铁只能生成+2价的亚铁盐。,三. 金属与盐溶液的反应,铜插入硝酸银溶液,铁插入硫酸铜溶液,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性顺序,金属活动
4、性由强逐渐减弱,1、在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前,其活动 性越强。2、在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应放出氢气，氢后面的金属不能与酸发生置换反应。3、在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以将其后面的金属从其盐溶液中置换出来。,例1 等质量的两种金属A、B与足量的稀硫酸反应时都生成了+2价的硫酸盐，其产生的H2的质量与反应时间的函数关系如图所示：（1）A、B两种金属的 活动性由强到弱是 （2）A、B两种金属元素的相 对原子质量的大小关系是 (3)Mg和Fe、Zn和Fe、Zn和Cu中， A、B两种金属可能是,氢气质量/克,时间,B,A,B,A,AB,AB,Zn和Fe,解题点拨:
5、每条曲线中，斜线越陡，说明单位时间内产生氢气多，反应快，金属活动性越强； 等质量的不同金属与足量酸反应,生成氢气质量的多少可由“金属的化合价/相对原子质量”比值大小来确定。比值大的生成氢气多，比值小的生成氢气少。,1 . 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确表示生成氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）,点拨： 足量的不同金属与等质量的等质量分数的同种酸反应，生成氢气的质量相等。 相对原子质量：Mg-24，Fe-56，Zn-65，,A,B,C,D,B,2 . 在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入相同质量、相同质量分数的足量稀盐酸，然后分别向左右两端
6、烧杯中加入质量相等的Fe和金属A。有气体产生时，天平指针慢慢向左偏转（如图1），指针偏转到一定角度后，又慢慢向右偏转。反应结束，天平指针指向右端（如图2）。则天平右端加入的金属A可能是（ ）A . Zn B . Mg C . Cu D . Al,A,例2 . 向AgNO3 Cu(NO3)2 Zn(NO3)2混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体中一定有( )A . Ag Cu Zn B . Cu Zn Fe C . Ag Zn Fe D . Ag Cu Fe,D,1 . 向AgNO3和Mg（NO3）2混合溶液中，加入一定量的锌粉充分反应，过
7、滤，分别得到滤液和滤渣。向滤液中加稀盐酸，产生白色沉淀。则滤渣中一定含有 ，滤液中的溶质一定含有 。 2 . X、Y、Z三种金属，把Y投入XCl2溶液中，得到的YCl2溶液质量增加，把X投入Z(NO3)2溶液中，得到的 X(NO3）2溶液质量减少，金属XYZ依次是（ ） A . Zn、Hg、Cu B . Cu、Zn、Hg C . Cu、Fe、Hg D . Hg、Zn、Cu,小注相对原子质量：Cu-64，Fe-56，Zn-65，Hg-201,Ag,AgNO3 Mg(NO3)2 Zn(NO3）2,B,实验设计,现有铁、铜、银这三种金属和稀硫酸、稀硝酸及FeSO4、Cu(NO3)2、AgNO3三种溶
8、液，你能设计出那些实验方案，请将你设计的最简单的实验方案填写在下表中。,这三种金属活动性由强到弱的顺序为: 。,设计实验证明铁、铜、银三种金属的活动性顺序的最简单方案： A方案：将两段同样的Cu丝分别放入FeSO4和AgNO3溶液中，FeSO4溶液中铜丝不变，说明铜的活动性比铁弱；而AgNO3溶液中铜丝表面有银白色固体生成，说明铜的活动性比银强。因此活动性顺序为：Fe Cu Ag。 B方案：取铁丝和银丝分别放入相同的CuSO4溶液中，结果CuSO4溶液中的铁丝表面生成红色固体，说明铁的活动性比铜强；溶液中的银丝不变，说明银的活动性比铜弱。因此同样也可以证明，活动性顺序为：Fe Cu Ag。,交
9、流共享,想一想,本节课的收获及疑惑,金属的性质,物理性质,化学性质,与氧气反应,与酸反应,与盐溶液反应,考点聚焦,一 比较不同金属与酸溶液和盐溶液的反应现象，判断金属的活动性顺序。,二 将金属与酸溶液反应所涉及的量的关系用函数图象表示，进行金属活动性顺序强弱和金属相对原子质量大小比较。,三 设计实验，探究金属活动性顺序或对已有的若干实验方案进行评价，判断优劣。,达标检测,1 . 根据金属活动性顺序判断，下列物质之间不能发生化学反应的是（ ）A . Hg 和CuSO4溶液 B . Cu和稀盐酸 C . Zn和Hg（NO3）2溶液 D . Mg和稀硫酸 2 . 下列物质中不能用金属与盐酸反应制得的
10、是（ ）A . CuCl2 B . ZnCl2 C . AlCl3 D . FeCl3,AD,AB,3 . X、Y、Z是三种金属单质。其中X可以与稀硫酸反应产生氢气，Y与Z不与稀硫酸反应，Z可以从Y的盐溶液中置换出Y。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）A . XYZ B . ZXY C . XZY D . ZYX4 . 24g镁与过量盐酸反应后，放出氢气的质量为 ，24g混有少量铁粉的镁粉与过量盐酸反应后放出氢气的质量_2g（填大于/小于/等于）,C,2g,小于,1、现在的假冒伪劣产品多，有人想买一金项链，想请你帮忙鉴别真伪，（友情提示：假的是铜锌合金） 你想用什么方法帮他呢？,学以致用, 若A为铁块，B为某溶液，将A放入B中， 过一会，弹簧秤的读数变小，则B可能是 溶液 若A为铁块，B为某溶液，将A放入B中， 过一会，弹簧秤的读数变大，则B可能是 溶液,1 . 如图所示，弹簧秤下面挂着一重物A，烧杯中盛有溶液B，试根据要求回答下列问题：,拓展提高,2、向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是（ ） A、滤纸上Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+ B、滤纸上Ag、Cu，滤液中有Ag+、 Fe 2 + C、滤纸上Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2+ D、滤纸上Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、 Cu2+,BD,
