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1、,原子核的组成,阅读教材P30，思考下列问题,1.原子是构成物质的一种微粒，原子是否可以再分？如果原子可以再分，它是有哪些更小的微粒构成的呢？ 2.相对原子的质量定义为“某原子的质量与12C原子质量的1/12的比。12C原子指的是什么原子？,原子,原子核,核外电子,质子,中子,一 .原子的构成,1.原子的结构,请同学们根据上表比较这三种粒子的质量大小和带电荷情况？得到什么样的结论?,三种粒子的质量都很小 质子和中子的质量基本相等，电子的质量最小 质子带正电荷，中子不带电，电子带负电 质子和中子带电量相等，电性相反,根据P31表1-7【思考】原子的质量集中在原子核上还是原子核外呢？为什么？,相对
2、于质子和中子，电子的质量很小，可以忽略不计，原子的质量主要由原子核决定,问题解决：1. P31,9,11,19,23,13,27,如果忽略电子的质量，将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值加起来，所得的数值，我们称之为质量数。,2.如果用X表示元素符号，Z表示原子的质子数，A表示原子的质量数，请用zAX表示表中的原子的组成：3.请总结出原子的质子数，中子数，电子数和质量数的之间关系？,F Na Al,19,9,23,11,27,13,【问题解决】P31,质量数=质子数+中子数,元素符号,质量数 ,核内质子数（核电荷数）,质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）,2.原子的表示方法,一
3、 .原子的构成,【巩固练习 】,A,X,Z,Cl,35,17,H,1,1,10,O,18,8,Ar,40,40,18,17,18,35,1,0,1,【想一想】是不是所有的原子核都是由质子和 中子构成的呢？, 1-3-2. 原子核的组成,请同学们认真阅读教材P32并分析比较下列每组微粒的异同：,1. 1H H H,1,2,1,3,1,2. C C C,6,6,6,12,13,14, 1-3-2. 原子核的组成,1.元素：,3.同位素：,2.核素：,二.元素、核素、同位素,具有相同质子数的同一类原子的总称,具有一定质子数和一定中子数的一种原子,质子数相同而中子数不同的核素互称为同位素,【巩固练习】
4、 11H 、D、T、16O 、17O、18O有种原子， 种元素，； 属同位素。,6,2,11H 、D、T,816O、 817O、818O,8,8,8,三.构成离子的微粒之间的数量关系,1.原子:,核电荷数（Z）=核内质子数=核外电子数,2.阳离子:,核外电子数=核内质子数-所带电荷数,3.阴离子:,核外电子数=核内质子数+所带电荷数,【巩固练习 】,16,18,11,10,9,10,a-n,b-m,1. 氧原子的质量数为16，质子数为8，那么它的中子数是多少？( ) 2. 钠原子的质量数为23，中子数为12，那么它的质子数是多少？核外电子数是多少？3. 硫的二价阴离子的核外电子数是18，中子数为17，那么它的质量数是多少？( ),8,11 11,33,原子核的组成习题训练,4.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一 种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是( ),A、72 B、19 C、53 D、125,B,5.某二价阴离子，核外有18个电子，质量数为32，则其中子数为( ),A、12 B、14 C、16 D、18,C,6.请指出下列微粒中所含的质子数和电子数,13,13,13,10,17,17,17,18,a,b,+,d,X,c,a代表质量数； b代表核电荷数； c代表离子的价态； d代表化合价 e 代表原子个数,e,a、b、c、d、e各代表什么？,想一想,
