《初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》[一]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学《化学式、化学方程式和反应现象归纳大全》[一]（17页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 化学式、化学方程式化学式、化学方程式 反应现象反应现象 应用归纳应用归纳第 1 页 共 17 页 2009 年 11 月 10 日一、化学式书写1、化合物 阴离 子 阳离子OH 氢氧根NO3 硝酸根Cl 氯离子SO42 硫酸根CO32 碳酸根分 类O2- 氧离子HH2OHNO3HClH2SO4H2CO3H2O 氢离子水硝酸盐酸硫酸碳酸 酸水 NH4NH4H2ONH4NO3NH4Cl(NH4)2SO4(NH4)2CO3 铵根离 子氨水硝酸铵氯化铵硫酸铵碳酸铵KKOHKNO3KClK2SO4K2CO3K2O 钾离子氢氧化钾硝酸钾氯化钾硫酸钾碳酸钾氧化钾 Na+NaOHNaNO3NaClNa2SO
2、4Na2CO3Na2O 钠离子氢氧化钠硝酸钠氯化钠硫酸钠碳酸钠氧化钠 Ba2+Ba(OH)2Ba(NO3)2BaCl2BaSO4BaCO3BaO 钡离子氢氧化钡硝酸钡氯化钡硫酸钡碳酸钡氧化钡 Ca2+Ca(OH)2Ca(NO3)2CaCl2CaSO4微CaCO3CaO 钙离子氢氧化钙硝酸钙氯化钙硫酸钙碳酸钙氧化钙 Mg2+Mg(OH)2Mg(NO3)2MgCl2MgSO4MgCO3微MgO 镁离子氢氧化镁硝酸镁氯化镁硫酸镁碳酸镁氧化镁 Mn2+Mn(OH)2Mn(NO3)2MnCl2MnSO4MnCO3MnO 锰离子氢氧化锰硝酸锰氯化锰硫酸锰碳酸锰氧化锰 Zn2+Zn(OH)2Zn(NO3)2
3、ZnCl2ZnSO4ZnCO3ZnO 锌离子氢氧化锌硝酸锌氯化锌硫酸锌碳酸锌氧化锌 Al3+Al(OH)3Al(NO3)3AlCl3Al2(SO4)3Al2O3 铝离子氢氧化铝硝酸铝氯化铝硫酸铝氧化铝 Cu2+Cu(OH)2Cu (NO3)2CuCl2CuSO4CuCO3CuO 铜离子氢氧化铜硝酸铜氯化铜硫酸铜碳酸铜氧化铜 Fe2+Fe(OH)2Fe(NO3)2FeCl2FeSO4FeCO3FeO 亚铁离 子氢氧化亚 铁硝酸亚铁氯化亚 铁硫酸亚铁碳酸亚铁氧化亚 铁 Fe3+Fe(OH)3Fe(NO3)3FeCl3Fe2(SO4)3Fe2O3 铁离子氢氧化铁硝酸铁氯化铁硫酸铁氧化铁 Ag+AgN
4、O3AgCl Ag2SO4微Ag2CO3Ag2O银离子硝酸银氯化 银硫酸银碳酸银 盐氧化银分类碱盐氧化物（注：表中“”表示挥发性， “”表示不溶于水， “微”表示微溶于水， “”表示物质不存在或遇到水就会分解了，其余的全是易溶于水。 ）KCaNaMgAlZnFeSn 钾钙钠镁铝锌铁锡 PbCuHgAgPtAuMnNi金属 单质 铅铜汞银铂金锰镍 H2O2N2F2Cl2Br2I2O3 氢气氧气氮气氟气氯气溴碘臭氧 PSCSiB非金 属单 质磷硫碳硅硼 HeNeArKrXe2 、 单 质稀有气体氦氖氩氪氙初中上册化学方程式汇总一、一、 氧气的性质：氧气的性质： A.单质与氧气的反应：（化合反应）单
5、质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO B.化合物与氧气的反应：化合物与氧气的反应： 1
6、0.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 化学式、化学方程式化学式、化学方程式 反应现象反应现象 应用归纳应用归纳第 3 页 共 17 页 2009 年 11 月 10 日11.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O C.氧气的来源：氧气的来源： 13玻义耳研究空气的成分实验 2HgO加热 2Hg+ O2 14加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理） 15过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：2H2O2 MnO2 2H2
7、O+ O2 16加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：加热氯酸钾与二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl+3O2 二、自然界中的水：二、自然界中的水： 17水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2+ O2 18二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 三、质量守恒定律三、质量守恒定律： 19碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O20铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物：四、碳和碳的氧化物： A.碳的化学性质碳的化学性质 22碳在
8、氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 23碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 24木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 25焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 B.煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26煤炉的底层：C + O2 点燃 CO2 27煤炉的中层：CO2 + C 高温 2CO 2C + O2 点燃 2CO28煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 点燃 2CO2 C.二氧化碳的制法与性质：二氧化碳的制法与性质： 29大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO
9、3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 30碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 31二氧化碳可溶于水：H2O + CO2= H2CO3 32高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 高温CaO + CO2 33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O D.一氧化碳的性质一氧化碳的性质： 34一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 35一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO235一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2 五、燃料及其利用五、燃料及
10、其利用： 36碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 37甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 38酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 39氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 40锌和稀硫酸：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（实验室制取氢气）41镁和稀盐酸：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 化学式、化学方程式化学式、化学方程式 反应现象反应现象 应用归纳应用归纳第 5 页 共 17 页 2009 年 11 月 10 日第第
11、1 1 单元单元 走进化学世界走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质组成、结构、性质以及变化规律变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) 四特点 P6（原料、条件、零排放、产品） 核心：利用化学原理从源头消除污染利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮） 、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：
12、取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气） ，点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中 O2的量减少，CO2和 H2O 的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径科学探究 一般步骤：提出问题猜想与假设设计实验实验验证记录与结论反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是烧杯、
13、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网受热均匀）可用于固体加热的仪器是试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为 10 毫升的量筒，一般只能读到 0.1 毫升。 （三）称量器托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到 0.1 克。 ） 注意点：（1）先调整零点 （2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。 （3）称量物不能直接放在托盘上。 一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐
14、蚀 性的药品（如氢氧化钠） ，放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。 （4）砝码用镊子镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小） （5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。 （四）加热器皿酒精灯 （1）酒精灯的使用要注意“三不”：不可向燃着的酒精灯内添加酒精；用火柴从侧面点燃酒精灯， 不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。 （2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 2/3 也不应少于 1/3。 （3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。 （4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧
15、时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰， 不能用水冲。 （五）夹持器铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近 1/3 处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。 试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近 1/3 处；用手拿住 （六）分离物质及加液的仪器漏斗、长颈漏斗 过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。 长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。 二、化学实验基本操作 （一）药品的取用 1、药品的存放： 一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中） ， 金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中 2、药品取用的总原则 取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜， 液体以 12mL 为宜。 多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定的容器内。 “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻 扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔） 3、固体药品的取用 粉末状及小粒状药品：用药匙或 V 形纸槽 块状及条状药品：用镊子夹取 4、液体药品的取用 液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，
