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1、第 1 页 共 4 页小哥笔记 学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）（看得见） ；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1 个 H2O 分子由 2 个 H 原子和 1个 O 原子构成。2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液） ，生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO2，Na2O 等；盐：金属离子/NH4+酸根离子（酸的阴离子） ，如：Na2CO3， ，NH4Cl【常见强酸】 H2SO4 、
2、HCl、HBr、HNO3 【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等 【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 【常见弱碱】 NH3.H2O、Al(OH)3 、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏； 二物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔） 。表示 1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（错误写法）水（错误写法）2. 阿伏加德罗常数，符号 NA，单位：mol-1 近似值 6.021023mol-1。关系式：n(mol) 3. 摩尔质量（M） ，单位：g/mol。 【怎么算】
3、知道化学式就能算出。 关系式：M=mn4. 气体摩尔体积（Vm） ，单位：L/mol。 【怎么用】常用在标准状况下（即 0和 101.325 kPa） ，Vm 约为 22.4 L/mol，就是如此简单，哈哈。5. 物质的量浓度（c） ，单位：mol/L 关系式： 6. 质量（m）：g ； 体积（V）：mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：计算；称量；溶解（玻璃棒） ；移液（玻璃棒引流） ；洗涤；定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）（课本）1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解
4、度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏） ； （2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的 I22. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗； （2）实例：油和水，水和 CCl43. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：温度计水银球位于支管处；冷凝水下进上出；加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1. NaHCO3溶液（Na2CO3） 方法：加入 CO2；方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32- 2. FeCl3溶液（FeCl2） 方法：+Cl2 ；方程式：Fe2+Cl2 = Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl
5、3） 方法：+Fe；方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2 （黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2 方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。几种重要阳离子的检验1. Ba2+ 方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色 BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。2. Ag+ 方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色 AgCl 沉淀，不溶于稀 HNO33. NH4+ 与 NaOH 浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味 NH3气体。4. Fe3+ 与 KSCN 溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3，或与
6、 NaOH 反应，生成红褐色 Fe(OH)3沉淀。分散系及其分类1. 在 1nm100nm 之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。 丁达尔效应用于鉴别胶体和溶液。常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等离子反应1. 电离方程式书写H2SO4 = 2H+ + SO42- ；HCl = H+ + Cl- ； KCl = K + Cl- ； Na2SO4 = 2 Na +SO42-NaHSO4 = Na+ H+SO42- ； NaHCO3 = Na + HCO3- 2电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 【请记住】酸、碱、盐，H2O，N
7、H3.H2O 等属于电解质非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。特别提醒：SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。所以导电不能作为判断电解质的依据。4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如 CaO）属于强电解质（完全电离）5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质离子方程式的书写注意事项:常见的错误：（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。如：NaOH 溶液中通入 CH3COOH：CH3COOHOH- VNN MVm VncA第 2 页 共 4 页= CH3COO-H2O，而不是 OH-H+H2O（2）Fe 与
8、HCl，H2SO4反应：FeH+2 Fe3+3H2 正确：FeH+2 Fe2+3H2（3）没配平：如：FeCl2溶液中通 Cl2 ：Fe2+Cl2Fe3+2Cl 还有记得气体，沉淀符号6. 离子共存问题（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱例子（不共存）：Ag与 Cl-，CO32-，Ba2+与 SO42- ，H+与 OH-、SO32- 、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32- OH-与 NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+（2）特殊：Fe3+与 SCN-，I-；Fe2+和 NO3-（H+）不共存等五氧化还原反应：有化合价变化【请记住】口诀：化合价升高
9、，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，作氧化剂。具有氧化性，被还原，发生还原反应注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。【常见物质及俗称】1. 甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2. 乙醇：酒精 3. 丙三醇：甘油 4. 乙酸：醋酸5. NaCl：食盐 6. NaOH：烧碱，火碱，苛性钠7. Na2CO3：纯碱，苏打 8. NaHCO3：小苏打9. CuSO4.5H2O：胆矾，蓝矾 10. CaO：生石灰11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 12. CaCO3：石灰石，大理石13. Na2SiO3水溶液：水玻璃 14. KAl(S
10、O4)2.12H2O：明矾15. CO2固体：干冰 16. Fe2O3：铁红 17. S：硫磺金属及其化合物一1. 钠：银白色，与水反应： 2Na + 2H2O 2Na+ + 2OH + H2现象：浮、游、熔、响、红 ； Na 的保存：放于煤油中；钠空气中被氧化：Na Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠 Na Na2O2Na 失火的处理：不能用水和 CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。Na、K 的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。2. 过氧化钠和氧化钠（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2 价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH （2）Na2O2：过氧化物，氧为-1 价；淡黄色固体；2Na2O2
11、+2H2O=4NaOH+O2；供氧剂供氧剂，漂白剂3. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等（3）相关反应：2NaHCO3 = Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（4）鉴别：用 BaCl2、CaCl2 产生白色沉淀的为 Na2CO3。加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为 NaHCO3二铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应相关离子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2
12、； 2Al+2OH- +2H2O2AlO2- +3H2 Al2O3+2OH-2AlO2- +H2O ； Al(OH)3OHAlO2H2O注意：注意：1. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。 2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3+3NH3.H2O=Al(OH)3+3H+3Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，铁及其化合物：3铁1与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 2. 与氯气、盐酸反应：产物分别为 FeCl3，FeCl23. 废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁
13、红，作红色涂料，Fe3O4 黑色晶体、俗称磁性氧化铁。4 【制备 Fe(OH)2】Fe2+2OH-=Fe(OH)2；现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀。5 【制备 Fe(OH)3】Fe3+3OH-=Fe(OH)3（红褐色沉淀） 6. Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O7. Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀（2）Fe3+：+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。 加 KSCN 溶液，出现血红色。8. 铁盐溶液常呈黄色（如 FeCl3溶液） ，亚铁盐溶液常呈浅绿色补充：1纯净的铜为紫红色；青铜是我国
14、最早使用的合金。 2常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等 3. 合金的优点：一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。多数合金的熔点比各成分金属的低。 热分解法： 适用于一些不活泼的金属。2HgO 2HgO2 热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。例如：Fe2O33CO2 Fe3CO2 常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al，Fe2O32Al FeAl2O3（铝热反应） 电解法：电解 Al2O3制取金属铝；熔融的 NaCl 电解制取金属钠：2NaCl（熔融） 2NaCl2 2Al2O3（熔融） 4Al3O2非金属及其化合物一氯气的性质1. Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体
15、，溶于水。2. 与水反应：Cl2+H2OHCl+HClO；3. 次氯酸 HClO 不稳定：2HClO2HCl+O2（见光或受热分解） HClO 的电子式： H O Cl 高温 高温 高温 电解 电解 第 3 页 共 4 页4. 新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O； H+、Cl-、ClO-、OH- 有酸性，漂白性5. （1）NaOH 反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2 制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O 6. 氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（加热） 二硫及其化合物1硫与氧气反应:S+O2
