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1、阿伏加德罗定律及其推论,一、阿伏加德罗定律,同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子(相同物质的量的分子数)。,1、注意：,（1）“三同”定“一同”。,（2）适用于任何气态物质。 既适用于单一气体，又适用于混合气体。,（3）标准状况下的气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。,同温同压下，相同体积的下列气体中，质量最大的是（ ） （A）氯气 （B）氢气 （C）氧气 （D）氮气,2.同温同压下，同物质的量的CH4气体与CO体积比是（ ） （A）3：1 （B）1：1 （C）1：3 （D）2：3,练一练,A,B,2、阿伏加德罗定律的数学表达式：,PVnRT P：气体压强（单位：Pa ） V
2、：气体的体积（单位：L） n：气体分子的物质的量（单位：mol） T：温度（单位：K） R：常数,克拉珀珑方程,二、阿伏加德罗定律的几个推论,理想气体的状态方程:PV = nRT,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）,二、阿伏加德罗定律的几个推论,练习 3 两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮， 另一个盛有氮气和氧气。在同温同压下两容器内的气体一定具 有相同的是 （ ）（A）原子总数 （B）质子总数 （C）分子总数 （D）质量,分析：,同温同压下，同体积的两种气体所含分子总数相同。,A,C,N2 和 O2 都是双原子分子，只要其总物质的量不变， 无论
3、N2 和 O2 的物质的量各是多少，总原子数都不变。 NO 也是双原子分子，故由两容器中分子总数相同可推知 A正确。,练习 4 在一定温度和压强下，1体积 X2（气） 和 3体积 Y2（气）化合生成两体积气体化合物，则该 化合物的分子式是 （ ） （A）XY3 （B）XY （C）X3Y （D）X2Y3,分析：,X2 + 3 Y2 = 2 XmYn,A,同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比。,根据质量守恒定律：,2 =2m m = 1,3 2 = 2n n = 3,理想气体的状态方程: PV=nRT,1. 同温同体积下，相同压强的氢气和甲烷的原子个数之比是（ ）,A.2:5 B.1:1 C.
4、1:5 D.1:8,A,练一练,2. 一个密闭容器中盛有11gCO2时,压强为1104Pa.如果在相同温度下,把更多的CO2充入容器中,使容器内压强增至5104Pa,这时容器内气体的分子数约为( )A.3.31025 B. 3.31024C. 7.51023 D. 7.51022,C,气体状态方程：,PV= n R T,PV=(m/M)RT,公式变形：,PM=m R T /V= RT,即：PM=RT,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）,例、在标准状况下，空气的平均式量为29， 相同条件下的下列气体密度比空气密度大的是（ ）,CO2 H2 Cl2 HCl N2,
5、例5、某气体A对氧气的相对密度为0.5，求 A的是式量是多少？ A气体对空气的相对密度是多少？（同温同压下）,A的式量为：16； A气体对空气的相对密度为：0.55,1.同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比较，下列叙述中，正确的是（ ） （A）密度比为16：11 （B）密度比为11：16 （C）体积比为1：1 （D）体积比为11：16,2.在相同温度和压强下,下列气体密度最小的是( )A. CO2 B.H2 C.O2 D.Cl2,练一练,AD,B,推论1：同温同压下，任何气体的体积之比等于物质的量之比（等于所含的分子数之比）T、P相同：V1/V2=n1/n2(=N1/N2),推论2：同温、同体积，气体的压强之比等于分子数之比,T、V相同,推论3：同温同压下，任何气体的密度之比等于摩尔质量之比（即式量之比）T、P相同： 1 / 2= M1 /M1,气体状态方程：,PV= n R T,公式变形：,推论1：同温同压下，,PV=,同温同体积下，,推论2：,同温同压下，,推论3：,
