《人教版九年级上册化学期中1--4单元复习课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版九年级上册化学期中1--4单元复习课件（72页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、,期中考试复习,一、走进化学世界,1、对蜡烛及其燃烧的探究,点燃前 点燃时 点燃后,（学会实验验证燃烧产物）,燃烧后生成CO2和H2O的物质，,必定含有碳元素、氢元素， 可能含有氧元素。,现有：火柴、一根蜡烛、一个光洁干燥的小烧杯、 澄清的石灰水。设计一个实验证明蜡烛中含碳、氢 两种元素。请设计一实验并完成下列实验报告。,烧杯内壁有水珠,蜡烛燃烧生成水,蜡烛中含有氢元素,2、迅速倒转烧杯，向 其中倾倒澄清石灰水， 振荡,澄清石灰水变浑浊,蜡烛燃烧生成二氧化碳,蜡烛中含有碳元素,2、对人体吸入的空气和呼出的气体的比较,比较对象,氧气,二氧化碳,水蒸气,“多”和“少”,1、不是“有”或者“没有”,
2、2、两种气体含量的排序,燃烧的木条,澄清的石灰水,一块玻璃放在空气中， 对另一块玻璃吹气,3、走进化学实验室,第17-24页，第149-152页,（1）认识实验仪器 （2）学会基本操作,固体、液体的取用 加热固体、液体 仪器的洗涤,注意第152页,二、我们周围的空气,：空气,空气,重要性成分：污染及防治,生物赖以生存的必需物质 重要自然资源（用途）,氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其他气体和杂质 (氧气含量测定）,污染物 污染的危害 防治措施,知识网络,1、 法国化学家_用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了 ，同时容器内的空气体积减少了
3、 。将得到的物质再加强热，得到 和氧气。将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质_。,拉瓦锡,粉红色粉末,1/5体积,汞,完全一样,实验方法及原理：,一、空气中氧气含量的测定,2、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：_ b、装置要求：气密性良好 c、现象：_ d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水,足量且产物是固体：选择红磷,广口瓶内液面上升约1/5体积。,有大量白烟产生，,e、探究： 液面上升小于1/5原因：_,装置漏气，,红磷量不足，未冷却完全。,能否用铁、铝代替红磷？不能原因：_能否用碳、硫代替红磷？不能原
4、因：_,铁、铝不能在空气中燃烧,产物是气体，不能产生压强差,红磷在空气中燃烧的化学方程式：,4P + 5O2 点燃 2P2O5（白色固体）,小结：空气中氧气含量测定实验： （1）、原理：利用红磷燃烧，将瓶中的氧气消耗完，生成五氧化二磷固体，使瓶内气压减少，冷却后打开止水夹，外界气压将水压入瓶中，占去消耗氧气的体积。 （2）、对反应物的要求：反应物只能与空气中的氧气反应，不能与空气中的其它成份反应。 （3）、对生成物的要求：生成物为固体或液体，若为气体则必需要用试剂吸收。 （4）、实验误差分析：（1）：红磷要足量，才能将瓶中的氧气耗尽。（2）：装置的气密性要强，不能漏气；（3）：冷却后才能打开止
5、水夹。,1、已知空气的主要成分是氮气和氧气。某课外活动小组设计了测定空气中氧气含量的实验，实验装置如下图所示。 （1）红磷在集气瓶中发生反应 的化学方程式为： ； 该实验中红磷需稍过量。目的是 。 （2）待燃烧停止，白烟消失并冷却后，打开止水夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终接近刻度1处。由此可知，氧气约占空气总体积的 。由本实验还可推知氮气的哪一些性质？ （3）若将红磷换成碳粉，该实验能否获得成功？ （填“能”或“否”）理由是： 。,检测,检测2：下图是由A、B两上注射器组成的密闭系统，其中存有30mL空气，给装有螺旋细铜丝的玻璃管加热，同时交替推动两个注射器的活塞，观察到的现象是
6、 ，发生反应的化学方程式为： _ 。停止加热后冷却至室温，将气体全部推至B注射器中，推测注射器B中气体的体积约为 mL（玻璃管的体积可以不考虑），你的结论是 。,铜丝由红色,铜丝表面变黑,24,空气中氧气的体积约占五分之一。,二；空气是一种宝贵的自然资源,1、空气的成分和组成,空气中氮气和稀有气体各有什么样 的性质，并有哪些用途？,21%,78%,0.03%,0.94%,0.03%,稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）,化学性质不活泼 无色无味的气体， 难溶于水，密度 比空气略小,常用作保护气； 医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等,无色无味的气体，通电时能发出不同颜色的光
7、 化学性质很不活泼,利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的光源；用于激光技术，制 造低温环境等,稀有气体,氮气,三、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等.,对空气造成污染的主要是_ （CO、SO2、氮的氧化物）和_等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。,有害气体,烟尘,目前环境污染问题: 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）,保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排
8、放，积极植树、造林、种草等。,课堂检测,1、下列关于空气的有关叙述正确的是( )（A）空气中大约含有21%的氧气是指100g空气中含有21g氧气。（B）人类呼吸排放的二氧化碳是空气的最大的污染源。（C）在通常状况下，无色无味的气体一定是空气。（D）空气的主要成分比较固定，主要是由氮气和氧气组成。,D,2、小明在商店购卖了一包“上好佳”天然薯片，发现里面鼓鼓的，充了气体。,提出问题：里面充的是什么气体？,提出猜想：猜想一：氧气； 猜想二：氮气； 猜想三： 。,小华提出，猜想一肯定不可能，他的理由是：,设计实验：验证哪种猜想是正确的？,反思与应用：你认为能充当食品保护气的气体，要满足哪些条件？,二
9、氧化碳,氧气会与食品反应，加快食品的腐蚀。,无毒；化学性质稳定不与食品反应；来源要广。,3、氮气由于化学性质 ，所以可作书画、粮食、蔬菜的保护气或充填电灯泡。 4、空气中含量最多的气体是 ，澄清石灰水露置空气中会渐变浑浊，这说明了空气中含有 ；盛有冰水的杯子，放在常温的空气中，外壁会潮湿，这说明了空气中含有 。,不活泼,氮气,二氧化碳,水,二、氧气,氧 气,性质制法用途,与单质反应 与化合物反应,氧化反应,剧烈氧化 缓慢氧化,实验药品 反应原理 实验装置 收集方法 验满方法 检验方法 注意事项,供给呼吸 支持燃烧,工业制法,实验室制法,氧气是一种化学性质_的气体，它可以与金属、非金属、化合物等
10、多种特物质发生氧化反应。,无色无味的气体，_溶于水。标准状况下，密度为1.429克/升，密度比空气_（空气密度1.293克/升）。加压降温条件下为_液体、_雪花状固体。,氧气物理性质,氧气化学性质,不易,略大,淡蓝色,淡蓝色,比较活泼,在空气中保持红热，在氧气中燃烧更旺，发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。,剧烈燃烧，产生大量白烟(不是白雾）,在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热量 并产生有刺激性气味的气体,发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体,剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4),在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变
11、浑浊的气体,2Mg + O2 点燃 2MgO 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 4Al + 3O2 点燃 2Al2O3C + O2 点燃 CO2 4P + 5O2 点燃 2P2O5S + O2 点燃 SO2,化合反应 基本类型,不是基本 氧化反应,问题：1、做可燃物在氧气中燃烧的实验时，为什么要将它们慢慢伸入瓶底？,2、在做铁在氧气中燃烧和硫在氧气中燃烧时，为什么预先要在瓶底装些水，它们的作用有何不同？,操作注意,缓慢氧化：,化合反应与氧化反应的关系,化合反应不一定是氧化反应，氧化反 应也不一定是化合反应。有氧气参加的化合反应，同时也一定是一个氧化反应。,有些氧化反应进行得很慢，不容易被察
12、觉，这种氧化反应叫做缓慢氧化。通常无发光现象，但会放出热量。如：动植物呼吸、食物的腐败、酒和醋的酿造等。,课堂检测,1、下列属于化合反应的是（ ），属于氧化反应（ ） A.氢气+氧气 水 B.氨气+氯化氢 氯化铵 C.碱试碳酸铜 氧化铜+水+二氧化碳 D.甲烷+氧气 二氧化碳+水,A、B,A、D,2将木条插入一瓶无色气体中，木条剧烈燃烧，说明这种气体是（ ）A氮气 B空气 C氧气 3细铁丝在氧气中燃烧时的现象（ ）A产生光彩夺目的火焰，生成黑色固体 B产生蓝色火焰，生成黑色固体 C剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热 D铁丝红热，熔化 4硫在空气中燃烧发出微弱的 _火焰，而在氧气中发
13、出 _色火焰，生成有 _气味的气体。 5氧气的化学性质（ ）A比较活泼，在高温下能与许多物质发生剧烈的化学反应B很活泼，在常温下能与所有的物质发生剧烈的化学反应C不活泼，常温时不与其他物质发生化学反应D很不活泼，高温时难与其他物质发生化学反应,C,C,淡蓝色,明亮的蓝紫,刺激性,A,二、氧气的制备:,2H2O2 MnO2 2H2O + O22KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2紫黑色2KClO3MnO22KCl+3O2,工业制氧气,分离液态空气法,实验室制氧气原理：,（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）,催化剂（触媒）：在化学反应中能_其他物质的化学反应速率，而本身的_ _性质在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。,改变,质量,和化学性质,1.催化剂只能加快反应速率? 2.二氧化锰是催化剂? 3.没有催化剂反应不能发生? 4.催化剂反应前后物理性质没有发生变化? 5.使用催化剂可以增加生成物的产量?,实验探究：小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验：,(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格,反应慢,2H2O2=2H2O + O2,二氧化锰加入水中不产生氧气。,向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条,
