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1、第二章 元素与物质世界,第 2 节 电 解 质,导电,导电,导电,导电,不导电,不导电,不导电,不导电,知识探究,思考：能否根据知识探究设定标准对化合物分类？,不导电,不导电,导电,不导电,不导电,不导电,电解质和非电解质,在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合 物称为电解质。HCl、 NaOH 、NaCl等在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化 合物称为非电解质。蔗糖、 酒精等,【练习1】判断下列说法是否正确,4、电解质在水溶液和熔融状态下都能导电（ ）,1、液态氯化氢、固体氯化钠均不导电， 所以HCl、NaCl均是非电解质（ ）,2、铜和石墨能导电，它们都是电解质（ ）,3、NH3的水溶液能导
2、电，所以NH3是电解质( ),下列物质能导电的有（ ）其中属于电解质的是（ ）属于非电解质的是（ ） 1.液态HCl 2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液 5.蔗糖溶液 6.CO2 7.铜 8.乙醇 9.纯硫酸 10.氨水,3、4、7、10,6 、 8,1、2、3、9,【练习2】,电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。 能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。,知识总结,【反思】：在理解电解质和非电解质的概念 中应注意什么？,金属能导电是因为自由电子的定向移动。 请同学们分析电解质溶液导电的原因？,活动探究,氯化钠晶体结构模型,知识在线,受热融
3、化时，氯化钠晶体中原来排列紧密的Na+ 、Cl也能成为自由移动的离子；在外加电场的作用下，离子定向移动，形成电流。,食盐溶液能导电的原因,Na+,Cl-,影响溶液的导电性强弱的因素是什么？,分析思考,电解质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程称为电离。电离可以用电离方程式表示,电离,书写下列电解质的电离方程式： HNO3、 H2SO4 KOH、 Ba(OH)2 Na2CO3 、NH4NO3 、NaHSO4,迁移应用, HNO3 = H+ + NO3- H2SO4 = 2H+ + SO42- KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- Na2CO3 =
4、 2Na+ +CO32- NH4NO3 =NH4+ +NO3- NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-,请同学们分析酸碱盐的电离特点并定义,电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱,电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。,酸、碱、盐 的定义,盐酸,NaOH溶液,氨水,乙醇,醋酸溶液,【实验探究】,补充：强电解质和弱电解质,【实验探究】,补充：强电解质和弱电解质,盐酸,NaOH溶液,氨水,乙醇,醋酸溶液,相同浓度的盐酸、醋酸、氢氧化钠、氨水、氯化钠溶液导电性实验,【实验现象】,强弱电解质的电离方程式书写,N
5、aOH = Na+ + OH-,HCl = H+ + Cl-,强电解质,弱电解质,对于弱电解质电离的具体内容我们到化学反应原理模块中继续探讨！,不同的电解质有着不同的作用，当人体缺乏某种电解质时，会出现一系列不良反应，甚至休克。例如当人体缺乏钾离子时，会导致心率异常，出现晕厥现象。当然，某种电解质过多，也会出现不良反应。例如，之所以不宜在空腹时吃香蕉，就是为了防止血镁浓度升高，影响心血管健康。,电解质与生命,1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？ 2、本节课学习了哪些知识要点？,课堂小结：,本节内容小结,化合物,在水溶液中或熔融,状态下能否导电,非电解质,电解质,电离,电离方程式,酸碱盐,
6、电离出离子的特征,电离,程度,强电解质,弱电解质,导电原因,表示,方法,第二章 元素与物质世界,第 2 节 电 解 质 （第二课时）,（1）什么是电解质？,（3）试写出H2SO4和Ba(OH)2的电离方程式：,（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎 样的变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-,知识回顾,(3)反应后溶液中原有的离子的浓度会如何变化？,H2SO4 = SO42- + 2H+,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,能否通过实验验证之？,(1)两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？,(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反
7、应？,分析思考,记录实验现象并分析产生现象的原因，填入下表。,溶液的红色逐渐变浅，直至消失；,不断产生白色沉淀；,指针不断偏向零，再滴加时，又不断偏大。, H+和OH-发生了反应，溶液中OH-离子浓度逐渐减小，,Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀；,溶液中离子浓度先减小，有离子参加了反应，硫酸过量后离子浓度又增加。,通过这个实验，你对稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应有了哪些新的认识？这个反应的实质是什么？,观察思考,实质:稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H与OH发生反应、Ba2与SO42发生反应, 反应物中离子浓度减少，即离子间发生了反应。,H2SO4,= 2H + SO4
8、2,Ba(OH)2,= 2OH + Ba2,H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O,电解质溶液之间发生的反应都是离子反应 ，使溶液中的离子浓度降低。,1、离子反应：在溶液中有离子参加的 化学反应叫做离子反应。,下列溶液混合能反应吗？为什么？,NaOH溶液与CuSO4溶液混合 NaCl溶液与AgNO3溶液混合 KCl溶液与AgNO3溶液混合 Na2CO3和盐酸混合,迁移应用,离子反应发生的条件,难溶的物质（沉淀）生成、难电离的物（如：水）生成、 挥发性的物质（气体）生成。,难溶物：BaSO4 、 AgCl 、CaCO3 、 BaCO3 、 Cu(OH)2, NaCl 与 A
9、gNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH, Na2CO3 与 HCl,判断下列电解质溶液间能否发生离子反应：,NaCl = Na+ + Cl-,AgNO3 = NO3- + Ag+,Ag+ + Cl- = AgCl,若能发生的，你能否模仿分析稀硫酸和氢氧化钡反应的实质的方法，从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质。,2、离子方程式,用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。, NaCl 与 AgNO3 Ba(NO3)2 与 NaOHHCl与 NaOH, Na2CO3 与 HCl,若能发生的，你能否仿硫酸溶液和氢氧化钡溶液从电解质电离的角度分析出他们发生反应的实质,Ag
10、+ + Cl- = AgCl,H+OH-=H2O,CO32- +2 H+=CO2 + H2O,稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应,2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4+ 2H2O,2、书写方法：,按照上述方法书写下列反应的离子方程式：,NaOH溶液和H2SO4溶液的反应,KOH溶液和盐酸的反应,BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应,Ba(NO3)2溶液和Na2SO4溶液的反应,H+ +OH- =H2O,H+ +OH- =H2O,Ba2+ +SO42- =BaSO4,Ba2+ +SO42- =BaSO4,写出易溶且易电离酸、碱和盐的电离方程式；判断哪些微粒可相互反应；写出离
11、子方程式并配平。,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,离子方程式不仅可以表示一定物质间的某个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。,离子方程式的另一种书写步骤：,一写原方程式，,二改易溶易电离，,四查各守恒。,以AgNO3溶液和KCl溶液反应为例：,AgNO3+KCl=AgCl+KNO3,+K+ NO3 -,Ag+NO3 -,+ K+ Cl-,= AgCl,Ag+ + Cl- = AgCl,离子反应的应用,【例】待测液
12、中Cl-的检验实验：,在待测液（已知不含SO42-）中加入AgNO3溶液 产生白色沉淀猜测沉淀的可能成分在猜测的 基础上做实验验证往所得沉淀中再加稀硝酸 白色沉淀不溶得出结论：溶液中有Cl-,【例2】判断下列各组离子能否大量共存 Ca2+ Na+ CO32- NO3- （ ） Ba2+ Na+ SO42- NO3- （ ） H+ K+ Cl- OH- （ ） H+ K+ CO32- SO42- （ ） Na+ K+ CO32- OH- （ ）,1、本节课我们用了哪些研究物质性质的方法？ 2、本节课学习了哪些知识要点？,课堂小结：,本节内容小结,电解质溶液反应的实质,离子反应,表示方法,离子方程式及其书写,离子方程式的含义,应用,离子检验,实质,条件,有,
