《2018-2019版化学新学案同步选修四浙江专版课件：专题2 第一单元 化学反应速率 第2课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019版化学新学案同步选修四浙江专版课件：专题2 第一单元 化学反应速率 第2课时 （35页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2课时 影响化学反应速率的因素,专题2 第一单元 化学反应速率,学习目标定位,新知导学,达标检测,内容索引,新知导学,一、有效碰撞理论 浓度、压强对化学反应速率的影响,1.有效碰撞理论 (1)有效碰撞,越快,(2)活化能和活化分子 活化分子：能够发生 的分子。 活化能：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子转化成活化分子所需要的能量)。 (3)反应物、生成物的能量与活化能的关系图,活化能,释放的能量,反应热,有效碰撞,特别提醒 反应的活化能越低，活化分子百分数越大，反应速率越快。,2.浓度对化学反应速率的影响 (1)按表中实验步骤完成实验，观察实验现象，填写下表：,加快,减慢,(2)影响规律
2、,其他条件相同时,增大反应物浓度，反应速率_ 减小反应物浓度，反应速率减小,(3)理论解释 其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积内活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率 。反之，减小反应物浓度，化学反应速率_。,增大,增多,增多,增大,减小,3.压强对化学反应速率的影响 (1)影响规律 对于气体来说，在一定温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。如图所示：,由图可知：其他条件不变时，增大压强，气体体 积 ，浓度 ，化学反应速率 。 (2)理论解释 增大压强气体体积缩小反应物浓度增大单位体积内活化分子数_ 单位时间内有效碰撞几率 反应速率 ；反之，反应速率 。,缩小,加快,增大,增多,增
3、加,加快,减慢,(1)对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。 (2)固体物质的反应速率与接触面积有关，颗粒越细，表面积越大，反应速率就越快，块状固体可以通过研细来增大表面积，从而加快化学反应速率。 (3)当其他条件不变，若压强变化能引起参与反应物质的浓度发生变化时，化学反应速率才能发生变化。,解析 此题主要考查浓度对化学反应速率的影响，X溶液的浓度大小决定了反应速率的快慢。那么是否是C中4 molL1的X与盐酸反应速率最快呢？此题很容易错选C选项，实际上应考虑加水稀释后溶液中X的浓度，同一体积的溶液中X的物质的量越大，浓度就越大，A中X的物质的量最大，故速
4、率最大。,例1 把下列4种X溶液，分别加入到4个盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50 mL，此时X与盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是 A.20 mL,3 molL1 B.20 mL,2 molL1 C.10 mL,4 molL1 D.10 mL,2 molL1,答案,解析,例2 一定温度下，反应N2(g)O2(g)2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A.缩小体积使压强增大 B.恒容，充入N2 C.恒容，充入He D.恒压，充入He,解析 C项，恒容，充入He，由于N2、O2、NO的浓度均不变，所以化学反应速率不改变。,答案,解析,特别提
5、醒,压强是否影响化学反应速率，取决于是否影响反应物的浓度。如恒容下充入稀有气体，气体压强增大，但反应物浓度不变，故反应速率不变。恒压下充入稀有气体，气体压强不变，但体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小。,二、温度、催化剂对化学反应速率的影响,1.温度对化学反应速率的影响 (1)实验探究,甲丙乙,快,(2)影响规律,其他条件相同时,升高温度，反应速率_ 降低温度，反应速率_,增大,减小,(3)理论解释 其他条件相同时，升高温度活化分子的百分数 单位时间内有效碰撞几率 反应速率 ；反之，反应速率 。 (4)经验结论 据测定，许多反应的温度每升高10 K，其反应速率增加 倍。,增大,增加,加快,减慢,24,2.催化剂对化学反应速率的影响 (1)实验探究：,大量气泡,复燃,MnO2能加快H2O2的分解,实验探究：,
