《昆工11无机及分析-第04章-酸碱-带答案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《昆工11无机及分析-第04章-酸碱-带答案（8页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、无机及分析化学练习册 班级 学号 姓名1第 4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（1）一、是非题：1、严格说，中性溶液是指 pH = 7 的溶液。 （ ）2、在纯水中加入一些酸，则溶液中H + OH -的乘积增大。 （ ）3、在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大。 （ ）4、等物质的量的酸与等物质的量的碱反应后，其溶液呈中性。 （ ）5、弱酸溶液越稀，其电离度越大，因而酸度也越大。 （ ）6、当 H + OH - 时，溶液呈酸性。 （ ）7、H3BO3是一元酸，不是三元酸。 （ ）二、选择题：1、H2PO4- 的共轭碱是 B 。A、H3PO4 B、HPO42- C、PO43- D、OH - E、H+2
2、、根据质子理论，下列物质中何者具有两性 A、C、E ？A、HCO3 B、CO3 2 C、HPO42- D、NO3- E、HS-3、下列阴离子在水溶液中的碱度何者最强？ B A、CN -（） B、S2-（、）10 HCN102 . 6K15 HS101 . 7K7 SH103 . 1K 2C、F （） D、CH3COO （） E、Cl - 4 HF105 . 3K5 HAc108 . 1K4、在 1mol L-1的 HAc 溶液中，要使 H + 浓度增大，可采用 D、E A、加水 B、加 NaAc C、加 NaOH D、加稀 HCl E、加稀 H2SO45、某弱酸 HA 的 Ka= ，则 0.1
3、 mol L-1 HA 溶液的 pH 是 C 5101A、1 B、2 C、3 D、3.5 E、56、某弱碱的 Kb= ，其 0.1 mol L-1 的水溶液的 pH 是 B 5101A、12 B、11 C、6 D、5.5 E、37、 指出属于酸碱共轭对的是 A、B、D A、HCO3-和 CO32- B、H2S 和 HS- C、NH4+ 和 NH2- D、HCl 和 Cl- E、H3O+ 和 OH-无机及分析化学练习册 班级 学号 姓名28、某 25时的水溶液其 pH = 4.5，则此溶液中 OH- 浓度为 E mol L-1A、10 -4.5 B、104.5 C、10-11.5 D、4.510
4、-2.5 E、10-9.5三、填空题：1、一元弱酸其共轭酸碱对的 Ka 和 Kb 的关系是 Ka Kb = KW 。2、稀释定律是浓度越小，解离度越大，即弱酸、弱碱的解离度是随着水溶液的稀释而增大的浓度越小，解离度越大，即弱酸、弱碱的解离度是随着水溶液的稀释而增大的 。 弱酸弱酸: : 弱碱：弱碱：3、 在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象称为同离子效应。4、物质的总浓度与平衡浓度的关系是某物质在水中解离达到平衡时，该物质各种存在形式之和等于该物质的总浓度。例如：c(
5、HAc) = HAc + Ac - 5、浓盐酸比重为 1.19，含量约为 37 %，其浓度约为 12 mol L-1。今欲配制 0.2 mol L-1 的盐酸500 ml，应取浓盐酸 8.3 ml。四、简答题： 1、写出下列物质的质子条件：Na2CO3 NH4H2PO4 Na2CO3 ： H+ + HCO3- + 2H2CO3 OH- NH4H2PO4 ： H+ + H3PO4 OH- + NH3 + HPO42- +2 PO43-2、 用因保存不当失去部分结晶水的草酸（H2C2O4H2O）作基准物标定 NaOH 溶液时，标定的结果是偏 高、偏低还是无影响？为什么？若草酸未失水，但其中含有少量
6、中性杂质，结果又如何？偏低；基准物中偏低；基准物中 H2C2O4的实际质量增多，导致消耗的实际质量增多，导致消耗 NaOH 溶液增多。溶液增多。偏高；基准物中偏高；基准物中 H2C2O4的实际质量变少，导致消耗的实际质量变少，导致消耗 NaOH 溶液减少。溶液减少。五、计算题： 1、计算下列溶液的 pH 值：/cKa/cKb无机及分析化学练习册 班级 学号 姓名3（1）0.10 mol L-1 HAc 按一元弱酸最简式计算按一元弱酸最简式计算88. 2pHLmol1033. 110. 01074. 1)HAc( cK)H( c135a（2）0.10 mol L-1 NaAc 按一元弱碱最简式计
7、算按一元弱碱最简式计算88. 8pH12. 5pOHLmol1058. 710. 01075. 5)Ac( c)Ac(K)OH( c1075. 51074. 1100 . 1 )HAc(KK)Ac(K1610b10 514aW b （3）0.10 mol L-1 NH4Ac 按两性物质最简式计算按两性物质最简式计算00. 7pHLmol100 . 11074. 11075. 5)NH(K)HAc(KKKH1074. 1)HAc(K1075. 51075. 1100 . 1 )NH(KK)NH(K175104aa/ aa5 a10 5143bW 4a （4）0.10 mol L-1 NH4Cl
8、NH4Cl 为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算按一元弱酸最简式计算 （5）0.10mol.L-1Na2CO3将将 Na2CO3视为一元弱酸，视为一元弱酸，按一元弱酸最简式计算按一元弱酸最简式计算（6）0.20 mol L-1 NH3H2O 与 0.10 mol L-1 NH4 Cl 等体积混合液按缓冲溶液最简式计算按缓冲溶液最简式计算无机及分析化学练习册 班级 学号 姓名453. 930. 076. 41410. 020. 0lg)1075. 1lg(14)NH( c)NH( clg)NH(pK14H54. 9)30. 0(24. 920. 010. 0lg)1075. 5lg()NH( c)N
9、H( clg)NH(pKH543 3b1034 4a 或者（7）110-7 mol L-1 NH3H2ONH3H2O 为一元弱碱，满足满足 c / Kb 105，也满足 c Kb 10Kw，则按一元弱碱最简式计算。按一元弱碱最简式计算。如果如果满足满足 c / Kb 105，不满足 c Kb 10Kw，按一元弱碱近似式计算。按一元弱碱近似式计算。2、油酸腐败后的分解产物之一为有毒的带有恶臭的丁酸 C3H7COOH,今有一含 0.20mol 的丁酸 0.4L的溶液，pH=2.50，计算丁酸的 Ka。已知丁酸浓度为 0.20/0.4=0.5 mol L-1 ，又知其 pH=2.50，即已知 H+
10、,则代入一元弱酸最简式一元弱酸最简式便可求得丁酸的 Ka。3、计算室温下饱和 CO2水溶液（0.10 mol L-1）中各组分的平衡浓度 对于二元弱酸，在求对于二元弱酸，在求H+时按一元弱酸进行计算：时按一元弱酸进行计算：11 2, a2 3147321 , a31068. 4K)CO( c68. 3pHLmol1009. 210. 01036. 4)COH( cK)HCO( c)H( c无机及分析化学练习册 班级 学号 姓名5第 4 章 酸碱平衡与酸碱滴定（2）一、是非题：1、缓冲溶液可以进行任意比例的稀释。 （ ）2、酸碱指示剂一般都是弱的有机酸或有机碱。 （ ）3、混合指示剂利用颜色的互
11、补来提高变色的敏锐性。 （ ）4、酸碱滴定时，若滴定终点与化学计量点不一致，则不能进行滴定。 （ ）二、选择题：1、下列混合溶液，哪些具有 pH 的缓冲能力？ B C D A、100ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOHB、100ml 1mol L-1HAc + 200ml 2mol L-1 NH3H2OC、200ml 1mol L-1HAc + 100ml 1mol L-1 NaOH D、100ml 1mol L-1NH4Cl + 200ml 2mol L-1 NH3H2O2、欲配制 pH = 9 的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制？ B
12、A、NH2OH（） B、NH3H2O（） 4 b101K5 b101KC、HAc（） D、HCOOH（） 5 a101K4 a101K3、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是 B C A、缓冲溶液的 pH 范围 B、缓冲溶液的总浓度C、缓冲溶液组分的浓度比 D、外加的酸量 E、外加的碱量4、下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定 C D A、Na2CO3（H2CO3的，） B、NaAc（HAc 的） 7 1a102 . 4K11 2a106 . 5K5 a108 . 1KC、Na2B4O710H2O（H3BO3的） D、HCOONa（HCOOH 的）10 a108 . 5K4 a108 . 1K5、下列这些物质中，哪几种不能用标准强碱溶液直接滴定 B D A、C6H5NH2HCl（C6H5NH2的） B、NH4Cl （NH3H2O 的）10 b106 . 4K5 b108 . 1KC、邻苯二甲酸氢钾（） D、苯酚（） 6 2a106 . 2K10 a101 . 1K6、在酸碱滴定中选择指示剂时可不考虑哪个因素 D A、滴定突跃的范围 B、指示剂的变色范围 C、指示剂的颜色变化无机及分析
