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1、常考知识点常考知识点-离子方程式的正误判断【考点探究考点探究】 离子方程式的正误判断一般出现在全国各地的高考试题卷中，从近几年的高考试题来看， 所给离子方程式中的错误通常有： 1 不能正确使用分子式与离子符号， 2 反应前后电荷不守恒， 3 得失电子数不守恒， 4 反应原理不正确， 5 缺少必要的反应条件， 6 不能正确使用可逆号， 7 忽略反应物用量的影响等。 在解答过程中要注意理清思路，按序判断。 【规律总结规律总结】 离子方程式正误判断规律（三“看”） 第一看：符不符第一看：符不符（即是否符合反应事实） 常见的不符合反应事实一般有以下几种情况： “=”“ ”“”“”等符号不符；一般离子反
2、应用“”连接，可逆反应、弱电解 质的电离、盐类水解反应用“ ”连接。大多离子反应要用“”“”注明产物的状态， 而盐类水解反应由于水解程度极弱，不能使用状态符号。 反应物和生成物不符：如：铁和稀盐酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 铜和氯化铁溶液反应：2Fe3+3Cu=2Fe+3 Cu 2+ 漏掉离子反应：如稀硫酸与氢氧化钡的离子反应写为：Ba2+SO42=BaSO4。 反应物或产物的配比是否正确，是否符合题设条件及要求。如“过量”、“少量”、 “适量”、“足量”以及特殊的数值比等。 第二看：平不平第二看：平不平（即元素守恒、电荷守恒、电子守恒） 元素守恒：反应前后各元素的原子个数相等。
3、电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。如：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+。 电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数 相等。 第三看：拆不拆第三看：拆不拆（即离子、分子形式的书写是不是有问题） 强酸、强碱和易溶于水的盐要拆写为离子，难溶物质、难电离物质、挥发性物质、单质、 氧化物、非电解质等要书写为化学式。 微溶物作为反应物，若是澄清溶液拆写为离子，若是悬浊液写为化学式。微溶物作为生 成物，一般写为化学式，并标“”符号。 多元弱酸酸式根离子，在离子方程式中不能拆写。如 HCO3-不能写成 CO32-H+ （注：NaHSO4在溶液中需写成 SO42-H+
4、） 【易错点警示易错点警示】 在书写离子方程式时，多数同学会形成误区，总是从复分解反应的角度分析和书写，从而 出现错误。 例如：向次氯酸钙溶液通入少量 SO2：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO 【趁热打铁趁热打铁】 一、离子方程式的正误判断及错误分析离子方程式的正误判断及错误分析夯实高考化学基础，突破高考重点、难点了解高考命题规律，掌握高考各种题型解题技巧21、铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+= 2 Fe3+3 H2 2、铜与稀盐酸反应： Cu+2 H+= Cu2+H2 3、次氯酸钙与亚硫酸： Ca2+2ClO+ H2SO3=CaSO3+2HClO4、硫化钠水解:
5、S2-+2H2O=H2S+2OH- 5、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClO 6、硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O 7、把一小块锌投入过量 FeCl3溶液中： 2Fe3+Zn=Fe+3Zn2+ 8、Mg(HCO3)2溶液与过量 NaOH： Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2O Mg2+HCO3-+3OH-=Mg(OH)2+H2O+CO32- 9、FeCl3溶液中通入过量 H2S： Fe3+H2SFe2+S2H+ 10、金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al2OHAlO2H2 【聚焦高考聚焦高
6、考】 正确表示下列反应的离子方程式 1将铜屑加入稀硝酸溶液中： 2将磁性氧化铁溶于盐酸： 3将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： 4将铁粉加入稀硫酸中： 5将铜屑加入浓硝酸 溶液中： 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是 A用 FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3 + Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与 H2O 反应制备 O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2 C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClO D用浓盐酸酸化的 KMnO4溶液与 H2O2反应，证明 H2O2具有还原性： 2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn
7、2+ + 5O2 + 8H2O 书写下列离子方程式 1.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：2.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：3.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：4.向硫酸铵中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：5用惰性电极电解熔融氯化钠：6用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：7用食醋除去水瓶中的水垢：夯实高考化学基础，突破高考重点、难点了解高考命题规律，掌握高考各种题型解题技巧3针对性练习1下列离子方程式不正确的是 ( D )A氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+NH4+B二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O2HCO3- C硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液起反应 Al3+3AlO2
8、-+6H2O4Al(OH)3D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O 2.下列反应的离子方程式正确的是 ( BD )A氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+Ba2+ H2O +CO2D金属钠跟水反应 2Na+2 H2O2Na+2OH-+H2 3.下列反应的离子方程式正确的是 ( D )A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳 Ca2+2ClO-+ H2O +CO2=CaCO3+2HClOB硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O C用氨
9、水吸收少量二氧化硫 NH3H2O +SO2=NH4+HSO3-D硝酸铁溶液中加过量氨水 Fe3+3NH3H2O =Fe(OH)3+3 NH4+ 4下列反应的离子方程式正确的是( AC ）A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 HCO3-+H+= H2O +CO2B饱和石灰水跟稀硝酸反应 Ca(OH)2+2 H+=Ca2+2H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸 NH3H2O + H+= NH4+ H2OD碳酸钙溶于醋酸中 CaCO3+2 H+=Ca2+ H2O +CO25下列反应的离子方程式书写正确的是 （ AC ）A向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液 Ca2+HCO3-+OH-CaCO3+ H2OB金属铝
10、溶于氢氧化钠溶液 Al+2OH-=AlO2-+H2C用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳 2OH-+CO2=CO32-+ H2OD Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe3+H2S=Fe2+S+2 H+6下列反应的离子方程式正确的是 ( C )A铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al2 OH=AlO2H2B硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO42Ba2BaSO4C碳酸钙跟醋酸反应：夯实高考化学基础，突破高考重点、难点了解高考命题规律，掌握高考各种题型解题技巧4CaCO32CH3COOHCa22CH3COOH2OCO2D铜片跟稀硝酸反应： CuNO34 H+Cu2NO2 H2O7下列离子方程式中正确的是
11、（ B ）AFeBr2溶液中通入过量 Cl2：2Fe22Br2Cl22Fe3Br24ClB等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢按溶液混合Ba22OHNHHCO3BaCO3NH3H2OH2OC碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水 Mg2+2HCO 3+Ca2+2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3D硫化钠溶于水中：S22H2OH2S2OH8下列离子方程式书写正确的是（ D ）A碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液HCO3-+OHCO32-+H2OB氯化铁溶液中通入硫化氢气体2Fe3+S2-2Fe2+SC次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2CaCO3+2HClOD氯化亚
12、铁溶液中加入稀硝酸3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+2H2O+NO过量型过量型：向足量的 Ca(HCO3)2溶液中逐渐滴入 NaOH 溶液 OH-+Ca2+HCO3-=H2O+CaCO3 向足量的 NaOH 溶液中逐渐滴入 Ca(HCO3)2溶液 Ca2+2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32- Fe 与稀 HNO3 ：铁过量时：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O铁不足时：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O定量型定量型：因还原性 I-Fe2+Br-,所以在 FeI2或者 FeBr2中通入一定量的 Cl2，发生不同的离子反 应，依次为： （1）2I-+Cl2=2Cl-+I2（2）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（3）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2目标型：目标型：向明矾溶液逐滴滴加 Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全Al3+SO42-+Ba2+4OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O向明矾溶液逐滴滴加 Ba(OH)2 溶液至铝离子刚好沉淀完全 2Al3+ +3 SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3BaSO4
