实验四---药用硼砂的含量测定

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1、30实验四实验四 药用硼砂的含量测定药用硼砂的含量测定1. 实验目的实验目的 1.1 掌握甲基红指示剂滴定终点的判定。 1.2 巩固酸碱滴定中盐的测定原理。 2实验原理实验原理 硼砂是四硼酸的钠盐,因为硼酸是弱酸(Ka=6.410-10) ,所以可用 HCl 标准溶液直 接进行滴定。反应式是:Na2B4O7+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H20 M硼砂=381.4 滴定至化学计量点是为 H3BO3水溶液,此时溶液的 pH 可根据生成硼酸的浓度及它的电离常 数来计算。设用 HCL 溶液(0.1mol/L)滴定 Na2B4O7溶液(0.05mol/L),化学计量点时溶液稀 释一倍浓度应为 0

2、.025 mol/L,因此计量点是 c H3BO3=40,。025=0.1 mol/L,则 H+= Kac=6.410-100.1=(810-6) pH=-lg(810-6)=5.1 应选甲基红(变色范围是 4.46.2)作指示剂. 3 3实验仪器与试剂实验仪器与试剂 仪器:酸式滴定管(50ml),锥形瓶(250ml),量筒(100ml),电炉 试剂:硼砂固体试样,HCl 标准溶液(0.1 mol/L),甲基红指示剂(0.1%乙醇溶液) 4 4实验步骤实验步骤 取样品约 0.4g 精密称定,加水 50ml 使溶液,加 2 滴甲基红指示剂,用 HCl 标准溶液(0.1 mol/L)滴定溶液由黄变

3、橙色。 5 5实验结果实验结果滴定前 滴定后 称取硼砂固体试样的质量:m 19.25429.726110.3878m 28.85429.32219.9841m0.40000.40400.4037 HCl 标准溶液的体积:V11.000.400.30V221.4021.0021.10V20.4020.6020.60 由 Na2B4O7+2HCl4H3BO3+2NaCl+5H20 得 m(Na2B4O7)=c(HCl)V(HCl) M硼砂200031m 1=0.120.40381.4/2000=0.3890g 质量分数 1=0.3890/0.4000=97.25% m 2=0.120.60381.

4、4/2000=0.3928g质量分数 2=0.3928/0.4040=97,23% m 3=0.120.60381.4/2000=0.3928g 质量分数 3=0.3928/0.4037=97.30% 因此质量分数= (97.25%+97,23%+97.30%) =97.26%3 Sx= (97.25-97.26)2+(97.23-97.26)2+(97.30-97.26)2 = 0.036 2RSD=0.036/97.26*100%=0.037 6.6.总结与讨论总结与讨论 此次实验中,让我很困惑的是注意事项中第二点:终点应为橙色,若偏红,则滴定过 量,则结果偏高。我做了四次的实验,滴定时也做到很慢,可是终点任然偏红,导致此次 实验结果偏高,除了自己实验操作能力不够之外,不知道其他是否还有问题。希望以后可 以将实验做得更好,这需要老师的指导,更需要自己的努力。资料:322010/5/16

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