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1、2-3 化学平衡,【知识回顾】什么是可逆反应？可逆反应有什么特点？,一、可逆反应,1、定义：2、表示方法：,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应,3、特点：,参加反应的物质不能完全转化,可逆反应中，反应物与生成物共存,4、速率关系,即：可逆反应中， v(正)之比等于系数比； v(逆)之比也等于系数比,【思考】某可逆反应的H100 kJ/mol，下列有关该反应的叙述正确的是 A正反应活化能小于100 kJ/mol B逆反应活化能一定小于100 kJ/mol C正反应活化能不小于100 kJ/mol D正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol,【乐学七中】P6
2、7,二、化学平衡,1、化学平衡状态的建立,溶解平衡的建立,【实验探究】将CuSO4粉末逐渐加入到20 mL水的烧杯中到烧杯底部有适量晶体出现,起始： 中间：最终：,v(溶)最大 v(析) 0,v(溶)逐渐减小，v(析) 逐渐增大， 但v(溶)v(析),v(溶)v(析)0，即达到溶解平衡状态,v(溶),v(析),v(溶)v(析)0,化学平衡的状态建立,【思考】当可逆反应达到限度的时候，反应体系中各物质的浓度有什么特点？,定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡,【思考】根据前面的分析，请大家思考：化学平
3、衡研究的对象是什么？,定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡,2、化学平衡的特征, 化学平衡研究的对象是可逆反应,【思考】当反应达到平衡时，有什么特点？,定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡,2、化学平衡的特征, 化学平衡研究的对象是可逆反应, 化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：同一物质的v(正)v(逆)0,【思考】反应是否还在进行？为什么？,定义：,在一定条件下的
4、可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡,2、化学平衡的特征, 化学平衡研究的对象是可逆反应, 化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：同一物质的v(正)v(逆)0,【思考】平衡状态下的反应体系中各成分的量是否发生变化？, 化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停,定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡,2、化学平衡的特征, 化学平衡研究的对象是可逆反应, 化学反应处
5、于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：同一物质的v(正)v(逆)0,【思考】平衡能否一直保持不变？, 化学平衡是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停, 化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定（即不再发生改变）,定义：,在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态，就叫做化学平衡状态，简称化学平衡,2、化学平衡的特征, 化学平衡研究的对象是可逆反应, 化学反应处于化学平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，但都不等于零，即：同一物质的v(正)v(逆)0, 化学平衡
6、是动态平衡，反应处于平衡状态时，化学反应仍在进行，反应并没有停, 化学反应处于化学平衡状态时，反应化合物中各组分的浓度保持一定，体积分数保持一定（即不再发生改变）, 化学平衡是有条件的平衡状态，当外界条件变化，原有的化学平衡被破坏，直到建立新的化学平衡。,逆：,等：,动：,定：,变：,3、化学平衡的标志,微观标志：,v(A正)v(A逆)0,实质,宏观标志：,反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变,3、化学平衡的标志,微观标志：,v(A正)v(A逆)0,实质,宏观标志：,反应混合物中个组分的浓度和体积分数保持不变,4、化学平衡状态的判断,v(A正)v(A逆)0，只要能证明此即可,反应混合物中
7、各组成成分的质量分数保持不变,【归纳】判断一个反应是否达到平衡方法：,微观方面：,同一物质： 不同物质：,v(A正)v(A逆)0,标出v方向，要方向相反且v比等于系数比,宏观方面：,【乐学七中】P68,5、有关化学平衡的计算,5、有关化学平衡的计算,【问题探究】当外界条件改变时，已经建立的化学平衡会不会发生什么变化？,v(正),v(逆),v(正)v(逆),三、化学平衡的移动,1、定义： 2、化学平衡移动的原因,可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡的建立过程,一定条件下 的化学平衡,平衡被破坏,新条件下的 化学平衡,本质：,v(正)v(逆),v(正)v(逆),v(正)v(逆),现象：,各组分浓
8、度 保持一定,各组分浓度 保持新的一定,【学与问】如果外界条件的改变使得v(正)、v(逆)同等程度地改变，平衡是否发生移动？,反应混合物中各组分的体积分数发生了改变，才能说明化学平衡发生了移动,【思考】当外界条件发生改变时，我们如何才能判断平衡移动的方向？,3、化学平衡移动方向的判定,v(正)v(逆)：,v(正),v(逆),v(正)v(逆),化学平衡向正反应方向（右）移动,3、化学平衡移动方向的判定,v(正)v(逆)：,v(正),v(逆),v(正)v(逆),化学平衡向逆反应方向（左）移动,3、化学平衡移动方向的判定,v(正)v(逆)：,v(正),v(逆),v(正)v(逆),化学平衡不移动,四、
9、外界条件对化学平衡的影响,1、浓度,【现象】【结论】,橙红色变深,增大产物浓度时平衡向逆反应方向移动,黄色变深,减小产物浓度时平衡向正反应方向移动,溶液变得更红,溶液变得更红,有红褐色沉淀产生 溶液红色变浅,有红褐色沉淀产生 溶液红色变浅,【结论】,增大反应物浓度时平衡向正反应方向移动,减小反应物浓度时平衡向逆反应方向移动,【思考】为什么改变反应物的浓度会引起化学平衡的移动？,增大反应物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),一定条件下 的化学平衡 v(正)v(逆),变化瞬间 v(正)增大 v(逆)不变,新条件下 v(正)v(逆),平衡向正反 应方向移动,【思考】为什么改变反应物的浓度会引
10、起化学平衡的移动？,减少生成物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),一定条件下 的化学平衡 v(正)v(逆),变化瞬间 v(正)不变 v(逆)减小,新条件下 v(正)v(逆),平衡向正反 应方向移动,【思考】为什么改变反应物的浓度会引起化学平衡的移动？,增大生成物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),一定条件下 的化学平衡 v(正)v(逆),变化瞬间 v(正)不变 v(逆)增大,新条件下 v(正)v(逆),平衡向逆反 应方向移动,【思考】为什么改变反应物的浓度会引起化学平衡的移动？,减少反应物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),一定条件下 的化学平衡 v(正)v(逆),变化
11、瞬间 v(正)减小 v(逆)不变,新条件下 v(正)v(逆),平衡向逆反 应方向移动,【思考】是否增加反应物或减少生成物的量都能使平衡向正反应方向移动；增加生成物或减少反应物的量都能使平衡向逆反应方向移动？,否。增大固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动,【应用】在化工生产上，往往采用增大容易取得或成本较低的反应物的浓度的方法，使成本较高的原料得到充分的利用,速率时间图,改变反应物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),c(反),c(反),改变生成物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(
12、逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),c(产),c(产),改变反应物的浓度，只能使正反应的速率瞬间增大或减小；改变生成物的浓度，只能使逆反应的速率瞬间增大或减小,只要v(正)在上面，v(逆)在下面，即v(正)v(逆)，化学平衡一定向正反应方向移动，反之亦然,速率时间图,改变反应物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),c(反),c(反),改变生成物浓度,v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),v(正),v(逆),v(正)v(逆),c(产),c(产),新旧平
13、衡v关系：,增大浓度：减小浓度：,原平衡 v(正)v(逆),新平衡 v(正)v(逆),原平衡 v(正)v(逆),新平衡 v(正)v(逆),【练习】试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用排饱和食盐水法 收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”,2、压强,【思考】压强的变化如何改变不同反应的v(正)和v(逆)的倍数？,增大压强，NH3 的百分含量增大，平衡向正反应方向移动,【思考】请分析合成氨的反应，找出加压后平衡右移和反应方程式中系数的关系？,【结论】在其他条件不变时：,增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动,减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动,abc改变压强的速率时间图像,v(正),v(逆),
14、v(正)v(逆),P,P,一定条件下 的化学平衡 v(正)v(逆),变化瞬间 v(正)v(逆) 都增大,P增大后 v(正)v(逆),平衡向正反 应方向移动,v(正),v(逆),v(正)v(逆),P,P,abc改变压强的速率时间图像,一定条件下 的化学平衡 v(正)v(逆),变化瞬间 v(正)v(逆) 都增大,P增大后 v(正)v(逆),平衡不移动,在其它条件不变时：,增大压强，会使平衡向着气体体积缩小的方向移动 减小压强，会使平衡向着气体体积增大的方向移动,在其他条件不变时：若反应前后气体体积不变，则平衡不移动,【思考】浓度变化和压强变化的速率-时间图像有何区别？,压强改变的瞬间，正、逆速率都
15、改变，故v-t图像出现“断点” 浓度改变的瞬间，只有浓度发生改变的方向的速率发生变化，v-t图像无“断点”,对于无气体参加的化学平衡，改变压强不能使化学平衡发生移动,p2,充入“无关气体”对平衡的影响,恒容时,充入“无 关气体”,总P增大 但V不变,反应物 浓度不变,v不变,平衡 不移动,恒压时,充入“无 关气体”,V增大,反应物 浓度减小,各气体的 分压减小,平衡向V(g)增 大的方向移动,【结论】压强的改变如果没有引起气体体积的变化，则不能引起平衡的移动。,【学与问】温度的变化对化学反应速率有何影响？v(正)和v(逆)将如何变化？,【学与问】温度的变化如何改变同一反应的v(正)和v(逆)的倍数？,4.2.3.4 温度对化学平衡的影响,
