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1、高二化学高二化学酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验导学案导学案【教学目标】、知识与技能：（1）熟练中和滴定实验有关仪器的基本操作规范。（2）理解中和滴定实验过程实验数据的记录方法。2过程与方法：（1）通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。（2）通过酸碱中和滴定实验，理解化学实验中测定酸或碱的浓度的基本方法。3情感、态度与价值观：（1）通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受化学实验中的色彩美。（2）通过中和滴定实验过程“先快后慢” 、边滴边振荡等的把握，养成的实验习惯。（3）通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。实验教学重点和难点重点：中和滴定实验操作过程。难点：实验数
2、据的处理教学过程一、酸碱中和滴定原理：H+oH-=H2o在滴定达到终点时 n=n，如果是一元酸和一元碱反应则有：n=nc 酸.V 酸=c 碱.V 碱现在我们用 0.1000mol/L 的盐酸标准溶液测定未知浓度的 NaoH 溶液c=cVV二、酸碱中和滴定认识仪器：、滴定管构造类型:酸式滴定管碱式滴定管刻度:A、 “0”点在上端，从上向下增大。B、每小格为 0.1mL，但应估读至 0.01标记:容积、温度、刻度2、滴定管的使用方法检查：活塞、是否漏水洗涤：蒸馏水洗、润洗。润洗（2-3 次）的目的是什么？装液、固定、排气、调零：把溶液注入滴定管中，使液面位于“0”以上 2cm-3cm处，再把滴定管
3、固定在滴定管夹上，在滴定管下放一个烧杯，调节活塞使滴定管的尖嘴部分充满溶液（不留气泡） ，并使液面处在“0”或“0”以下某一刻度处，记下准确读数。读数：a、滴定管要垂直，b、装液或放液后静置一会儿，待液面稳定再读数c、视线与凹液面最低处保持水平，d、估读到 0.01mL。中和滴定、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、试剂：标准液 0.1000mol/L 的盐酸溶液、待测液0.1mol/L 左右的氢氧化钠溶液、酚酞3、中和滴定操作（1）滴定前准备：查漏洗涤润洗注液调液读数查漏：检查滴定管是否漏液洗涤：用水和蒸馏水分别洗涤滴定管、锥形瓶 （2-3 次）润洗：用盛装液分别润洗滴定管，锥形瓶不能用盛装液润洗 （2-3 次）注液：向滴定管中注入溶液，排出尖嘴部位的气泡调液：调节液面至零或零刻度以下在锥形瓶待测液中滴加 2-3 滴酚酞。（2）滴定左手握滴定管活塞，右手拿锥形瓶并不断振荡。眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。终点判断：当滴入最后一滴，溶液颜色变化且在半分钟内不变色。读取滴定管刻度并记录。注意：读数时视线与凹液面水平相切，为保证测定的准确性，上述滴定重复 2-3 次。三数据记录与处理已知 c=0.1000mol/L,V=10.00mLV/mL起始读数终止读数V/mL数据处理：V 平均=c=
