《高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一1.2化学计量在实验中的应用-物质的量浓度学案（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、高一高一 1.21.2 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用- -物物 质的量浓度学案质的量浓度学案本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址课件 物质的量浓度、物质的量浓度：注意：练习：1.下列说法是否正确？A、将 40gNaoH 溶于 2L 水中配成溶液，其物质的量浓度为 0.5mol/LB、10mlmol/L 的 H2So4 溶液比 100mL1mol/L 的 H2So4 溶液的浓度小2.用 5molNaoH 配成 500mL 溶液，其浓度为mol/L，取 5mL 该溶液，其浓度为mol/L。2、有关物质的量浓度的计算（一）根据定义式计算【例 1】计算配制 500
2、mL0.1mol/L 的 NaoH 溶液所需NaoH 的质量。练习：配制 100mL 稀盐酸里溶有 448mL 的 Hcl,计算溶液的物质的量浓度。（二）溶液稀释的计算【例 2】要配制 500mL0.6mol/L 的 NaoH 溶液，需6mol/L 的 NaoH 溶液多少毫升？练习：将 12molL1H2So4200mL 稀释为 1L，求稀释后溶液的浓度（三）物质的量浓度与溶质质量分数的换算设溶液的体积为 1L，溶液的质量分数为 %，密度为g/cm3，溶质的摩尔质量为 mg/mol【例 3】98%的密度为 1.84g/cm3 的浓硫酸，其物质的量浓度为多少？用此浓硫酸配制 500mL0.2mo
3、l/L 的稀硫酸需用浓硫酸多少 mL?（四）混合溶液物质的量浓度的计算【例 4】50mL0.5mol/LBacl2 溶液和100mL0.5mol/LNacl 溶液混合后，求溶液中 cl-的物质的量浓度（设溶液体积变化忽略不计） 。练习：将 200mL2molL1NaoH 与300mL，1molL1NaoH 混合加水至 1000mL，求混合后的浓度。（五）有关化学方程式的计算【例 5】中和 1L0.5mol/LNaoH 溶液，需要多少升的1mol/LH2So4 溶液？（六）其它【例 6】标准状况下，将 448LNH3 溶于 1L 水中，得到密度为 0.9g/cm3 的氨水。求此氨水的物质的量浓度
4、。练习：标况下，VLHcl 溶于 1L 水中，形成密度为gcm3 的溶液，求该溶液的物质的量浓度。3、物质的量浓度溶液的配制：步骤仪器注意事项误差原因及结果计算实验室欲用 180mL1mol/L 氢氧化钠溶液，则需称量氢氧化钠固体_g？有效数字常见容量瓶规格:称量或量取固体天平只能称到g。左右。称量腐蚀性药品要用称量。砝码与药品颠倒，则配制结果浓度将会若用纸称量氢氧化钠固体，则配制结果浓度将会液体量筒只能量到mL。量筒零刻度，且刻度下上。在量筒中配液或进行化学反应，不能量取的药品。读数时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会读数时若俯视刻度线，则配制结果浓度将会洗涤量筒并将洗液倒入所配的溶液中，则配制结果浓度将会溶解将溶液冷却到。若未将溶液冷却到室温就移液，则配制结果浓度将会移液容量瓶用前必需检验是否。用引流，玻璃棒要位于若未用玻璃棒引流，则配制结果浓度可能会，配制前容量瓶用水洗涤后未进行干燥处理，则配制结果浓度将会_洗涤洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗液沿转移到容量瓶中若未洗涤或将洗液倒掉配制结果浓度将会定容距离刻度线cm 处改用滴加，眼睛的视线要与，凹液面的最低点要与。然后将溶液定容时若仰视刻度线，则配制结果浓度将会，若俯视刻度线，则配制结果浓度将会振荡摇匀后发现液面低于刻度线又加水，则配制结果浓度将会贮存将配好的溶液转移到贴有标签的容量瓶只能用于配制的溶液，长期存放溶液课件
