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1、常见的酸和碱导学案（第一课时）常见的酸和碱导学案（第一课时）【教学目标:】.了解常见酸的物理性质。2.掌握稀释浓硫酸的正确方法。3.初步学会用科学探究的方法认识酸的通性。【教学重难点:】浓硫酸的稀释、酸的化学通性【教学用品:】蔗糖、玻璃棒、小烧杯、表面皿、稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液、酚酞溶液、氧化铜、锈铁钉、硝酸银溶液、氯化钡溶液、稀硝酸、试管、试管夹、酒精灯。【教学过程：】复习提问.胃酸中含有_,可以帮助消化.2.下列物质暴露在空气中,质量变大且浓度变小的是A.NaoH 固体B.浓硫酸c.浓盐酸D.稀硫酸3.一杯浓盐酸露天放置,它的浓度和质量有何变化？【实物展示】学生观察记录、完成下表盐酸
2、硫酸硝酸颜色、状态打开瓶盖后的现象气味一.“三酸”的物理性质及用途讲述注意：.纯净的盐酸是无色的，工业盐酸中因含有杂质（主要由 Fe3+引起）而显黄色。浓盐酸浓硝酸易挥发，打开瓶盖会产生大量白雾，这是因为它们挥发出的氯化氢气体（或硝酸蒸汽）跟空气中的水蒸气结合形成了盐酸（或硝酸）小液滴。2.浓盐酸和浓硝酸易挥发，露置在空气中质量会减轻，溶质的质量分数会较小。浓硫酸易吸水，露置在空气中质量会增加，溶质的质量分数会减小。【小结板书】：.浓盐酸、浓硫酸的物理性质。强调：浓盐酸：挥发性浓硫酸：吸水性讲述浓酸的性质和稀酸有很大不同，浓酸有强烈的腐蚀性，会伤害人体，使用时要注意安全保护，要遵守安全操作规则
3、。观察活动【实验 8-5】浓硫酸的强脱水性板书二.浓硫酸的特性.强脱水性（强腐蚀性）：将物质组成中的氢氧两种元素按水的组成比脱去，使物质碳化。2.强吸水性：将物质中混有的水蒸气除去。常用作某些气体的干燥剂。观察活动【实验 8-6】浓硫酸的稀释板书三.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里。引入新课在前面的学习中，我们已经学过稀酸的两种化学性质，想想看是哪些？板书四.稀酸的化学性质.酸跟指示剂的作用酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇到酸不变色设问实验使用什么制取氢气？探究活动【实验 8-7】镁与稀盐酸的反应板书2.酸跟金属的反应酸+
4、较活泼金属盐+氢气（浓硫酸、硝酸除外）学生活动2Hcl+mg=mgcl2+H2H2So4+Fe=FeSo4+H2设问炼铁厂是用什么来除铁锈呢？探究活动【实验 8-8】氧化铜与稀硫酸反应，锈铁钉与稀盐酸反应板书3.酸跟金属氧化物的反应酸+金属氧化物盐+水学生活动H2So4+cuo=cuSo4+H2o6Hcl+Fe2o3=2Fecl3+3H2o设问实验室用什么药品制取二氧化碳？2Hcl+caco3=cacl2+H2o+co2探究活动【实验 8-9】稀盐酸与硝酸银反应稀硫酸与硝酸钡（氯化钡）溶液反应板书4.酸跟盐的反应酸+盐新盐+新酸学生活动Hcl+AgNo3=Agcl+HNo3H2So4+Ba2=BaSo4+2HNo3H2So4+Bacl2=BaSo4+2Hcl小结氯离子的检验：向待检验的溶液中滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸。若产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则待检验溶液中含有氯离子。课堂练习“检查站”课后作业抄写本节课化学方程式
