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1、第三章 溶液,第一节 物质的量,原子的组成,分子,离子,原子,物质的组成,物 质,水 ，是由水分子构成；,铁，是由铁原子构成,食盐，是由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）构成,问：36克的水中有多少水分子呢？,钠与水反应这个实验，大家做过没有？,问：如果2.3克钠与水反应，能与多少水发生反应？能产生多少氢气？（视频演示）,微观粒子数目庞大，质量和个体很小，肉眼是看不见，摸不着（如水分子、钠原子），但宏观的物质是看得见，反应的现象也是看得见的，但要研究反应的过程和控制反应，这需要一个新的物理量如把微观的粒子和宏观物质联系起来,物质的量,一、物质的量及其单位,1、概念。 物质的量是表示构成物质粒子
2、数目的物理量。 它是国际单位制7个基本物理量之一。它们是：长度、质量、时间、电流、热力学温度（绝对温度）、物质的量、发光强度。,2、物质的量符号。 物质的量用符号n表示，某物质B的物理量可以表示为n（B）。 如n（H）或nH 氢原子的物质的量 n（H2）或nH2 氢分子的物质的量 n（O）或no 氧原子的物质的量,3、物质的量的单位。 物质的量的单位是 摩尔（mol）,简称“摩”。,注意：物质的量（n）是一个专有名词。 只适用于微观粒子（如分子、原子、离子等），不能用于宏观物体。 在使用物质的量时应该用化学式指明粒子的种类。例如，不能说1 mol氢，必须要指明是哪一种粒子：1 molH、1 m
3、olH2、 1 molH+。,摩尔（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含有相同个体的分子、原子等微粒的巨大集合体）,1mol是多少数目粒子呢？,1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年 1件啤酒：12瓶（玻璃瓶装）,在生活中，我们都知道：,1mol=粒子呢？,12g 12C,微观构成,？,已知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g求: 12g 碳-12 中所含的碳原子数？,解：, 6.021023,12g,1.993 1023g,碳原子数=,1mol任何粒子到底有多少呢?,1摩尔的微粒数目标准： 1 mol粒子集体所含的粒子数 6.021023个,把6.02
4、1023 mol1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。单位是mol1。,4、阿伏伽德罗常数,生平简介 意大利物理学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授,都灵科学院院士，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长,阿伏加德罗, 你知道6.021023数值有多大吗？, 6.021023粒稻谷平分给12亿人，按一人一 天1 g(约含万粒),可以吃 3.436107年（3436万年）, 6.021023个直径2.5 cm 的硬币排成一行，可来回于
5、地球和太阳之间240.8亿次,1mol的任何粒子数目都是6.021023 个。1mol（H2O）含的水分子是6.021023 个； 1molFe含有6.021023 个铁原子。 1molCu含有6.021023 个铜原子。 1mol（O2）含的氧气分子是6.021023 个；含有2 6.021023 个氧原子。 2mol（H2）含有2 6.021023个氢分子子；含有2 2 6.021023个氢原子。,判断题：1、摩尔是物质的量的单位。2、物质的量就是物质的质量。3、物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量。 4、 1 摩尔氧5、 0.5 摩 汽车6. 1 摩尔O2,对,对,错,错,错,对,
6、课堂练习,摩尔仅是一个单位，物质的量是一个物理量,使用时要注明微粒名称，或后面带上微粒符号,物质的量是一整体，不能拆分或增添任何字,摩尔是物质的数量单位 ( ),判断下列说法是否正确?,摩尔是七个基本物理量之一 ( ),1mol氢约含6.021023个氢原子 ( ),摩尔是物质的质量单位 ( ),1molH的数目为6.021023 ( ),1mol大米的数目约为6.021023 ( ),物质的量用于衡量化学上微观世界的粒子，不能用于衡量宏观世界的物质,6.021023 个碳原子 1mol 碳原子 2 6.021023 个氢原子2mol氢原子 5 6.021023 个水分子 5mol水分子,二、
7、物质的量和微粒个数的关系,18.06 1023 个水分子相当于多少摩尔？,物质的量(mol),微粒个数, NA, NA,或 N= nNA,物质的量和微粒个数的关系：,在0.5 mol O2中含有的氧分子数目约是多少？,解：,N(O2) = n(O2) NA,= 3.01 1023,答:0.5 mol O2的氧分子数约为3.01 1023个。,例题1,注意解题格式,先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。,=0.5 mol 6.02 1023 mol-1,例230.11023个氢气分子相当于多少摩尔的氧气？ 解：n =N/NA=30.11023个/6.021023mol-1=5mol 答
8、： 相当于5摩尔氧气。,填空题： 1、 1mol的氢气含有_氢分子，含有_氢原子。 2、物质的量的符号是_,单位是_。 3、阿伏伽德罗常数用符号_表示，数值为_。 4、 2mol的水含有_分子，含有_氢原子，含有_氧原子。,(1)1mol C 约含有 个碳原子,(2)2mol OH- 约含有 个OH-离子,(4)1mol H2O约含有 个 H2O ，其中含有 个氢原子和 个氧原子。,6.021023,1.2041024,6.021023,2 6.021023,课堂练习,1.2041024,6.021023,(3)1mol H2 约含有 个H2分子。或说：1mol H2 约含有 个H原子。,1.
9、2041024,6.021023,（5）0.5mol CuCl2 含有 个Cu2+离 子和 个Cl-离子。,3.011023,6.021023,1摩尔铁原子的个数约是_ 个；,1摩尔H2分子约含 _个氢分子；,6.021023,6.021023个氧原子是_mol氧原子；,56.021023个二氧化碳分子是_mol二氧化碳分子,1,5,6.021023,小结,1、摩尔的概念。,物质的量是表示构成物质粒子数目的物理量。 2、阿伏伽德罗常数 = 6.021023mol1 。 3、物质的量和微粒数目的关系：,或 N= nNA,1.定义: 1摩尔物质的质量称为该物质的摩尔质量。用符号M表示；单位:克/摩
10、尔 （g / mol）,(符号: M ),三、摩尔质量,如： M(H2O); M(H2); M(O2),2、数值：等于该物质的式量或相对原子质量。,C的相对原子量是12 ，则M（C）=12g/mol O的相对原子量是16， 则M(O)=16g/mol H2O的分子量是18， 则M(H2O)=18g/mol O2的分子量是32， 则M(O2)=32 g/mol NaOH的相对原子量之和是40，则M(NaOH)=40g/mol (克/摩尔),3、物质的量（n)与物质的质量（m) 之间的关系：,m = n M（克）, M, M,n = m M（mol）,四、有关物质的量的计算,1、已知物质的质量，求
11、物质的量。 例1 180克的水的物质的量是多少？ 解： M（H2O）=21+16=18 g/molmH2O = 180 克n = m M（mol）= 18018=10mol,2、已知物质的量，求物质的质量。 例2 1.5mol NaOH的质量是多少？,解：m（NaOH）=M（NaOH）n（NaOH）=40g/mol1.5mol=60g,答：1.5molNaOH的质量是60克,3、已知物质的质量，求微粒的个数。 例3 128克氧气有多少氧气分子？,解： M（O2）=216=32克 /mol, m（O2）=128克n = m M（mol）=12832=4molN= nNA=46.021023=24.081023=2.4081024,答：6摩尔水有2.4081024个水分子。,摩尔质量、物质的量、质量、粒子数四者之间的关系,n(mol)=,m(g),M(g/mol),=,N,NA(/mol),小 结,1、摩尔质量 2、摩尔质量、物质的量、物质的质量之间的关系。 3、有关物质的量的计算 已知物质的质量，求物质的量。 已知物质的量，求物质的质量。 已知物质的质量，求物质的粒子数。,物理量对比记忆,作 业1、 5mol的水含有多少水分子？含有多少氢原子和多少氧原子？ 2、 180克水相当于多少摩尔? 3、 2.5mol氧气有多少克？ 4、 80克氧气有多少摩尔？含多少氧分子？含多少氧原子？,
