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1、第3讲 硫及其重要化合物,【2019备考】 最新考纲：1.掌握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。,考点一 硫及其氧化物的性质 (频数： 难度：),1.自然界中硫元素的存在,2.硫的物理性质,硫黄,不溶,易溶,3.硫的化学性质,氧化,还原,氧化,还原,单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3。 汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(HgS=HgS)。,4.二氧化硫,(1)物理性质,无色,刺激性,有毒,大,易溶于水,(2)化学性质,填写下列表格：,SO22NaO
2、H=Na2SO3H2O,SO2NaOH=NaHSO3,SO22H2S=3S2H2O,酸性氧化物,氧化性,SO2Cl22H2O=H2SO42HCl,还原性,漂白性,(3)SO2对大气的污染与防治 酸雨的形成过程：,SO2对大气的污染与防治：,酸雨,脱硫,5.三氧化硫,(1)物理性质：熔点16.8 ，沸点44.8 ，在常温下为_，在标准状况下为_。 (2)化学性质,液态,固态,SO3H2O=H2SO4,SO32NaOH=Na2SO4H2O,1.教材基础知识判断,(1)硫与铁反应生成硫化亚铁( ) (2)硫与汞反应生成硫化亚汞，体现了硫的弱氧化性( ) (3)硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中
3、燃烧的产物是三氧化硫( ) (4)二氧化硫可广泛用于食品的漂白( ) (5)SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色( ) (6)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6),2.教材基础知识探究,用CS2或热的烧碱溶液均能洗涤附着在试管内壁上的硫，根据硫单质的性质简述其洗涤原理。 答案 硫黄易溶于CS2，所以可用CS2溶解试管内壁的硫。 硫能与热的烧碱溶液反应生成可溶性的Na2S和Na2SO3，达到除硫的目的。,3.(溯源题)(2017北京理综，10)根据SO2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是( ),答案 C 探源：
4、本高考题源于教材RJ必修1 P91“学与问”，对SO2的性质进行了考查。,题组一 硫及其氧化物性质 1.下列说法正确的是( ),A.SO2和SO3都是酸性氧化物，二者的水溶液都是强酸 B.将铜片放入浓硫酸中，无明显现象是因为铜片发生了钝化 C.硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3 D.富含硫黄的矿物在工业上可用于制造硫酸 解析 SO2溶于水形成亚硫酸，亚硫酸不是强酸，A错误；常温下铜片和浓硫酸不反应，加热条件下才反应，B错误；硫粉在过量的纯氧中燃烧生成大量的SO2，C错误。 答案 D,2.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( ),答案 A,3.(20
5、18河北衡水中学期中)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( ),A.能表明I的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 B.装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 C.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 D.为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去,答案 D,【归纳总结】 实验创新：SO2性质实验改进 步骤：如图所示，连接好实验装置。,取少量Na2SO3粉末装入到小试管中，将小试管放入U型管中，再用带橡皮塞的滴管吸入约3 mL的浓硫酸，然后塞好橡皮塞。 在另一橡皮塞下方插入
6、一根铜丝，铜丝下端分别放含紫色石蕊试液的脱脂棉和含酸性KMnO4溶液的脱脂棉，然后塞好橡皮塞。 轻轻挤压胶头滴管，使浓硫酸缓缓流下，根据反应剧烈程度控制流速，观察品红溶液、含紫色石蕊试液的脱脂棉、含酸性KMnO4溶液的脱脂棉和小气球是否有变化。 观察到明显现象后，用酒精灯加热U型管底部，观察品红溶液是否恢复原有的颜色。 反应结束后，打开止水夹，用稀NaOH溶液来吸收多余的SO2气体。,拓展 下列能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是_。 活性炭 氯水 二氧化硫 臭氧 过氧化钠 双氧水,题组二 SO2对环境的影响及性质综合探究 4.(2018株洲模拟)如图是某煤发电厂处理废气的装置示意图。下列
7、说法错误的是( ),A.使用此废气处理装置可减少酸雨的形成 B.装置内发生的反应有化合、分解、置换和氧化还原反应 C.整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2 =2CaSO42CO2 D.可用酸性高锰酸钾溶液检验废气处理是否达标,解析 装置内发生的反应有SO2与CaO的化合，CaCO3的分解反应以及CaSO3被氧气氧化为CaSO4的反应，没有发生置换反应。 答案 B,5.(2018安徽安庆二模)SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SO2的部分性质进行了探究。,(1)二氧化硫的水溶液 SO2易溶于水，常温常压下溶解度为140，其中有H2SO3生成。
8、向SO2的饱和溶液中加入NaHSO3固体，有气体冒出，原因是_ _。(结合有关平衡方程式简要说明) 欲验证酸性：H2SO3HClO，选用下面的装置，其连接顺序为：A_(按气流方向用大写字母表示即可)。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为_。,(2)二氧化硫的还原性 已知SO2具有还原性，可以还原I2，可以与Na2O2发生反应，按图示装置进行实验。(部分固定装置未画出),解析 (1)次氯酸具有强氧化性、二氧化硫具有还原性，不能利用二氧化硫与漂白粉溶液直接反应判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，应先验证亚硫酸酸性比碳酸强，再结合碳酸酸性比HClO强，间接作出判断。A装置制备二氧化硫，由于浓盐酸
9、易挥发，制备的二氧化硫中混有HCl，用饱和的亚硫酸氢钠溶液除去HCl，再通过碳酸氢钠溶液，可以验证亚硫酸酸性比碳酸强，用酸性高锰酸钾溶液除去二氧化碳中的二氧化硫，用品红溶液检验二氧化硫是否除尽，再通入F中。 (2)A中制备二氧化硫，X干燥二氧化硫，C中是SO2与Na2O2反应，D中氢氧化钠溶液吸收剩余的二氧化硫，防止污染空气。E装置检验I还原性弱于SO2，F装置验证二氧化硫为酸性气体，并吸收二氧化硫，防止污染空气。,【归纳总结】 工业上常见的SO2尾气处理方法,方法二：氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，其反应的化学方程式为2NH3SO2H2O=(
10、NH4)2SO3，2(NH4)2SO3O2=2(NH4)2SO4。(或生成NH4HSO3，然后进一步氧化) 方法三：钠、碱脱硫法 钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOHSO2=Na2SO3H2O，Na2CO3SO2=Na2SO3CO2，Na2SO3SO2H2O=2NaHSO3。,考点二 硫酸 硫酸根离子的检验 (频数： 难度：),1.硫酸的物理性质,2.稀H2SO4具有酸的通性,硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为_，能与指示剂、金属、碱性氧化物、碱、盐等物质发生反应。,将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并用
11、玻璃棒不断搅拌,3.浓H2SO4的特性,(1)填写下表,吸水性,脱水性,强氧化性,(2)分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式： _、 _ 。 (3)常温下，铁、铝遇浓H2SO4_，可用铝槽车运输浓H2SO4。,钝化,1.教材基础知识填空,硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用。请将序号填在相应的横线上： (1)锌和稀H2SO4制H2_。 (2)浓硫酸作干燥剂_。 (3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_。 (4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_。 (5)浓硫酸与铜的反应_。 (6)浓硫酸使湿润石蕊试纸先变红，后来又变黑_。 答案 (1) (2
12、) (3) (4) (5) (6),2.教材(知识)工业(应用)高考(能力),(3)三氧化硫的吸收 设备：吸收塔 原理：SO3H2O=H2SO3 工业处理： 炉气要净化，以防催化剂中毒 常压下(400 500 )转化率已经很高，反应没必要采用高压操作 为了防止形成酸雾，提高吸收率，吸收SO3时不用水而用98.3%的浓H2SO4,印证：,(2016上海)在硫酸工业生产中，为了有利于SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(见图)。下列说法错误的是( ),A.a、b两处的混合气体成分含量相同，温度不同 B.c、d两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C.热交换器的作用是预热待反
13、应的气体，冷却反应后的气体 D.c处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高SO2的转化率 答案 B,题组一 硫酸的性质应用 1.对下列事实的解释正确的是( ),A.蘸有浓硫酸和蘸有浓氨水的玻璃棒靠近没有白烟，说明硫酸与氨气不反应 B.医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸 C.向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol D.常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应,解析 氨与挥发性酸反应可形成白烟，硫酸难挥发，A错误；随着反应的进行，硫酸的浓度降低，稀硫酸不能与铜反应
14、，C错误；常温下浓硫酸使铝钝化(化学变化)，形成致密的氧化膜阻碍了反应的继续进行，D错误。 答案 B,2.用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( ),A.上下移动中铜丝可控制SO2生成的量 B.中选用品红溶液验证SO2的生成 C.中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D.为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色,解析 上、下移动铜丝可控制铜丝与浓H2SO4的反应，进而控制SO2的生成量，A正确；根据装置的特点可知，选项B正确；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，据此可以检验SO2，C正确；D不正确，应该将中的溶液倒入水中，观察。 答案 D,答案 C,探究二 分析上述实验中SO2的体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。,【培养示例】,试题分析,考查意图：该题主要考查考生对酸碱反应的理解。等物质的量的强碱与酸性气体(或者称为酸酐)反应时，生成的产物可能为强碱弱酸盐或强碱强酸盐。但同为等物质的量的弱酸酸酐与碱反应，得到的最终产物的酸碱性也不同。分析酸碱反应后溶液的pH，实际是考查考生对酸碱反应的理解，特别是对不同弱酸的酸式盐的水解和电离趋势的大小和溶液的酸碱性判断；同时也考查了学生运用知识解决实际问题的能力。本题抽样统计，难度系数为0.55。,
