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1、XXXX 秋学期高一化学方程式汇总秋学期高一化学方程式汇总本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址016 秋学期高一化学方程式汇总一、碱金属：.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；方程式：4Na+o2=2Na2o；该产物不稳定。钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体，方程式：2Na+o2 点燃=Na2o2。锂燃烧方程式：4Li+o2 点燃=2Li2o；钾燃烧方程式：k+o2 点燃=ko2。2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：2Na+S=Na2S3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：2Na+2H2o=
2、2NaoH+H2；钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，滴几滴水，脱脂棉燃烧；方程式：2Na2o2+2H2o=4NaoH+o2；用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2o2+2co2=2Na2co3+o2；这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。在过氧化钠与水或 co2 反应生成 o2的两个反应中，为生成 1molo2，需要的 Na2o2 的物质的量都为 2mol，同时需要的 H2o 或 co2 的物质的量都为 2mol。5.纯碱的化学式是 Na2co3，它不带结晶水，又俗名苏打。碳酸钠晶体化学式是 Na2co3?10H2
3、o，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：co322HH2oco2；Hco3HH2oco2；其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：2NaHco3=Na2co3+H2o+co2。在这个分解反应中，每42gNaHco3 发生分解就生成标准状况下 co2 气体 5.6L。在
4、这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，（1）高锰酸钾分解：2kmno4=k2mno4+mno2+o2（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：2co3=2NH3+H2o+co28.除去碳酸钠固体中的少量 NaHco3 的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量 Na2co3 溶液的方法是：通入足量 co2 气体：Na2co3+co2+H2o=2NaHco3。9.从 NaoH 溶液得到纯净的 Na2co3 溶液的方法是把NaoH 溶液分为二等份，一份通入足量 co2 使之全部成为NaHco3；然后把另份 NaoH 溶液加入到此溶液中，摇匀即可。两个方程式分别为：NaoH+co2=NaHco3；NaHco3N
5、aoH=Na2co3H2o0.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为 Hco32Hco3。1.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：co32ca2caco3；Hco3ca2oHcaco3+H2o。两溶液中只有 Na2co3 可以使 cacl2 溶液出现白色沉淀，离子方程式为：co32ca2caco3。二、卤素：2.氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色。常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；苯也是无色液体，密度比水小。液溴常用水封存，液溴层是在最下层。3.闻未知气体气味，方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。4.铜丝红热
6、后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；加少量水，溶液蓝绿色，方程式：cucl2 点燃=cucl2。铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：2Fe3cl2 点燃=2Fecl3。高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。5.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但 H2 也可以在 cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：H2cl2 点燃=2Hcl。6.实验室制取氯气的方程式：mno2+4Hcl=mncl2cl22H2o；氯气在水中的溶解度（常温常压）是 1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：cl2+H2o=HclHclo
7、；生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：2Hclo 见光=2Hclo2；所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。7.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种 cl2、Hclo、H2o；含有的离子主要有下列三种 H、cl、clo，另外还有 oH。8.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有 cl2 的缘故。氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有 Hclo 的缘故。氯水显酸性，是由于其中含有 H的缘故。往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：mg+2Hclmgcl2H2；mg+cl2mgc
8、l2。9.多余氯气常用 NaoH 溶液吸收。工业上也常用含水 1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2ca2+2cl2=cacl2+ca2+2H2o；所以，漂白粉的主要成份是cacl2、ca2，有效成分是 ca2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：ca2H2oco2caco3+2Hclo。20.制取的氯气中常含有 H2o 蒸气、Hcl 气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。21.指纹实验有二个方案。 （1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中 1 分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。这
9、是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。 （2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量 AgNo3 溶液（此时现象不明显） ，然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。此中的二个方程式：Ag+clAgcl；2Agcl 见光=2Agcl2。22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500时也可以与氢气反应。碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：H2I22HI。23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为FclBrI；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2cl2Br2I2；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘
10、化钠溶液中，现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为cI22Br2cIBr2；cI22I2cII2；（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中，出现碘水的黄色，加入四氯化碳后振荡静置，油层在试管的下层，呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是IBrcIF。可见，非金属元素的非金属性越强，则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱。如果已知 A和 B两种阴离子的还原性强弱是 AB，则可推知 A、B 两元素的非金属性是 BA。24.氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应，形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸。三种卤化银不溶物都有感光性，例如
11、 AgBr 可作为照相胶卷的底片涂层；AgI 常用来人工降雨。溴化银见光分解的方程式：2AgBr 见光=2Ag+Br2。三、元素周期律25.钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中，NaoH 是强碱；mg2 是中强碱，不溶于水；AI3 是两性氢氧化物，也不溶于水。 （1）向 mgcl2、AIcl3 两溶液中分别滴入少量NaoH 溶液，都出现白色沉淀，两个离子方程式分别为：mg22oHmg2；AI3+3oHAI3。 （2）在两支白色沉淀中再分别滴入 NaoH 溶液，一支白色沉淀消失，离子方程式：AI3+oHAIo22H2o；。从这里可以看出，在 mgcl2溶液中加入过量 NaoH 溶液，可以把 mg
12、2全部沉淀；但在AIcl3 溶液中加入 NaoH 溶液，无论是少了还是多了，都不能把 AI3+全部沉淀。26.为把试管中的 AI3+全部沉淀，可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：AI3+3NH3?H2oAI33NH4；AI3 不溶于弱碱，不溶于水，可溶于强酸和强碱。27.如果把几滴 NaoH 溶液滴入到 AIcl3 溶液中，现象是出现白色沉淀；如果把几滴 AIcl3 溶液滴入到 NaoH 溶液中，现象是出现白色沉淀随即消失；所以，通过不同的加入顺序，可以不用其余试剂，鉴别 NaoH 和 AIcl3 溶液。28.氧化铝是两性氧化物，它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：AI2o
13、3+6H2AI3+3H2o；AI2o3+2oH2AIo2H2o。29.第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HcIo4；其酸酐是 cI2o7。四、硫和硫的化合物30.氧族元素的元素符号：o、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中，硒是半导体，碲是导体。硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物，例如，碲形成的两种氧化物的化学式分别为 Teo2、Teo3。硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为 H2Seo3、H2Seo4。硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为 H2So3。31.铁粉与硫粉混合后加热，立即剧烈反应：Fe+S=FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中，立即发红发热，剧烈燃烧
14、：2cuS=cu2S；产物是黑色。硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价，说明硫的氧化性不是很强。32.加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢，同时生成的硫化氢又可以分解，这是一个可逆反应：H2SH2S。33.氧气无色无味，臭氧淡蓝色特殊臭味。液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色。氧气稳定而臭氧可以分解，高温时迅速分解：2o33o2。34.臭氧可以用于漂白和消毒。在低空中，大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛，人很舒服，就是因为发生 3o2 放电=2o3 反应生成了少量臭氧。在低空中，臭氧含量稍大，就会对人体和动植物造成危害。人们在复印机、高压电机等工作的地方呆得太久就会感觉不舒
15、服，是因为这些地方生成了较多的臭氧，所以，这类场所要注意通风。但是，在高空，臭氧是地球卫士，因为臭氧可以吸收来自太阳的大部分紫外线。臭氧层容易受到氟氯烃（商品名氟利昂）等气体的破坏。过氧化氢的电子式：。它是无色粘稠液体。它的水溶液俗称双氧水，呈弱酸性。它广泛用于漂白、消毒，还可用为火箭燃料。把双氧水滴入亚硫酸溶液中：H2o2H2So3H2So4H2o，此中过氧化氢表现强氧化性。在双氧水中加入少量 mno2 粉末，结果出现大量气泡：2H2o2mno2=2H2oo2。35.硫化氢是无色气体，剧毒。它的还原性很强，比碘化氢还强。在卤化氢气体中，以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中，以碘离子的还原性最强，但是，还原性H2SHI、S2I。例如，在硫化氢的水溶液中滴入碘水，可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2SI22HIS；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2So22H2o2S。硫化氢气体可以燃烧。36.So2 无色、刺激、有毒，易液化，常温常压下溶解度为 1：40。（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色，因为H2o+So2H2So3；H2So3HHSo3；（2）So2 有漂白性，且其漂白性可逆。它可使品红溶液褪色，褪色后加热时品红溶液又恢复红色。它的漂白原理是 So2 与某些有色物质化合生成无色物质，无色物质不稳定，可以分解，恢复原来颜色。（3）So2 可被催化氧
