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1、XXXX 年高考化学考试必看年高考化学考试必看 2020 个知识点个知识点 课 件 www.5yk .水通电分解 2H2o=2H2+o2 现象：通电后，电极上出现气泡，气体体积比约为 1：2 相关知识点： 正极产生氧气，负极产生氢气; 氢气和氧气的体积比为 2：1，质量比为 1：8; 电解水时，在水中预先加入少量氢氧化钠溶液或稀硫 酸，增强水的导电性; 电源为直流电。 2.镁带在空气中燃烧 2mg+o2=2mgo 现象：镁在空气中剧烈燃烧，放热，发出耀眼的白光， 生成白色粉末。 相关知识点： 这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态; 物质的颜色由银白色转变成白色。 镁可做照明弹; 镁条的着火
2、点高，火柴放热少，不能达到镁的着火点， 不能用火柴点燃; 镁很活泼，为了保护镁，在镁表面涂上一层黑色保护 膜，点燃前要用砂纸打磨干净。 3. 澄清石灰水中通入二氧化碳气体 ca2+co2=caco3+H2o 现象：石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存 在。 最好不用它检验，caco3+co2+H2o=ca2 沉淀消失，可用 Ba2 溶液。 4.生石灰和水反应 cao+H2o=ca2 现象：白色粉末溶解 相关知识点： 最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石 灰水; 在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色; 生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙; 发出大量的热。 5
3、.实验室制取氧气 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气 2kclo3=mno2=2kcl+3o2 相关知识点： 二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度 或氧气的生成速度; 二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变; 反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰 的混合物，进行分离的方法是：洗净、干燥、称量。 加热高锰酸钾制氧气 2kmno4=k2mno4+mno2+o2 相关知识点：在试管口要堵上棉花，避免高锰酸钾粉 末滑落堵塞导管。 过氧化氢和二氧化锰制氧气 2H2o2=mno2=2H2o+o2 共同知识点： 向上排空气法收集时导管要伸到集气瓶下方，收集好 后要正放在桌面上;
4、实验结束要先撤导管，后撤酒精灯，避免水槽中水倒 流炸裂试管; 加热时试管要略向下倾斜，避免冷凝水回流炸裂试管; 用排水集气法收集氧气要等到气泡连续均匀地冒出再 收集; 用带火星的小木条放在瓶口验满，伸入瓶中检验是否 是氧气。 6.木炭在空气中燃烧 充分燃烧：c+o2=co2 不充分燃烧：2c+o2=2co 现象：在空气中发出红光;在氧气中发出白光，放热， 生成一种使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行 检验。 7.硫在空气中燃烧 S+o2=So2 现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中 是发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色有刺激性气体。 相关知识点：
5、 应后的产物可用紫色的石蕊来检验; 在集气瓶底部事先放少量水或碱溶液以吸收生成的二 氧化硫，防止污染空气。 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2o2=Fe3o4 现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生 成黑色固体。 相关知识点： 铁丝盘成螺旋状是为了增大与氧气的接触面积; 在铁丝下方挂一根点燃的火柴是为了引燃铁丝; 等火柴快燃尽在伸入集气瓶中，太早，火柴消耗氧气， 铁丝不能完全燃烧;太晚，不能引燃; 事先在集气瓶底部放少量细沙，避免灼热生成物溅落 炸裂瓶底。 9.红磷在氧气中燃烧 4P+5o2=2P2o5 现象：产生大量白烟并放热。 相关知识点：可用红磷来测定空气中氧气含量。 0.氢气在空
6、气中燃烧 2H2+o2=2H2o 现象：产生淡蓝色的火焰，放热，有水珠生成 相关知识点： 氢气是一种常见的还原剂; 点燃前，一定要检验它的纯度。 1.木炭还原氧化铜 c+2cuo=2cu+co2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，放热。 相关知识点： 把木炭粉和氧化铜铺放进试管，使受热面积大，反应 快; 导管通入澄清石灰水中，为了检验是否产生 co2; 在酒精灯上加网罩使火焰集中并提高温度; 先撤出导气管防止石灰水倒流炸裂试管; 试管冷却后在把粉末倒出，防止灼热的铜的氧气发生 反应，生成 cuo; c 是还原剂，cuo 是氧化剂。 2.氢气还原氧化铜 H2+cuo=cu+H2o 现象：黑色
7、粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管 口有水滴生成。 相关知识点： 实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试 管内的空气; 实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目 的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 3.实验室制取二氧化碳气体 大理石和稀盐酸反应 caco3+2Hcl=cacl2+H2o+co2 现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点： 碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸 中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙; 不能用浓盐酸是因为浓盐酸有挥发性，挥发出 Hcl 气 体混入 co2 中。使 co2 不纯; 不能用稀硫酸是因为碳酸
8、钙和硫酸反映，产生 caSo4 微溶于水，覆盖在固体表面，使反应停止; 不能用碳酸钙粉末是因为反应物接触面积大，反应速 度太快。 4.工业制取二氧化碳气体 高温煅烧石灰石 caco3=cao+co2 相关知识点：cao 俗名为生石灰。 5.一氧化碳在空气中燃烧 2co+o2=2co2 现象：产生蓝色火焰。 相关知识点： 一氧化碳是一种常见的还原剂; 点燃前，一定要检验它的纯度。 6.一氧化碳还原氧化铜 co+cuo=cu+co2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色粉末，生成气体 使石灰水变浑浊。 相关知识点：一氧化碳是还原剂，氧化铜是氧化剂。 7.甲烷在空气中燃烧 cH4+2o2=co2+2H2o 现象：火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点：甲烷是天然气的主要成分，是一种很好 的燃料。 8.工业制造盐酸 H2+cl2=2Hcl 相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需 要氧气。 9.实验室制取氢气 Zn+H2So4=ZnSo4+H2 相关知识点： 氢气是一种常见的还原剂; 点燃前，一定要检验它的纯度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 c+co2=2co 相关知识点： 一氧化碳是一种常见的还原剂; 点燃前，一定要检验它的纯度。 课 件 www.5yk
