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1、浅谈硫酸在高考中的考查和学习策略硫酸作为一种重要的化合物和一种常见的化学试剂，无论是平时的练习还是高考试题都有比较多的考查。现将近几年高考中有关硫酸的考查进行分析，并就如何有效学习进行简要探讨。一、高考考查分析(一)考查基本性质主要以选择题的方式考查硫酸的基本性质，一般难度不大，比较基础，有的只是课本内容的再现。题 1(2000 年广东卷)下列气体不能用浓 H2SO4 干燥的是 ( )ACO 2 BH 2S C SO2 DHCl分析：本题考查的是浓硫酸的化学性质。由于浓 H2SO4 与 H2S 发生氧化还原反应，故浓 H2SO4 不能干燥 H2S 气体。浓 H2SO4 与 SO2 中硫元素的化
2、合价分别为 6、4，价态相邻，不能发生氧化还原反应。答案选 B。题 2(2004 年江苏卷)下列关于浓硫酸的叙述正确的是 ( )A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体 D浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化分析：本题考查浓硫酸的特性。难度较小，但要求对课本上的基础知识掌握比较清楚、全面。使蔗糖炭化体现浓硫酸的脱水性；浓硫酸在加热条件下与铜片反应放出二氧化硫气体；浓硫酸不能干燥碱性气体(如氨气) 和还原性气体(如硫化氢等)。答案选 D。题 3(2005 年江苏卷)下列对物质用途的描述中，错误的是 ( )
3、A浓硫酸可用于干燥 NH3、H 2、O 2 等气体B二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等C氟化钠可用于预防龋齿D铝可用于冶炼某些熔点较高的金属分析：根据上面两题的分析可知选 A。题 4(2005 年上海卷)浓硫酸和 2mol/L 的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图，分析 a、b 曲线变化的原因是 ( )Aa 升华、b 冷凝Ba 挥发、 b 吸水Ca 蒸发、 b 潮解Da 冷凝、b 吸水分析：本题考查浓硫酸和稀硫酸性质的比较。在敞口放置的情况下，浓硫酸因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增大；稀硫酸无吸水性，因水分挥发而使溶液质量减小。答案选 B。从上面几道题目可以看出，对硫
4、酸性质的考查一般难度不大，而且不回避多次考查。(二)考查 SO42 的检验SO 的检验是一个重要的知识点，不仅在选择题中有考查，而且还结合实验进行定性24或定量考查。题 1( 2005 年北京卷)下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )a放置天数质量(g)3050200不10不20不30不40不50不bA稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水B为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩锅中C为检验酸性溶液中的 Cl 和 SO ，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液24D在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸分析：稀释浓
5、硫酸时，因将蒸馏水慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌；测定硫酸铜晶体的结晶水含量时，先称取坩锅的质量，然后放入中一定量的晶体到坩锅中，再称量；检验酸性溶液中的 Cl 和 SO 时，先加硝酸钡溶液，滤去沉淀后加硝酸银溶液。答案选 D。24题 2(2001 年广东卷)长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度。实验步骤如下：称量 a g 样品，置于烧杯中。加入适量蒸馏水，使样品溶解。加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的 BaCl2 溶液。过滤，用蒸馏水洗涤沉淀。加热干燥沉淀物。将沉淀物冷却至室温后，称量。重复、操作直到合格，最后得到 b g 固体。回答下面问题：(1)
6、本实验中是否能用 Ba(NO3)2 代替 BaCl2？ 。其理由是： 。(2)步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是： 。(3)步骤的“合格”标准是： 。(4)实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是：（列出算式，不需化简）。分析：本题不仅考查了在具体实验中沉淀 SO 要注意的问题，而且还涉及到定量计24算，有一定的综合性和难度。为防止生成 BaSO3 沉淀，故溶液应该呈强酸性。在酸性溶液中，为防止将 SO 氧化成 SO ，故用 BaCl2 溶液而不能用 Ba(NO3)2 溶液。23 24答案：(1)不能；在酸性溶液中，NO 能将 SO 氧化成 SO ，造成结果错误。 3 23 24(2)保证得到的
7、沉淀都是 BaSO4，没有 BaSO3。(3)连续两次称量的质量不变。(4)(ag142g/mol ) 100bg233g/mol 1ag(三)设计实验考查与浓硫酸反应产物的检验题 1(2001 年全国春季卷)下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：(1)如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为 、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。(2)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。(3)如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是 _；不能检出的物质是_。分析：本题通过设计实验，考查与浓硫酸反应后产物的检
8、验。装置用来检验 H2O，装置用来检验 SO2，装置用来检验 CO2。当连接顺序为、时，无法检验产物H2O，因气体通过时会带出水蒸气；当连接顺序为、 、时，无法检验出 SO2 和CO2，因通过足量石灰水时 SO2 和 CO2 都被吸收；当连接顺序变为、时，则不能检出 H2O，因为产物通过、装置时会带出 H2O。类似题目还有 2002 年广东卷第 17 题。答案：(1)SO 2、CO 2；H 2O (2)H2O；SO 2、CO 2 (3)SO2、CO 2；H 2O题 2(2002 年广东卷)根据下图回答问题：(1)上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可
9、以用什么简单的方法证明该装置不漏气。答： 。(2)写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：。(3)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用：A 中加入的试剂是 ，作用是 。B 中加入的试剂是 ，作用是 。C 中加入的试剂是 ，作用是除尽 气体。D 中加入的试剂是 ，作用是 。(4)实验时，C 中应观察到的现象是 。答案：(1)反应前点燃酒精灯，加热烧瓶一小会儿。在瓶 B、C、D 中出现气泡，熄灭酒精灯，瓶 B、C、D 中导管液面上升，证明该装置不漏气。(2)2H2SO4(浓) C CO22SO 22H 2O(3)无水硫酸铜，检验
10、H2O；品红溶液，检验 SO2；足量酸性 KMnO4 溶液，SO 2；澄清石灰水，检验 CO2。(4)导管有气泡冒出；溶液紫色逐渐变浅；瓶底有少量黑色固体生成。(四)考查未知物或未知离子的推断题 1(2006 年上海卷)为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：测定溶液的 pH，溶液显强碱性。取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变混浊的气体。在上述溶液中再滴加 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀。取上层清液继续滴加 Ba(NO3)2 溶液至无沉淀时，再滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是 ( )A一定有 SO 离子 23B一定有 CO23C不能
11、确定 Cl 离子是否存在 D不能确定 HCO 离子是否存在 3分析：由 可知溶液中存在大量 OH ，因此 HCO3 不能大量共存，所以 D 错；由可知溶液中有 CO 而没有 SO ，所以 B 对 A 错；而中因为加入盐酸，因此无法确定23 23溶液中是否存在 Cl ，所以 C 对。答案选择 BC。有关未知物或未知离子的推断问题是离子反应较高层次的题目，它既考查常见离子的典型性质，又考查推断能力和综合能力。推断时，除考虑离子的基本性质外，还要兼顾离子大量共存情况。答好此类题目的关键是熟练掌握好典型离子的性质。例如 2007 年理综全国卷第 27 题和全国卷第 27 题，都是此类考查的综合，在这里
12、就不一一分析了。二、学习策略(一)考纲要求1掌握硫酸的化学性质。2了解常见硫酸盐的性质和用途。3掌握 SO 的检验方法。24(二)知识回顾1硫酸的性质(1)物理性质H2SO4 是具有不挥发性、高沸点的二元强酸。纯净的硫酸为_、_液体，密度比水_(98%的浓 H2SO4，密度为 1.84gcm3 )，可以任意比例溶于水，溶解过程中伴随着放热现象。因此，浓 H2SO4 稀释时，只能_，并不断_。(2)化学性质不挥发性(用于制挥发性酸 )H2SO4(浓)NaCl 微热 _。强酸性Ca3(PO4)23H 2SO4(浓) _。吸水性浓 H2SO4 能吸附物质中湿存的水分。利用此性质可用浓 H2SO4 作
13、干燥剂，干燥一些不与浓 H2SO4 反应的气体。如用浓 H2SO4 可干燥：O2、H 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO、CH 4、C 2H4、C 2H2 等气体。思考：将一瓶浓 H2SO4 和一瓶浓盐酸敞口放置，最终将会是什么结果？为什么？将浓 H2SO4 滴在浓 HCl 中会有什么现象？脱水性指浓 H2SO4 将有机物里的氢、氧元素按原子数 21 的比例脱去水的性质。如：C12H22O11 浓 H2SO4 _。强氧化性冷的浓 H2SO4，如遇铁、铝等金属产生_作用。但热的浓硫酸氧化性较强，可将许多金属、非金属及一些还原性化合物氧化。如：Cu2H 2SO4(浓 ) _。C2H 2SO4(浓 ) _。在这些氧化还原反应中，硫酸的还原产物一般为 SO2。思考：常温下铁可以被浓 H2SO4 钝化，而铜片在浓 H2SO4 中常温下也没有明显现象，这也是钝化吗？2SO 的检验24(1)在待测溶液中加入_，排除 Ag 、SO 、CO 、PO 等离23 23 34子的干拢。注意一般不用稀 HNO3，因为稀 HNO3 能将
