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1、XXXX 初三化学第十单元酸和碱导学案初三化学第十单元酸和碱导学案本资料为 woRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱导学案（第 1 课时）课型：新授课课时：第 1 课时班级：1、2、3、4 班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4一、学习目标：、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。二、自主学习：知识点 1、酸碱指示剂：教师完成【实验 10-1】 ，再让学生【阅读】课本 P50 页51 页，填写下列空白：、能跟或的溶液起作用而显示不同
2、颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称。常见的有色的石蕊溶液和无色的溶液。2、石蕊溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色；酚酞溶液遇酸溶液变色，遇碱溶液变色。【思考与交流】3、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（）A.变成红色B.变成无色c.变成蓝色D.不变色4、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：花种花汁在酒精中稀酸中稀碱中玫瑰花粉红色粉红色绿色万寿菊花黄色黄色黄色大红花粉红色橙色绿色试回答下列问题：若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性） 、汽水（显酸性） 、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择汁，不选用其他花汁的原因是。取所选花汁少量分别滴入上述物
3、质中，请将显示的颜色填入下表中：食盐水石灰水汽水所显颜色【探究】：让学生会家完成 P51 页的探究实验。知识点 2、几种常见的酸教师完成【实验 10-2】 、 【实验 10-3】 【实验 10-4】再让学生【阅读】课本 P52 页53 页内容，填写下列空白。5、盐酸是颜色的液体，有气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有产生，这说明浓盐酸具有性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造；人体的胃液中含有，可以帮助消化。6、浓硫酸是色味液体，挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作剂。浓硫酸溶于水，溶解时会大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里
4、，并不断搅拌。且不可将倒进里。浓硫酸具有强烈的性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的冲洗，然后涂上 3%5%的溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及、精炼石油和等。三、合作探究：7、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是；浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会，原因是。【思考与交流】8、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：酸溶液可以使紫色石蕊溶液变色，使无色酚酞溶液色。四、巩固达标：、生活中的一些物质中含有酸和碱，如食醋中含有，柠檬中含有，除锈剂中含
5、有，石灰水中含有，厨房清洁剂中含有。2、日常生活中的下列物质能使紫色石蕊溶液变蓝的是（）A、蒸馏水B、食盐水c、石灰水D、食醋3、柠檬汁能使石蕊溶液变红色，由此可知柠檬汁（）A.显酸性B.显碱性c.显中性D.无法确定4、小红通过查阅资料得知：红色、蓝色、紫色的花里含有的色素叫花青素。花青素遇酸性溶液就变红，遇碱性溶液就变蓝，于是她选做了如下实验：用一朵紫色的喇叭花浸泡在肥皂水里，喇叭花很快变蓝，她又将另一朵喇叭花浸泡在家庭厨房里的某种调味品中，喇叭花变成了红色，根据上述现象回答：（1）小红选用的调味品可能是_。（2）如果小红将纯碱溶液滴在喇叭花上则喇叭花应显_色。（3）喇叭花汁液的性质与化学实
6、验室中常用的_性质相似。5、下列对盐酸的叙述，正确的是（）A.盐酸是氯化氢气体的水溶液B.纯净的盐酸往往带有黄色c.盐酸使无色酚酞试液变红D.盐酸具有强烈的吸水性6、向某溶液中滴入无色酚酞试液后不变色，向该溶液中滴入紫色石蕊试液，则：（）A.一定显红色B 可能为紫色也可能为红色c 可能显蓝色D 一定显无色7、浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同变化是（）A、溶质的质量减小 B、溶剂的质量减小 c、溶液的质量减小 D、溶质质量分数减小8、按照如图所示的装置，在锥形瓶中盛浓硫酸，在分液漏斗中装水。打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶。你可观察到什么现象？分析产生上述现象的原因。实验室稀释浓硫酸的方
7、法是怎样的？五、本节课学会了什么？第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱导学案（第2 课时）课型：新授课课时：第 2 课时班级：1、2、3、4 班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4 一、学习目标：、掌握盐酸和稀硫酸的化学性质，能描述典型反应的实验现象并会书写相应的化学方程式。2、知道酸溶液具有某些共性的原因。3、通过实验探究，增强学生的探究欲望，培养学生的探究能力。二、自主学习：一、盐酸和稀硫酸的化学性质：【探究】让学生完成 P54 页的探究实验后完成以下练习。、与反应，酸溶液都能使紫色石蕊溶液变_色，无色酚酞溶液_（精讲点拨）酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，是指可溶性的酸能使指示剂变色，不溶
8、性酸（如硅酸）等除外。2、与活泼金属反应观察（2）中写出的化学方程式，回答下列问题：（1）从反应的基本类型看：它们都属于（2）能与酸反应的金属都是在金属活动顺序中的金属。（3）从反应的速率看：_，这是由它们的决定的。（4）若等质量这四种金属与足量酸反应，从生成氢气的质量来看_，这是由它们的和决定的（5）铁与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价为_价。溶液为_色。（6）观察反应前后各物质的特征，可总结出：酸+金属+（精讲点拨）浓硫酸与硝酸具有氧化性，不能与金属发生置换反应生成氢气。3、与金属氧化物反应（实验探究（3） ）以小组为单位，完成下表中三个实验，观察记录实验现象，并试着写出化学方程
9、式。现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈+稀硫酸氧化铜+稀硫酸三、合作探究：（1）铁锈的主要成分是_而 Fe2o3 中，铁元素的化合价为_价，与盐酸、稀硫酸反应时，生成物中铁元素的化合价不变，所得溶液为_色。（2）氧化铜不溶于水但能溶于酸，得_色溶液。（3）利用上面的反应可以除去铁制品表面的锈，除锈时能否将铁制品长时间浸泡在酸中？为什么？（归纳小结）观察上面三个反应前后各物质的特征，可总结出：酸+金属氧化物+二、盐酸和稀硫酸具有相似化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本 57 页，回答为什么盐酸和稀硫酸等不同的酸有相似的化学性质。（课堂小结）总结归纳酸的 3 条化学性质。四、巩固达标：、下列物质中不能
10、与稀盐酸反应的是（）A铜B氧化铜c氧化铁D石灰石3下列叙述中不属于盐酸的化学性质的是（）A盐酸具有挥发性B盐酸能除去铁锈c盐酸能使紫色石蕊试液变红D盐酸能与石灰石反应制取二氧化碳4、不能由金属与酸反应直接生成的是（）A、Fecl2B、Zncl2c、Fecl3D、mgSo45、下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2Hcl=Zncl2+H2B.2Fe+3H2So4=Fe23+3H2c.Al+Hcl=Alcl3+H2D.Fe2o3+H2So4=FeSo4+H2o6、盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的（）A.能与碱反应B.能与金属反应c.能与某些金属氧化物反应D.能与紫色石
11、蕊试液反应7生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻观察到的现象是_，发生的化学方程式_；反应一段时间后，又观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。8、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质的原因是:酸溶液中都含有_,但由于酸根离子不同，因而它们的化学性质也_9、已知一种固体化合物由 c、H、o、cu 四种元素组成。向盛有该化合物的试管中加入稀盐酸，产生大量气泡，固体逐渐溶解，得到蓝绿色溶液。己知这种蓝绿色是氯化铜溶液。（1）探究产生的气体是什么。【猜想】可能是氢气；【实验】请针对你和猜想中的一种，设计实验，验证你的猜想。从蓝绿色溶液中提取金属铜。现利用该溶液制取金属铜，过程如下：操作 1 的名称为，完
12、成该实验需要的主要仪器有，加入过量的 A 的目的是，反应化学方程式为。加入足量 B 的目的是，如何确定此目的已经达到？。五、本节课学会了什么？第十单元酸和碱课题 1 常见的酸和碱导学案（第3 课时）课型：新授课课时：第 3 课时班级：1、2、3、4 班姓名：杨永祥董丽华日期：XX-3-4 一、学习目标：、了解氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。2、认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能写出有关反应的化学方程式，归纳碱相似化学性质及其原因。3、认识碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项，并掌握有关事故的急救与处理常识。二、自主学习|、几种常见的碱（实验探究）学生分组完成课本 55 页【实验 10-5】
13、、【实验 10-6】观察实验现象，并结合课前的预习，完成下列表格，总结归纳氢氧化钠和氢氧化钙的有关知识。比较项目氢氧化钠氢氧化钙化学式俗名颜色、状态溶解性吸水性制取用途保存其它（精讲点拨） （1）生石灰可以吸收水分并与水反应，所以也可以作某些气体的干燥剂，它和氢氧化钠都是碱性干燥剂，可以干燥 H2、o2、N2、NH3 等气体，但不能干燥co2、So2、Hcl 等酸性气体。（2）由于氢氧化钠有腐蚀性且易潮解，所以称量氢氧化钠时不能直接放在上，也不能放在上，要放入_中。2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质（1） 、与反应，使紫色的石蕊溶液变色，无色的酚酞溶液变色。（2） 、观察分析 ca2 与 co2
14、 的反应方程式，试着写出NaoH 与 co2 反应的化学方程式。三、合作探究：总结氢氧化钠必须密封保存的原因（2 个）练习：参照上面的反应，写出氢氧化钠与二氧化硫、氢氧化钠与三氧化硫反应的化学方程式（精讲点拨）在这类反应前后，各元素的化合价不变，因此，NaoH 与 So2 反应生成 Na2So3 和水，而不生成Na2So4，NaoH 与 So3 反应才生成 Na2So4（小结）：碱能与某些反应，生成和。（拓展学习） （1）难溶的碱（例如氢氧化镁、氢氧化铜等）不能使指示剂变色，也不能与非金属氧化物反应。（2）盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞而要用橡皮塞，是因为 NaoH 能与玻璃成分中的 S
15、io2 反应生成粘性的 Na2Sio3（水玻璃）等物质使玻璃相互粘结，不易打开，反应的化学方程式为:2NaoH+Sio2=Na2Sio3+H2o3、不同的碱具有相似化学性质的原因（自主学习）学生阅读课本 57 页，回答为什么氢氧化钠和氢氧化钙等不同的碱具有相似的化学性质。（课堂小结）碱有哪些化学性质？与酸进行比较。四、巩固达标：、能使紫色石蕊试液变成蓝色，无色酚酞试液变成红色的是（ ）A、氯化钠溶液 B、硫酸 c、酒精 D、烧碱溶液2、固体氢氧化钠必须密闭保存，其原因是 （）氢氧化钠有毒；氢氧化钠有强腐蚀性；氢氧化钠在空气中会被氧化；氢氧化钠在空气里易吸收水分而潮解；氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应。A、B、c、 D、3、能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（） A石灰水B二氧化硫c氧化铜D硫酸铜溶液 4、下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者皆指同一物质的是（）A.氧化钙、消石灰、caoB.氯化氢、盐酸、Hclc.碳酸钙、熟石灰、caco3D.氢氧化钠、烧碱、NaoH5、 、消石灰沙浆广泛用于粘合砖石，因细软的消石灰消浆硬化后能和砖、石结为一体。试回答以下问题：消石灰消浆表面会
