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1、6-2 碰撞學說,6-2.1 碰撞學說的內容 6-2.2 粒子動能分布與反應過程的 位能變化,要研究反應速率，必須先了解化學反應是如何發生的；具備了反應如何進行的基本概念之後，我們才能夠解釋影響反應速率的各種因素，並有助於對化學反應的過程作深入探討。引導我們進入此殿堂的理論就是 碰撞學說(collision theory),碰撞學說： 反應物粒子必須互相碰撞，才可能發生反應；而且反應物粒子必須發生有效碰撞之後，方能反應生成產物。 反應速率 . 有效碰撞和 ， 有關,6-2.1 碰撞學說的內容,有效碰撞頻率,能量大小,碰撞位向,碰撞學說,有效碰撞和 ， 有關,能量大小,碰撞位向,6-2.1 碰撞
2、學說的內容,1.能量大小：,每一個化學反應要發生，都有其所需的最低能量，稱為低限能。,2.碰撞位向：,反應物粒子互相碰撞的位向也必須正確，才會是有效碰撞。,6-2.1 碰撞學說的內容,2.碰撞位向：,以 NO2Cl + Cl NO2 + Cl2 為例：,6-2.1 碰撞學說的內容,2.碰撞位向：,以 NO2Cl + Cl NO2 + Cl2 為例：,6-2.2 粒子動能分布與反應過程的位能變化,一粒子動能分布曲線：,氣態粒子的平均動能 和其絕對溫度成正比。由右圖可以看出，具有中間值能量的粒子占多數，能量大及能量小的粒子則較少。,二反應過程的位能變化：,反應過程中須越過一能量障壁，反應物粒子互相
3、碰撞後，所形成位於此能量最高點之物稱為活化錯合體。活化錯合體和反應物之間的位能差，稱為活化能。,6-2.2 粒子動能分佈與位能變化,二反應過程的位能變化：,反應過程中須越過一能量障壁，反應物粒子互相碰撞後，所形成位於此能量最高點之物稱為活化錯合體。活化錯合體和反應物之間的位能差，稱為活化能。,6-2.2 粒子動能分佈與位能變化,例題 6-5,右圖為反應 的反應過程的位能變化圖，試問： (1)此反應的活化能 為何？ (2)此反應的反應熱 為何？,6-2.2 粒子動能分佈與位能變化,132 kJ mol1,H266 kJ mol1,練習 6-5,已知反應 反應熱為100 kJ mol1，活化能為200 kJ mol1，試畫出此反應的位能變化圖，並於圖中標出逆反應的活化能大小。,6-2.2 粒子動能分佈與位能變化,答案,
