2017年天津市高考化学试卷

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1、第 1 页（共 23 页）2017 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷一、本卷共一、本卷共 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有一项是分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的最符合题目要求的1 （6 分）下列有关水处理方法不正确的是（ ）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨2 （6 分）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分

2、子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种3 （6 分）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能4 （6 分）以下实验设计能达到实验目的是（ ）实验目的实验设计A除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3将固体加热至恒重 B制备无水 AlCl3 蒸发 Al 与稀盐酸反应后的溶液第 2 页（共 23 页）C重

3、结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶 D鉴别 NaBr 和 KI 溶液分别加新制氯水后，用 CCl4萃取AABBCCDD5 （6 分）根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第 118 号元素在周期表中位于第七周期 0 族6 （6 分）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 230时，该反应的平衡常数 K=2105已知：Ni（CO）4的沸点为42.2，固体杂质不参与反应第一阶段：将

4、粗镍与 CO 反应转化成气态 Ni（CO）4；第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至 230制得高纯镍下列判断正确的是（ ）A增加 c（CO） ，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大B第一阶段，在 30和 50两者之间选择反应温度，选 50C第二阶段，Ni（CO）4分解率较低D该反应达到平衡时，v生成Ni（CO）4=4v生成（CO）二、本卷共二、本卷共 4 题，共题，共 64 分分7 （14 分）某混合物浆液含有 Al（OH）3、MnO2和少量 Na2CrO4考虑到胶体的吸附作用使 Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装第 3 页（共 23 页）置（见图） ，使

5、浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用回答和中的问题固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）（1）反应所加试剂 NaOH 的电子式为 BC 的反应条件为 ，CAl 的制备方法称为 （2）该小组探究反应发生的条件D 与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有 Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生 Cl2由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号） a温度 bCl的浓度 c溶液的酸度（3）0.1mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2xH2O 的液态化合物，放热 4.28kJ，该反应的热化学方程式为 含铬元素溶

6、液的分离和利用（4）用惰性电极电解时，CrO42能从浆液中分离出来的原因是 ，分离后含铬元素的粒子是 ；阴极室生成的物质为 （写化学式） 8 （18 分）2氨基3氯苯甲酸（F）是重要的医药中间体，其制备流程图如下：第 4 页（共 23 页）已知：回答下列问题：（1）分子中不同化学环境的氢原子共有 种，共面原子数目最多为 （2）B 的名称为 写出符合下列条件 B 的所有同分异构体的结构简式 a苯环上只有两个取代基且互为邻位 b既能发生银镜反应又能发生水解反应（3）该流程未采用甲苯直接硝化的方法制备 B，而是经由三步反应制取B，目的是 （4）写出的化学反应方程式： ，该步反应的主要目的是 （5）写

7、出的反应试剂和条件： ；F 中含氧官能团的名称为 （6）在方框中写出以为主要原料，经最少步骤制备含肽键聚合物的流程目标化合物9 （18 分）用沉淀滴定法快速测定 NaI 等碘化物溶液中 c（I） ，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液准备标准溶液a准确称取 AgNO3基准物 4.2468g（0.0250mol）后，配制成 250mL 标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用b配制并标定 100mL 0.1000molL1 NH4SCN 标准溶液，备用第 5 页（共 23 页）滴定的主要步骤a取待测 NaI 溶液 25.00mL 于锥形瓶中b加入 25.00mL 0.1000molL1 AgN

8、O3溶液（过量） ，使 I完全转化为 AgI 沉淀c加入 NH4Fe（SO4）2溶液作指示剂d用 0.1000molL1NH4SCN 溶液滴定过量的 Ag+，使其恰好完全转化为 AgSCN沉淀后，体系出现淡红色，停止滴定e重复上述操作两次三次测定数据如下表：实验序号123消耗 NH4SCN 标准溶液体积/mL10.2410.029.98f数据处理回答下列问题：（1）将称得的 AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 （2）AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 （3）滴定应在 pH0.5 的条件下进行，其原因是 （4）b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ，说明理由

9、（5）所消耗的 NH4SCN 标准溶液平均体积为 mL，测得 c（I）= molL1（6）在滴定管中装入 NH4SCN 标准溶液的前一步，应进行的操作为 （7）判断下列操作对 c（I）测定结果的影响（填“偏高”、 “偏低”或“无影响”）若在配制 AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 10 （14 分）H2S 和 SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放，回答下列方法中的问题H2S 的除去方法 1：生物脱 H2S 的原理为：H2S+Fe2（SO4）3S+2FeSO4+H2SO4第

10、 6 页（共 23 页）4FeSO4+O2+2H2SO42Fe2（SO4）3+2H2O（1）硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的 5105倍，该菌的作用是 （2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高，反应速率下降，其原因是 方法 2：在一定条件下，用 H2O2氧化 H2S（3）随着参加反应的 n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同当 n（H2O2）/n（H2S）=4 时，氧化产物的分子式为 SO2的除去方法 1（双碱法）：用 NaOH 吸收 SO2，并用 CaO 使 NaOH 再生NaOH 溶液Na2SO3溶液（4）写出过程的离子方程式： ；CaO

11、在水中存在如下转化：CaO（s）+H2O （l）Ca（OH）2（s）Ca2+（aq）+2OH（aq）从平衡移动的角度，简述过程NaOH 再生的原理 方法 2：用氨水除去 SO2（5）已知 25，NH3H2O 的 Kb=1.8105，H2SO3的Ka1=1.3102，Ka2=6.2108若氨水的浓度为 2.0molL1，溶液中的 c（OH）= molL1将 SO2通入该氨水中，当 c（OH）降至 1.0107 molL1时，溶液中的c（SO32）/c（HSO3）= 第 7 页（共 23 页）2017 年天津市高考化学试卷年天津市高考化学试卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一、本卷共一、本卷共

12、 6 题，每题题，每题 6 分，共分，共 36 分在每题给出的四个选项中，只有一项是分在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的最符合题目要求的1 （6 分） （2017天津）下列有关水处理方法不正确的是（ ）A用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C用氯气处理水中的 Cu2+、Hg+等重金属离子D用烧碱处理含高浓度 NH4+的废水并回收利用氨【分析】A石灰、碳酸钠都可与酸反应；B可溶性的铝盐和铁盐可水解生成具有吸附性的胶体；C氯气不能与 Cu2+、Hg+反应生成沉淀；D烧碱可与铵根离子反应生成氨气【解答】解：A石灰与酸反应生成钙盐，碳酸钠与酸反应

13、生成钠盐和二氧化碳，故可用于处理废水中的酸，故 A 正确；B铝盐、铁盐都能水解生成对应的氢氧化物胶体，疏松多孔，具有吸附性，可吸附水中的悬浮物，故 B 正确；C氯气可用于水的消毒杀菌，不能与 Cu2+、Hg+反应生成沉淀，对重金属离子没有作用，故 C 错误；D烧碱可与铵根离子反应产生氨气，则可用烧碱出来高浓度的 NH4+的废水并回收利用氨，故 D 正确故选 C【点评】本题考查废水的处理，为 2017 年天津考题，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，注意把握物质的性质，难度不大2 （6 分） （2017天津）汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤第 8 页（共

14、23 页）细胞的杀伤有独特作用下列有关汉黄芩素的叙述正确的是（ ）A汉黄芩素的分子式为 C16H13O5B该物质遇 FeCl3溶液显色C1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 1mol Br2D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少 1 种【分析】由结构可知分子式，分子中含酚OH、碳碳双键、羰基及醚键，结合酚、烯烃等有机物的性质来解答【解答】解：A汉黄芩素的分子式为 C16H12O5，故 A 错误；B含酚OH，遇 FeCl3溶液显色，故 B 正确；C酚OH 的邻对位与溴水发生取代反应，碳碳双键与溴水发生加成反应，则 1 mol 该物质与溴水反应，最多消耗 2mol Br2，故 C

15、 错误；D与足量 H2发生加成反应后，该分子中官能团碳碳双键、羰基均减少，故 D错误；故选 B【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意 H 原子数的判断及官能团的判断，题目难度不大3 （6 分） （2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是（ ）A硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B锂离子电池放电时，化学能转化成电能C电解质溶液导电时，电能转化成化学能D葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【分析】发生的反应中存在元素的化合价变化，则为氧化还原反应，以此来解第 9 页（共 23 页）答【解答】解：A光能转化为电能，不发生化学变化，与氧化还原反应无关，故A 选；B发生原电池反应，本质为氧化还原反应，故 B 不选；C发生电解反应，为氧化还原反应，故 C 不选；D发生氧化反