《构成物质的微粒-图解版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《构成物质的微粒-图解版（38页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、构成物质的微粒,你能清楚的解释下列现象么？,3、盛放在敞口容器里的水，在常温下会渐渐减少，如受热会减少得更快，这是为什么呢？,2、为什么花园或酒店的附近，往往会闻到花香或酒香？,1、香水并没有喷到你的鼻子上，为什么你能闻到刺鼻的香味呢？,4、糖溶于水，糖不见了，水却有甜味？,科学家研究发现，世界上的所有物质 都是由分子和原子构成,用显微镜放大几百万倍获得的苯分子的图像,分子真实存在,科学家通过扫描隧道显微镜获得的图像证实微粒是真实存在的。 分子、原子都够成物质的微粒,大部分物质是由分子构成的：如水（H2O）由水分子构成二氧化碳（CO2）由二氧化碳分子构成，氧气（O2）由氧分子构成。,少部分物质
2、是由原子构成的：如氦气由氦原子构成金刚石由碳原子构成，铜由铜原子构成。,分子的性质,1分子在不停运动,分子我们肉眼看不见，那说明分子体积如何？它有没有质量呢？,分子有一定的质量，也有一定的体积，但都非常小。,一滴水里大约有1.671021个水分子，如果把水分子的大小与乒乓球相比，就好像拿乒乓球与地球相比一样。水分子的质量大约是：31025千克。,1、分子的体积小、质量小,2、分子在不停运动,3、分子之间存在间隙,无论在哪里地球的哪个角落，都是氧气供给是人类呼吸，而二氧化碳却不能供给呼吸,为什么？,氧气是有氧气分子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，氧气分子与二氧化碳分子肯定是不同的分子，性质当
3、然应该,不同,4、不同分子化学性质不同,分子与原子的关系：,分子由原子构成,2个氢原子 + 1个氧原子 = 1个水分子,在阿伏加德罗提出分子学说之前，道尔顿就提出了原子论，时间是1803年。分子-原子论的确立，使化学真正成为了一门独立的学科。分子原子论为化学研究提供了理论依据。,原子学说创始人 道尔顿,比较水的汽化与水的电解过程：水分子之间的距离变大，水分子本身没有发生变化，没有变成新的分子。-物理变化,液态水,汽化,气态水,1、水电解产生氢气和氧气、是化学变化。水分子发生变化，氢原子和氧原子没有发生变化。,2、化学变化的实质是分子裂为原子，原子再重新组合成新的分子的过程。即化学变化中、分子发
4、生变化，原子不发生变化,3、电解水生成物中氢、氧原子来自于水分子因此原子是化学变化中的最小微粒。,通电,重新组合,水分子（H2O）,氢原子、氧原子,氢分子H2+氧分子O2,三、原子和分子的联系,对常见物理现象作出解释：,微粒之间间隔的变化,微粒的运动,微粒间隔随温度的变化,微粒运动和微粒之间有间隔,1、打开食醋瓶盖时，闻到了刺激性气味，表明微粒在_；物质的热胀冷缩，说明构成物质的微粒_；在上述这些变化中，构成物质的微粒本身_(填“有”或“没有”)变化，所发生的变化属于_变化。,2、乒乓球被踩瘪后，放在热水中又会重新鼓起来。其原因是（ ）A球内气体中微粒体积增大B球内气体中微粒间空隙增大C球内气
5、体中微粒的质量增大D球内气体中微粒分解成更多微粒,20 用分子的观点对下列常见现象的解释，错误的是（ ）A.热胀冷缩分子大小随温度变化而变化 B.食物腐败分子发生改变 C.花香四溢分子不停地运动 D.酒精挥发分子间隔变大,A,下列的说法是否正确：,1、分子大，原子小。,3、分子可直接构成物质，而原子则先构成分子后再构成物质,2、分子的质量比原子的质量要大。,4、分子可分，原子不可分。,5、在化学变化中，分子可分，原子不可分。,6、分子是一种质量很小的微粒 7、分子是最小的微粒 8、固体物质中的分子不运动，分子间没有间隔 9、物质发生化学变化是，分子变成别的分子，生成物的物理性质化学性质与原物质
6、不同,正确,正确,错误,错误,SO2： 1）表示 这种物质2） 是由 组成（元素组成）3）表示一个 （微粒）4）一个 是由构成（分子构成）,二氧化硫分子,二氧化硫,硫元素和氧元素,二氧化硫,二氧化硫分子,一个硫原子和二个氧原子,P2O5： 1）表示 这种物质2） 是由 组成（元素组成）3）表示一个 （微粒）4）一个 是由构成（分子构成）,五氧化二磷分子,五氧化二磷,磷元素和氧元素,五氧化二磷,五氧化二磷分子,五个氧原子和二个磷原子,C3H6N61）表示三聚氰胺（sn j qng n）这种物质2） 是由 组成（元素组成）3）表示一个 （微粒）4）一个 是由构成（分子构成）,三聚氰胺分子,碳元素、
7、氢元素、氮元素,三聚氰胺,三聚氰胺分子,3个碳原子6个氢原子6个氮原子,指出混合物、纯净物：,纯净物,纯净物,混合物,纯净物,我 会 分 析,相对原子质量,不同原子的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。如： 一个碳原子的质量是：0.00000000000000000000000001993kg即1.99310-26kg 一个氧原子的质量是：0.00000000000000000000000002657kg即2.65710-26kg 一个铁原子的质量是：0.00000000000000000000000009288kg即9.28810-26kg,这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很
8、不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、好用的方法来表示原子的质量呢？,相 对 原 子 质 量,原子的质量非常小，使用起来很繁琐，不方便，一般不采用。为方便使用确定了原子的相对质量相对原子质量 （Ar）,定 义： 国 际 上 一 致 同 意 以 一 种 碳 原 子(碳-12) 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 跟 它 比 值, 就 是 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。,碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳原子。,探讨：如何求相对原子质量？,1、标准：把一个C12原子的质量分为12等份，即一份为1.66110-27
9、千克,2、把其他原子的质量与这个标准进行比较，所得比值就是相对原子质量。,录象,某原子的相对原子质量,=,相对原子质量的计算公式,265710,-26,=,=,1660810,-27,= 16,kg,kg,即:氧的相对原子质量为16,相对分子质量：一个分子中各原子的 相对原子质量总和,二、相对分子质量,原子质量可以用相对质量表示，分子质量也可以用相对分子质量表示。,求二氧化碳、硫酸的相对分子质量,步骤： 1、写出正确的化学式 2、查出各元素的相对原子质量 3、相对分子质量=各原子的相对原子质量总和,试一试：,求二氧化碳、硫酸的相对分子质量,试一试：,CO2（二氧化碳分子）的相对分子质量： 12 + 162 = 44 H2SO4（硫酸分子）的相对分子质量：12 + 32 + 164 = 98,
