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1、常见金属阳离子的检验方法（1）Na+：焰色反应：火焰颜色呈黄色。（2）K+：焰色反应：火焰颜色呈紫色（透过蓝色钴玻璃）。（3）Ag+：加盐酸或可溶性的氯化物，生成不溶于强酸的白色沉淀。（4）Ba2+：加硫酸或可溶性的硫酸盐，生成不溶于强酸的白色沉淀。（5）Ca2+：加可溶性碳酸盐，生成白色沉淀；加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。（6）Al3+：加 NaOH 溶液，先出现白色胶状沉淀，后逐渐溶解。（7）Fe2+：加 NaOH 溶液，产生白色胶状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加 KSCN 溶液不变色，加氯水后溶液变红色。（8）Fe3+：加 NaOH 溶液，生成红褐色沉淀；加 KSCN 溶
2、液，溶液变血红色。1、SO 42 检验： 加稀盐酸，无变化 加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO 32 检验：加入酸，生成无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl -检验：加入 AgNO3 溶液 ，产生白色沉淀 加入稀硝酸，沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH 4+检验 : 加入 NaOH 溶液并加热，产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe 3+ :
3、 加入 KSCN 溶液反应，溶液显血红色；6、Fe 2+: 加入 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色）加入 KSCN 溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl必修 1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O （白色） 2Na + O2 Na2O2 （淡黄色）2Na +Cl2 点燃 2NaCl2、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （浮、熔、游、响、
4、红）3、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na 2CO3 和 NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2（反应速率更快）、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO
5、3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 （加热分解）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 （向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2）二、铝及其重要化合物 (结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆！)1、铝与非金属： 4Al + 3O2 = 2Al2O32、铝与弱氧化性酸：2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸：钝化（浓 H2SO4、浓 HNO3）3、铝与碱：2Al+2
6、NaOH +2H 2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H24 、氧化铝与酸反应：Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化铝与碱反应：Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备：可溶性铝盐和 NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性： 2Al(OH)3 Al2O32H 2O7、氢氧化铝与酸反应：Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应：Al(OH) 3
7、+NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、 “铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3+3NaCl Al3 +3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO 2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl（少量）+H 2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH) 3 NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl 3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离：KAl(SO 4)2=K
8、+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成：Al(OH) 3 胶体：Al 3 +3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H +三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理：Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应：Fe+2HCl= FeCl 2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2
9、+6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe 2+与 Fe3+的检验、Fe 2+的检验：(1) 颜色：浅绿色 (2)加 NaOH 溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3（红褐色）(3) 先加 KSCN 溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe 3+的检验(1)颜色：棕黄色(2)加 KSCN 溶液：溶液变成血红色(3)加 NaOH 溶液：红褐色沉淀 Fe3+3OH-
10、= Fe(OH)3 8、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与 Fe3+的转化(1)Fe2+Fe 3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe 2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物：SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 弱氧化性 ： SiO2 4HF=SiF 4+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 （酸性：H 2CO3 H2SiO3）五、氯
11、的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Na+Cl2 点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 点燃 2PCl53、氯气与水的反应 Cl2+H2O = HCl + HClO（ 次氯酸）4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl 2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO（漂白原
12、理） （酸性： H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3 3、与水反应： SO2H 2O H2SO3 SO3H 2O = H2SO44、与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应：SO 2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OCu2H 2SO4（ 浓） CuSO4SO 2十 2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨
13、： N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH32、NH 3 氨气与水： NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 氨气与 酸： NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O（实验室制氨气 ）4、铵盐不稳定性：NH 4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO 3 强氧化性：4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2N
14、O+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO化学计量在实验中的应用物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示， 约为 6.02x1023微粒与物质的量的公式：n= NA摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n= m物质的体积决定： 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目 微粒间的距离体积与物质的量的公式：n= V标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的
