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1、常见金属阳离子的检验方法(1)Na+:焰色反应:火焰颜色呈黄色。(2)K+:焰色反应:火焰颜色呈紫色(透过蓝色钴玻璃)。(3)Ag+:加盐酸或可溶性的氯化物,生成不溶于强酸的白色沉淀。(4)Ba2+:加硫酸或可溶性的硫酸盐,生成不溶于强酸的白色沉淀。(5)Ca2+:加可溶性碳酸盐,生成白色沉淀;加强酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体。(6)Al3+:加 NaOH 溶液,先出现白色胶状沉淀,后逐渐溶解。(7)Fe2+:加 NaOH 溶液,产生白色胶状沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色;加 KSCN 溶液不变色,加氯水后溶液变红色。(8)Fe3+:加 NaOH 溶液,生成红褐色沉淀;加 KSCN 溶
2、液,溶液变血红色。1、SO 42 检验: 加稀盐酸,无变化 加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成 Ba2+ + SO42 = BaSO42、CO 32 检验:加入酸,生成无色无味气体 将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊。CO32 + 2H+= H2O + CO2 Ca2+2OH- + CO2 = CaCO3+ H2O3、Cl -检验:加入 AgNO3 溶液 ,产生白色沉淀 加入稀硝酸,沉淀不溶解。Ag+ + Cl- = AgCl 4、NH 4+检验 : 加入 NaOH 溶液并加热,产生有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体 NH4+ OH- NH3 + H2O 5、Fe 3+ :
3、 加入 KSCN 溶液反应,溶液显血红色;6、Fe 2+: 加入 NaOH 溶液,先产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色沉淀。Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(红褐色)加入 KSCN 溶液,不显红色,加入少量新制的氯水后,立即显红色。2Fe2+Cl22Fe 3+2Cl必修 1 化学方程式汇总一、钠及其重要化合物1、钠与非金属的反应4Na +O2=2Na2O (白色) 2Na + O2 Na2O2 (淡黄色)2Na +Cl2 点燃 2NaCl2、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 (浮、熔、游、响、
4、红)3、 氧化钠 过氧化钠Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O26、Na 2CO3 和 NaHCO3、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2(反应速率更快)、与碱的反应Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O NaHCO3+NaOH= Na2CO
5、3+H2O、与盐的反应Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3、相互转化2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 (加热分解)Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 (向 Na2CO3 溶液中通入足量的 CO2)二、铝及其重要化合物 (结合 Al2O3 和 Al(OH)3 的两性进行记忆!)1、铝与非金属: 4Al + 3O2 = 2Al2O32、铝与弱氧化性酸:2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H2 2Al+6H+ = 2Al3+3H2 铝与强氧化性酸:钝化(浓 H2SO4、浓 HNO3)3、铝与碱:2Al+2
6、NaOH +2H 2O=2NaAlO2 + 3H2 ; 2Al+2H2O+2OH =2AlO2 +3H24 、氧化铝与酸反应:Al 2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O、氧化铝与碱反应:Al 2O3 +2NaOH = 2NaAlO2 + 2H2O5、氢氧化铝制备:可溶性铝盐和 NH3H2OAlCl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl Al3 +3NH3H2O=Al(OH)3+3NH46、氢氧化铝的不稳定性: 2Al(OH)3 Al2O32H 2O7、氢氧化铝与酸反应:Al(OH) 3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O8、氢氧化铝与碱反应:Al(OH) 3
7、+NaOH = NaAlO2 + 2H2O9、 “铝三角”(氢氧化铝的反应在上面已经提到,略):AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3+3NaCl Al3 +3OH-=Al(OH)3AlCl3+4NaOH(过量)=2NaAlO 2 + 2H2O +3NaCl Al3+4OH- AlO2- +2H2ONaAlO2+HCl(少量)+H 2O=Al(OH)3+NaCl AlO2- +H+ +H2O Al(OH) 3 NaAlO2+4HCl(过量)=AlCl 3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ Al 3+ + 2H2O10、明矾净水原理明矾溶于水后发生电离:KAl(SO 4)2=K
8、+Al3+2SO42-铝离子与水反应生成:Al(OH) 3 胶体:Al 3 +3H2O=Al(OH)3(胶体)+3H +三、铁及其重要化合物1、工业炼铁原理:Fe 2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应:2Fe+3Cl 2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应:3Fe+4H 2O(g) 高温 Fe3O4+4H24、铁与酸反应:Fe+2HCl= FeCl 2+H2 Fe+2H+= Fe2+H25、铁与盐溶液反应:Fe+CuSO 4=Cu+FeSO4 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 Fe+2Fe3+ = 3Fe2
9、+6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O7、Fe 2+与 Fe3+的检验、Fe 2+的检验:(1) 颜色:浅绿色 (2)加 NaOH 溶液:先产生白色沉淀,后变成灰绿色,最后成红褐色Fe2+2OH-= Fe(OH)2 (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3(红褐色)(3) 先加 KSCN 溶液,不变色,再加新制氯水,溶液变成血红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-、Fe 3+的检验(1)颜色:棕黄色(2)加 KSCN 溶液:溶液变成血红色(3)加 NaOH 溶液:红褐色沉淀 Fe3+3OH-
10、= Fe(OH)3 8、氢氧化铁受热分解:2Fe(OH) 3 Fe2O3 + 3H2O9、 Fe2+与 Fe3+的转化(1)Fe2+Fe 3+ 2Fe2+Cl2=2 Fe3+2Cl- (2) Fe3+Fe 2+ Fe+2Fe3+ = 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物1、 二氧化硅 酸性氧化物:SiO 2+2NaOH=Na2SiO3+H2O SiO2+CaO 高温 CaSiO3 弱氧化性 : SiO2 4HF=SiF 4+2H2O2、硅酸盐 Na2SiO3+2HCl=H2SiO3+2NaClNa2SiO3+ CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3 (酸性:H 2CO3 H2SiO3)五、氯
11、的重要化合物1、氯气与金属的反应2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 Cu+Cl2 点燃 CuCl2 2Na+Cl2 点燃 2NaCl2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2 点燃 2PCl3 2P+5Cl2 点燃 2PCl53、氯气与水的反应 Cl2+H2O = HCl + HClO( 次氯酸)4、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2 5、Cl 2 与碱溶液的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO(漂白原
12、理) (酸性: H2CO3 HClO)六、硫及其重要化合物1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、 2SO2 + O2 催 化 剂 加 热 2SO3 3、与水反应: SO2H 2O H2SO3 SO3H 2O = H2SO44、与碱反应: SO2 + Ca(OH)2 CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 CaSO4 + H2O5、与碱性氧化物反应:SO 2+CaO = CaSO3 SO3+CaO = CaSO46、浓硫酸强氧化性C + 2H2SO4(浓) CO2+ 2SO2+ 2H2OCu2H 2SO4( 浓) CuSO4SO 2十 2H2O七、氮及其重要化合物1、 合成氨
13、: N2 + 3H2 催 化 剂 高 温 高 压 2NH32、NH 3 氨气与水: NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH - 氨气与 酸: NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 3、铵盐与碱反应:NH4NO3+NaOH NaNO3+NH3+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3 + 2H2O(实验室制氨气 )4、铵盐不稳定性:NH 4Cl NH3+HCl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 5、HNO 3 强氧化性:4HNO 3(浓)+Cu=Cu(NO 3)3+3NO2+2H2O 8HNO3+3Cu=3Cu(NO3)3+2N
14、O+4H2O6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO化学计量在实验中的应用物质的量定义:表示一定数目微粒的集合体 符号 n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数:0.012kgC-12 中所含有的碳原子数。用 NA 表示, 约为 6.02x1023微粒与物质的量的公式:n= NA摩尔质量:单位物质的量的物质所具有的质量 用 M 表示 单位:g/mol 数值上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式:n= m物质的体积决定: 微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目 微粒间的距离体积与物质的量的公式:n= V标准状况下 ,1mol 任何气体的体积都约为 22.4L阿伏加德罗定律:同温同压下, 相同体积的任何气体都含有相同的