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1、第38课时 金属,1(2015南昌)人体摄入过量的铝会对脑、肾等器官造成损害，世界卫生组织将铝确定为食品污染物。但现实生活中，却“铝禁不止”。下列关于铝的应用不科学的是 ( )A使用含铝膨松剂制作油条 B使用铁锅代替铝制炊具 C用纸盒代替铝制品易拉罐盛装饮料 D用氢氧化镁代替氢氧化铝中和过多胃酸,A,2(2015嘉兴、舟山)为了获取“铁的金属活动性比铜强”的证据，可以采用 ( )A比较铁的利用范围是否比铜广B观察铁是否能置换硫酸铜溶液中的铜C观察铁表面的锈迹是否比铜多D比较铁的相对原子质量是否比铜小,B,3(2014雅安)镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物的化学式为La2O3，L
2、a(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。由此判断下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是( )ALa(OH)3和 HCl BLa2O3 和 HClCLa 和 HCl DNaCl 和 La(OH)3,D,4(2015杭州)用三块相同的铝片(均已去除氧化膜)进行如下实验。 实验1：取第一块铝片，放入稀硫酸中，有明显的现象； 实验2：取第二块铝片，放入硫酸铜溶液中，铝片表面有红色物质析出； 实验3：取第三块铝片，放入浓硫酸中，没有明显的现象； 实验4：将实验3中的铝片取出，洗净后放入硫酸铜溶液中，没有明显的现象。 下列说法不正确的是 ( ) A在实验1中可以观察到铝
3、片表面有气泡产生 B由实验2可以得出金属铝比铜活泼 C铝片与浓硫酸不能发生化学反应 D浓硫酸与稀硫酸的化学性质有差别,C,5(2014武汉)某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入硫酸铜溶液中，观察到铁钉表面有红色的物质析出，且产生少量的气体。于是，他们重新配制硫酸铜溶液，再次实验，又观察到相同的现象。 关于该实验，有如下说法：产生的气体可能是氢气；完全反应后溶液呈黄色；实验中一定发生了置换反应；由实验可以得出金属活动性顺序：Cu Fe；硫酸铜溶液可能显酸性；重做实验没有任何意义。其中正确说法的个数有 ( )A2个 B3个 C4个 D5个,B,6(2015河池)向一定量的AgNO3与Cu(NO
4、3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。分析判断下列说法正确的是 ( )A滤渣中一定有Zn，可能有AgB滤渣中一定有Cu、Ag，可能有ZnC滤液中只有Zn(NO3)2D滤液中一定有Zn(NO3)2，可能有Cu(NO3)2,D,【解析】根据加入锌粉的质量多少，可得到以下几种可能：若加入的锌的量只能与部分硝酸银发生反应，所得滤液所含溶质为：AgNO3、Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2，滤渣只有Ag；若加入的锌的量与硝酸银恰好完全反应或与部分硝酸铜能发生反应，所得滤液所含溶质为：Cu(NO3)2和生成的Zn(NO3)2，滤渣有Ag、Cu；若加入过量的锌，硝酸银与硝酸铜都被全部反应
5、，所得滤液所含溶质为生成的Zn(NO3)2；滤渣有Ag、Cu、Zn；所以滤液中一定含有的溶质是Zn(NO3)2；故选D。,第7题图,7(2014连云港) 下列图像不能正确反映其对应变化关系的是 ( ),C,A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气 B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧 C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉 D向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液,8(2015广安)将相同状态的铁和镁分别与相同质量分数，足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是( )A铁和镁的质量相同B甲是铁、乙是镁C铁和镁完全反应所
6、消耗的稀盐酸质量相同D反应后溶液的质量均减少,C,第8题图,9(2015孝感)向一定量黄铜(铜锌合金)粉末中逐滴加入稀硫酸，下列图像能正确表示对应变化关系的是 ( ),A,【解析】A.铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，因此随着反应的进行固体逐渐减少，到锌反应完了，剩余的铜质量保持不变，故曲线符合；B.氢气在反应一开始就能产生，故曲线错误；C.铜锌合金中只有锌能够和稀硫酸反应产生氢气，只要一加稀硫酸会立即产生硫酸锌，因此溶液中锌元素的质量起点是0，故曲线错误；D.随着稀硫酸的加入生成的硫酸锌显中性，因此溶液的pH的起点是7，随着硫酸的过量，溶液会显酸性，pH7，故曲线错误；故选A。,10
7、(2014黄冈)钴化合物在锂电池中有很好的应用。LiCoO2(钴酸锂)在酸性介质中有强氧化性，其化学方程式为：2LiCoO2H2O23H2SO4=Li2SO42CoSO44H2OO2， 已知锂与钠有相似的化学性质，且反应中只有钴和氧元素的化合价发生了改变，则下列说法正确的是 ( )A该反应是复分解反应 B该反应中钴的化合价由3价变为2价 C该反应中氧的化合价降低 D钴酸根离子符号可以表示为CoO22,B,11(2015济宁)某实验小组在探究金属的化学性质时，得到金属与酸反应制取氢气的质量关系(见图)。请根据图像信息判断，下列说法正确的是( ) A四种金属与酸反应的速率：AlMgFeZn B四种
8、金属的活动性顺序：MgAlZnFe C同质量的四种金属与足量酸反应得到氢气的质量：AlMgFeZn DAl、Mg、Fe、Zn四种金属与酸反应得到氢气的质量比：,C,第11题图,【解析】A.在金属活动性顺序中MgAlZnFe，活动性越强，与酸反应的速率越快，因此反应速率为：MgAlZnFe，不能根据图像信息判断，故选项错误；B.在金属活动性顺序中，四种金属的活动性由强到弱的顺序为：MgAlZnFe，但不能根据图像信息判断，故选项错误；C.根据图像可知若都是0.9g的Al、Mg、Fe、Zn四种金属，分别跟足量的酸反应产生氢气由多到少的顺序为：AlMgFeZn，故选项正确；D.观察图像，最终不同质量
9、的四种金属产生的氢气质量相等，故选项错误；故选C。,12(2013达州)某不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是 ( )AZn BCu CMg DAg,C,【解析】5.6g纯铁能够生成0.2g氢气，5.6g纯锌能够生成0.17g氢气，5.6g纯镁能够生成0.47g氢气，由此可知，不纯的铁5.6g中，如果含有锌，则生成的氢气于小0.2g，如果含有镁，则生成的氢气大于0.2g，不纯的铁5.6g与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是镁。,13(2015宁波)通过钝化的方式使锌制品表面形成一层保护膜，可有效防止锌的腐蚀。某锌制品的
10、钝化液含有硝酸银、硝酸铜、重铬酸等，其中重铬酸是一种可溶性的酸。(1)该钝化液pH_7。(填“”、“”或“”)(2)重铬酸(H2Cr2O7)中铬元素的化合价为_。(3)反应过程中会产生含有金属单质的细微颗粒，该颗粒中一定含有的金属是_。,6,银,14(2015遵义)请按要求完成下列金属性质的实验： 研究一：金属与酸反应过程中的能量变化。(1)打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_(填“吸热”或“放热”)，反应的化学方程式为_。,第14题图,放热,Mg2HCl=MgCl2H2,(2)实验测得反应中产生的气体的速率(v)与时间(t)的关系如图1，请根据t1t2时间段反应速率变化，说明
11、化学反应速率受_等因素影响。 研究二：金属与盐溶液反应过程中的相关变化。(1)某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_。(2)在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，如图2描述相关变化曲线，一定不正确的是_。,温度,CuSO4Fe=FeSO4Cu,B,15(2013泸州)黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜样品的组成，取五份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下：,按要求回答下列问题： (1)根据实验数据分析，从第 份开始，金属已经反应完全了。 (2)列式计算该黄铜样品中金属锌的质量分数。
12、(要求写出计算过程) (3)在给出的坐标纸上，画出40.0g样品中加稀硫酸的质量与产生气体质量的关系曲线。,第15题图,4,见解析,见解析,【解析】(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g， 第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量 没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始， 金属已经反应完了；(2)解：设40g样品中含锌的质量为x ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 1.0g根据： 解得x32.5g所以黄铜样品中锌的质量分数为 100%81.25%,(3),【解析】(1)第4份加入120g硫酸生成氢气1.0g，第5份中又多加了30g硫酸，但是生成氢气的质量没变，说明锌已经被反应完了，所以从第4份开始，金属已经反应完了； (2)设40g样品中含锌的质量为x。ZnH2SO4=ZnSO4H265 2x 1.0g根据： 解得x32.5g所以黄铜样品中锌的质量分数为 100% 81.25%。,
