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1、,知识提纲：,浓度,压强,温度,催化剂,其它,浓度,压强,温度,一、化学反应速率,1、化学反应速率,2、影响反应速率的条件,二、化学平衡,1、定义及判定,2、影响平衡的条件,4、等效平衡,三、化学反应进行的方向,3、化学平衡常数,1、在1L的密闭容器中，加入8mol N2和20mol H2，发生 N2 + 3H2 2NH3 ，在5min末时，测得容器中含有6mol的N2，求用不同物质表示的该反应的化学反应速率。,v(N2)= 0.4 mol/(Lmin),v(H2)= 1.2 mol/(Lmin),v(NH3)= 0.8 mol/(Lmin),v =,2反应2A B 3C 4D（s）在四中不同
2、的情况下进行，表示该反应速率最快的是 A. v(A)0.5 mol11 Bv(B)0.3 mol11Cv(C)0.8 mol1min1 Dv(D)1 mol11,B,一、速率大小比较：换算成同一物质的速率进行比较(注意:固体和纯液体没有速率，单位)二、同一反应的同一方向上，各物质的速率比等于方程式的化学计量数之比，即对于反应v(A) : v(B) : v(C) = 2 : 1 : 3,3、能够说明N2 + 3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是 ：,容器内N2、H2、NH3三者共存 容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 t min内，
3、生成1molNH3同时消耗0.5molN2 t min内，生成1molN2同时消耗3mol H2 某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键 容器内质量不随时间的变化而变化 容器内压强不随时间的变化而变化 容器内密度不再发生变化 容器内的平均摩尔质量不再发生变化,实质：VB(正) = VB（逆）结果：变量不变,4.对反应mA(g)+B(g) nC(g)有如图所示关系，问： （1)P1_P2,m+1_n; （2）T1_T2, H_0,T2 P1,T1 P1,T1 P2,C%,t,等压线,6、在温度为850K时，将0.050molSO2和0.030mol O2充入容积为1升的密闭容器
4、中，反应达平衡时混合物中SO3的浓度为0.040mol/L，计算：该条件下反应的平衡常数为_；SO2的转化率为_；若升温，该反应平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”下同）SO2的转化率将_。,1600,80%,减小,减小,化学平衡常数 （固体和纯液体视为1）只与温度有关，K值越大，则反应物的转化率越大,等效平衡规律： 恒T、恒V、 ：一边倒，量相同 恒T、恒V、 ：一边倒，量成比值 恒T、恒P： 一边倒，量成比值,8、下列说法正确的是 A焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C由焓判据和熵判据组合而
5、成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生,G= H - TS（这就是复合判据）1. G0的反应是非自发的；3. G=0的反应是处于平衡状态的反应。,9、在250和1.01105Pa时，反应 2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增大效应大于焓增大的效应,10、25C、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列
6、热化学方程式正确的是( ) AC(s)1/2O2(g)=CO(g) H393.5 kJ/mol B2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H571.6 kJ/mol CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ/mol D. 1/2C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1400 kJ/mol,检查：是否注明物质状态、H符号、H与化学计量数是否对应、特殊反应热（燃烧热、中和热）,11、在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) HQ1 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(g) HQ2 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l) HQ3 kJ/mol 则Q1与Q2的关系为( )A2Q1Q2Q3 BQ2Q3CQ2Q3 D2Q1Q3,A,
