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1、化 学 反 应,1、实质：旧键的断裂，新键的生成 2、旧键断裂的条件：碰撞理论 3、改变什么条件，可以增大旧键断裂的量？ 4、外界因素的改变，可以改变反应速率。如果改变浓度、温度等外界条件，原有的平衡还会保持吗？,V(正)=V(逆),影响化学平衡移动的因素,一、改变浓度是否会影响平衡：,实验1：将10mL0.01mol/L的KSCN溶液与10mL0.01mol/L的FeCl3溶液混合。,实验探究:,（建立平衡体系）,实验2:在平衡体系中分别加入高浓度的KSCN 和FeCl3,探究结果:,浓度的改变对化学平衡有影响.,t1,V”正 = V”逆,V逆,V,正,t2,新平衡,问题探究:,t1增加反应
2、物的浓度,增加反应物的浓度是 如何影响化学平衡的?,快乐体验：,吃糖和龋齿的形成有无关系呢？,静静思考:,2、压缩容器，让体系的压强增大,使气体的 浓度都增大.,C = n / V,二、改变压强是否会影响平衡,实验：2NO2（红棕色） N2O4（无色）,对于上反应，压强是如何影响平衡的?,(t1时刻增大压强）,问题探究：,t1,t2,V,正,V逆,V”正 = V”逆,新平衡,逆向思维:,t1,气体反应物的化学计量数 气体生成物的化学计量数,T1时刻 压强,增大,素质能力提升:,(05全国卷)在体积可变的密闭容器中,反应mA(气)+ nB(固) pC(气)达到平衡后,压缩容器的体积,发现 A的转
3、化率随之降低,下列说法中,正确的是:A. (m+n)必定小于 p C. m 必定小于p B.(m+n)必定大于p D.m必定大于p,C,思维拓展：,许欢同学认为，在KSCN溶液与的FeCl3溶液的反应平衡体系中加入KCl晶体会对化学平衡有影响，而且平衡会逆向移动。你同意他的观点吗？,辨伪存真,变式训练：,A 、V正增大、V逆减小 B 、V正、V逆均不变C 、 平衡不发生移动 D 、平衡向右移动,B、C,谈 谈 收 获:,1、在本节课的学习中，你知道了什么?,2、你会了什么？,3、你还有什么地方不明白吗？,本节小结,2、平衡会发生移动的实质是:,1、平衡移动的前提是:,条件的改变,V正 V逆,3、速率时间图象分析浓度和压强对 化学平衡的影响,谢谢大家！,课下问题探讨：,1、反应速率的改变一定能引起化学平衡发生移动吗？,2、浓度发生改变，化学平衡一定发生移动吗？,3、体系的压强发生改变，化学平衡一定移动吗？,作业：1、课堂练笔：压强对化学平衡移动的影响的速率时间图象2、学案：巩固提高题：1、2、33、课本46页第五题,
