化学必修一常考题型

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1、1高一上期末化学常考题型高一上期末化学常考题型是较难题，是难题一一合金合金1 下列物质不属于合金的是（ ）A.铁锈 B、不锈钢 C、青铜 D、焊锡2 下列物质不属于合金的是（ ）A 青铜 B 铝 C 钢 D 生铁3 合金具有许多优良的性能下列物质不属于合金的是A.青铜 B.水银 C.碳素钢 D.黄铜二二实验仪器与实验操作（必考）实验仪器与实验操作（必考）4(1)现仅有下列仪器：烧杯、铁架台(带铁圈)、三脚架、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和圆底烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是_A过滤 B蒸发 C萃取 D分馏 (2)用下列仪器的编号回答问题：容量瓶 蒸馏瓶 滴定管 量筒

2、 烧杯 蒸发皿分液漏斗a使用时必须检查是否漏水的有_；b标有使用温度的有_5（1)选用下列物质填空(填序号)：二氧化碳，二氧化硫，氮氧化物，氟氯昂会破坏臭氧层的物质是_过量会导致温室效应加剧的物质是_造成酸雨的物质是_导致光化学烟雾的物质是_(2)用下列仪器的编号回答问题：容量瓶，蒸馏烧瓶，分液漏斗，量筒，试管，烧杯，蒸发皿，坩埚可以直接用酒精灯加热的是_；使用时必须检查是否漏水的是_6 下列有关实验的叙述，不正确的是( )(填标号)。 用天平称取固体烧碱时，将 NaOH 固体放在垫有干净滤纸的托盘上配制一定浓度的硫酸时，先往容量瓶加水，然后按计算结果将一定体积浓硫酸沿玻璃棒慢慢注入容量瓶，最

3、后加水至刻度，摇匀用分液漏斗进行分液操作，将乙醇和水的混合液分离把玻璃管插入带孔橡皮塞前，应先把要插入的一端用水湿润浓硫酸不慎溅在皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗滴管取液后切忌将其平放或倒置用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上7 下列有关实验的叙述正确的是()A.用分液的方法分离水和酒精的混合物B.蒸馏时，温度计的水银球应靠近蒸馏烧瓶的底部C.容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液D.配制 1L0.1mol/L 的 NaCl 溶液时可用托盘天平称量 5.85gNaCl固体8.下实验装置不用于分离物质的是( )A. B. C. D.9 下列实验基本操作(或实验注意事项)中，是处于实验安

4、全考虑的是( )给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石用 H2还原 CuO 时应先通 H2再点燃酒精灯点燃可燃性气体前要验纯稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中A. B. C. D.只有10 列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是( )A.用过滤的方法分离溶液和胶体B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用四氯化碳萃取碘水中的碘D.用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体11.三组混合物：苯和水、汽油和柴油、碘和氯化钠溶液，正确的分离方法依次是( )A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液三三电解质（必考）电解质（必考） 12 下列物质中，属于电解

5、质的是（ ）ACO2BH2CNa2SO4DCu13 判断下列物质中属于电解质的是( )A熔融的硝酸钾B蔗糖C金属铜D食盐水14.下列物质中，属于电解质的是_(填序号)，写出任意电解质在水溶液中的电离方程式_ A氯化钠溶液 B硫酸 C醋酸 D氯化银 E酒精F蔗糖 G氨气 H三氧化硫 I铜 J硫酸钡四四物质的量物质的量 （必考）（必考）15 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A.1 mol N2所含有的原子数为 NAB.标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NAC.标准状况下，22.4 L 氯化氢所含的原子数为 NAD.24 g O2分子和 24 g O3分子所含的

6、氧原子数目相等16.16.用用 N NA A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的( ( ) )A.1 mol N2所含有的原子数为 NAB.标准状况下，22.4 L 水中含有的水分子数为 NA2C.等物质的量的 N2和 CO 所含分子数均为 NAD.常温常压下 32g SO2与标准状况下 11.2L N2含有相同的分子数17.用用 NANA 表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( ( ) )A.标准状况下，22.4L H2O 含有的分子数为 1 NAB.常温常压下，2.3g NA失去的电子数为 0.1NAC.通常状况下

7、，1NA个 CO2分子占有的体积为 22.4LD.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2溶液中，含有 Cl-个数为1NA18. N NA A代表阿伏加德罗常数的数值下列有关代表阿伏加德罗常数的数值下列有关 N NA A的叙述中，正的叙述中，正确的是确的是( ( ) )A.1 mol 任何物质所含的分子数均为 NA个B.14 g 氮气所含的 N 原子数为 NA个C.标准状况下，22.4 L 水所含的 H2O 分子数为 NA个D.在钠与氯气的反应中，1 mol 钠失去电子的数目为 2 NA个19. NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A

8、16 g 氧气和 16 g 臭氧所含的原子数均为 NAB常温常压下，11.2L 氯气所含的原子数目为 NAC2.3g 钠由原子变成离子，失去的电子数为 1.1 NAD28g N2中所含的质子数目为 7 NA20. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同BNA个 Fe（OH）3胶体粒子的质量为 107gC标准状况下，22.4 LCO2和 O2混合气体中含有的氧气分子数数为 NAD常温常压下 17g 氨气所含电子数目为 10NA21.21.下列有关下列有关 0.1molL0.1molL-1

9、-1NaOHNaOH 溶液的叙述正确的是溶液的叙述正确的是( ( ) )A.1L 该溶液中含有 NaOH 40gB.100mL 该溶液中含有 OH-0.01molC.从 1L 该溶液中取出 100mL，所取出的 NaOH 溶液的浓度为0.01molL-1D.在 1L 水中溶解 4gNaOH 即可配制得 0.1molL-1NaOH 溶液22.22.现用现用 5molL5molL-1-1的氢氧化钠溶液配制的氢氧化钠溶液配制 1molL1molL-1-1的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为( ( ) )A.1：5 B.1：4

10、 C.3：1 D.1：123.23.下列溶液中的下列溶液中的 Cl-Cl-浓度与浓度与 50mL50mL 1mol/L1mol/L MgClMgCl2 2溶液中的溶液中的 ClCl- -浓浓度相等的是度相等的是( ( ) )A.150 mL 1 mol/L NaCl 溶液 B.75 mL 2 mol/L CaCl2溶液C.150 mL 2 mol/L KCl 溶液 D.75 mL 1 mol/LAlCl3溶液五五胶体胶体24.当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水墨水，能观察到有丁达尔现象的是( )A. B. C. D.25.下列不存在丁达尔效应的分散系是：（ ）A.有尘埃的空气 B

11、.溴水C.沸水中加几滴 FeCl3浓溶液 D淀粉溶液26.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（ ）A.分散质颗粒直径都在 1nm-100nm 之间 B.能透过半透膜 C.加热蒸干.灼烧后都有氧化铁生成 D.呈红褐色27.氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ）28.下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（ ）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2向 Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量 H2SO4向 Ba(NO3)2溶液中通入过量 SO2向石灰水中通入过量 CO2向 AlCl3溶液中逐滴滴加 NaOH 溶液至过量A. B. C. D.29.下列各项操作中，不发生“先产生

12、沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )向饱和碳酸钠溶液中通入过量的 CO2；向硅酸胶体中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液；向氢氧化钠溶液逐滴加入氯化铝溶液向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A. B. C. D. 六六 物质的分类物质的分类 （必考）（必考）30.在下列物质种类中，前者包含后者的是（ ）A.混合物 溶液 B.电解质 化合物C.浊液 胶体 D.酸性氧化物 非金属氧化物31.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放现有部分药品按某种规律的摆放在实验桌上，如下图做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用 BaCl2溶液后，应把它放回的位置是( )A.A B.B C.C D.D 七七氧化还原反应

13、氧化还原反应 （必考）（必考）32.下列关于氧化还原反应说法正确的是( )A.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化A稀硫酸B酒精C饱和硫酸钠 D磷酸钠溶液3D.在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂33.氢化钙可以作为生氢剂(其中 CaH2中氢元素为-1 价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2，其中水的作用是( )A.既不是氧化剂也不是还原剂 B.是氧化剂C.是还原剂 D.既是氧化剂又是还原剂34.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )A.F2+H2O（生成 O2和

14、 HF） B.Na+H2OC.NaH+H2O（生成 H2和 NaOH） D.Na2O2+H2O35.下列关于 NO2跟 H2O 反应的说法中，正确的是( )A.NO2只作氧化剂 B.NO2只作还原剂C.NO2既作氧化剂，又作还原剂D.NO2既不作氧化剂，又不作还原剂36.有反应：2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O针对上述两个反应回答：(1)两反应中的氧化剂的氧化性强弱顺序为 ，还原剂的还原性强弱顺序为 。(2)反应中氧化产物和还原产物质量比为 。37.1 SiO2+3CSiC+2CO在这个反应中，氧化剂和还原剂的质量比( )A.2：1 B.1：2 C.5：3 D.3：538.用 0.2mol/L 的 Na2SO3溶液 60mL，恰好将 410-3mol， XO4-还原，则元素 X 在还原产物中的化合价是( )A.+4 B.+3 C.+2 D.+139.实验室制取少量 N2常利用的反应是NaNO2NH4ClNaClN22H2O，关于该反应的说法正确的是( )A.NaNO2是氧化剂 B.生成 1molN2时转移的电子为 6molC.NH4Cl 中的 N 元素被还原 D.N2既是氧化剂又是还原剂40.实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：2KMnO4+16H