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1、氧化还原反应与离子反应知识点总结氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念一、氧化还原反应的有关概念 概念转化：概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素
2、的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。二、电子转移的表示方法二、电子转移的表示方法1、单线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产还原产 物物ne-2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。还原剂还原剂 + + 氧化剂氧化剂 = = 氧化产物氧化产物 + + 还原产物还原产物得 ne-失失 e e- -三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化
3、剂与还原剂1、氧化剂还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 物 质 产物 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应）具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等 （1）非金属性较强的单质：等；、322222OOIBrClF（2）变价元素中高价态化合物：、固体硝酸盐等；、稀、浓、浓、334272243HNOHNOSOHOCrKKMnOKClO（3）高价态金属阳离子：等；、23eCuAgF（4）能电离出 H+的物质：溶液等；、稀稀442NaHSOHClSOH（
4、5）其他： 等、银氨溶液、新制、漂白粉、2222222aOHCuOHNOONMnOHClO2、还原剂（1）金属性较强的单质：等；、ZnFeAlMgNaK（2）某些非金属单质：等；、SiCH2（3）变价金属中某些低价态化合物： 及亚硫酸盐等；及其盐、盐、及硫化物、222 2SOHIHBrOHFeFeSHCO（4）其他：单质 S、Sn2+盐、浓盐酸、NH3等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 （强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁
5、指 Fe2+）如氧化性：223FeHCuFeHgAg2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性：SIBrClF2222（2）离子的还原性：FClBrIS23、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还原剂 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。5、通过相近的反应判断如由，可得出氧化性：FeSSFeFeClClFe,32SCl 26、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按的顺序反应条件越
6、来2222IBrClF、越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性：。2222IBrClF氧化还原反应专项练习氧化还原反应专项练习1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A2F2+2H2O=4HF+O2 C2AgNO3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO32下列变化属于还原反应的是 AFeFeSO4 BCu(NO3)2Cu CPP2O5 DNaClAgCl3下列说法中错误的是 A化合反应不一定是氧化还原反应 B分解反应不一定是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定是氧化还原反应4实现下列反应需加入氧化剂的是 AHClCaCl2 BHClH2 CHClC
7、l2 DHClCO25下列对氧化还原反应的分析中合理的是 AMg 变为 MgO 时化合价升高，因此 Mg 在该反应中应中作还原剂BKMnO4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原C凡是氧化还原反应能能造福于人类6某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是7在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8.下列粒子中,既
8、具有氧化性,又具有还原性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 10、对 C+CO2=2CO 的说法不正确的是A、 该反应是氧化还原反应 B、该反应的氧化剂是 CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：1 D、按照方程式该反应中转移的电子数是 411、已知反应 CL2+H2O=HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是A、 CL2是氧化剂，H2O 是还原剂 B、氧化剂与还原剂
9、的物质的量比是 1：2C、按照方程式进行，氧化剂失电子 1 mol D、CL2既是氧化剂又是还原剂12. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、13.在 H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214M2O7x-离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H2O，则 M2O7x-离子中 M 的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +615.已知
10、:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:Ni电子数 阴离子：质子数电子数质子数电子数粒子电性不显电性显正电显负电区 别符 号用元素符号表示用离子符号表示用离子符号表示相互 转化阳离子 原子 阴离子相同 点都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na i.离子符号前面的数字：表示离子的个数。 7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存： （1）离子间能生成难溶或微溶
11、的物质，而不能大量共存。如： SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32 （2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H+与 CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存； （3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如：H+与 OH、AlO2
12、、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等 不能大量共存；OH与 H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存； 8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存： （1）在酸性条件下NO3与 I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与 SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与 I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存； （2）Fe2+与 S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存； 9、离
13、子间能发生络合反应而不能大量共存： （1）Fe3+与 SCN、C6H5O不能共存； （2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。 10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存： （1）Al3+与 AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、C6H5O等不 能共存； （2）Fe3+与 AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存； （3）NH4+与 AlO2、SiO32等不能共存；11.与氢离子不能大量共存的离子有 OH- ,弱酸根离子如：CO32- 、SO32- 等，还有酸式根离子如：HCO3- 、HS-等12.与氢氧根离子不能大量共存的离子
14、有 H+,弱碱阳离子如：Cu2+ 、Fe3+ 等，还有酸式根离子如：HCO3- 、HS- 等13.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子 HCO3- 、HS- 等得到电子失去电子得到电子失去电子14.有色溶液中不能大量共存的离子有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子 二价和三价铁离子 MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与 S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存 铜离子不能跟氢氧根等共存15.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存 碳酸根16.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存 ALO2-不能和能水解产生 H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生 AL(OH)3 沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的 AL(OH)3。H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2 不能和少量 H+共存，大量可以，因为大量 H+可以溶解 AL(OH)3。17.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如：Fe3+和 SCN- 三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物18.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存 S2-、I-等等 Fe3+和 S2-不能共存是氧化还
