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1、- 1 -哈三中 20142015 学年度上学期 高二学年第一学段化学（理）试卷一、一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题选择题（每小题只有一个选项正确，每小题 3 分，共分，共 60 分）分） 1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是（ ） A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律 2.关于H的说法不正确的是（ ） A.反应的H 由生成物与反应物的焓值差决定 B.反应在恒压条件下的热效应为焓变 C.某些反应的H 可以通过实验测得 D.放热反应的焓变取正值 3. H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H =a，则 a 可能等于（ ）A. -57.3mol/L
2、 B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol 4.已知石墨的燃烧热为H1，金刚石的燃烧热为H2，下列说法正确的是（ ） A.由于燃烧均为放热反应，所以石墨为重要的能源 B.由于燃烧反应放热，所以H1和H2均取正值 C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成，所以H1=H2 D.由于石墨和金刚石属于不同的单质，所以H1和H2不等 5对已达化学平衡的下列反应：2X(g)+Y(g) 2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响 是（ ） A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率
3、都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 6恒温条件下，可逆反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达 到平衡状态的标志的是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 7化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温
4、下，下列反应的平 衡常数的数值如下： 2NO(g) N2(g)O2(g) K111030 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) K221081 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) K341092 以下说法正确的是( ) A常温下，NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2) B常温下，水分解产生 O2，此时平衡常数的数值约为 51080 C常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 8一定条件下，对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g)，若 X、Y、Z 的起始浓度分别为- 2 -c1、c2、
5、c3(均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，则下列判断正确的是 ( ) Ac1c231 B平衡时，Y 和 Z 的生成速率之比为 23 CX、Y 的转化率不相等 Dc1的取值范围为 0 mol/L 0。下列叙述正确的是（ ） A将水加热，KW增大，pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变 C向水中加入少量 NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低 D向水中加入少量 NH4Cl 固体，平衡正向移动，c(OH-)增大 14.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是(
6、 ) ANa2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO3 15.一定能使化学反应速率加快的因素是( ) 减少产物的物质的量 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大压强A. B. C. D. 16.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B熵减小的化学反应不能自发进行 C气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 17.下列说法正确的是( ) A小苏打是弱电解质，其水溶液导电能力很弱 B氨气是非电解质，但氨水能导电 C稀释醋酸溶液，可以促进醋酸分子电离使溶液 pH 减小 D硫酸是强电解质，在
7、水溶液和熔融状态下均能导电 18.下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A1/2H2（g）+ 1/2Cl2（g）= HCl（g） H =92.3kJ/mol BCH4（g）+ 2O2（g）= CO2（g）+2H2O（g） H =802.3kJ/mol C2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） H =571.6kJ/mol DCO（g）+ 1/2O2（g）= CO2（g） H =283kJ/mol 19. .下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa、Al3+、AlO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3- 3 -CK、NH4、CO32、OH DCa2、A
8、l3、NO3、Cl 20.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ） A开启可乐瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 二、填空题（共二、填空题（共 6464 分）分） 21.（9 分）在某固定容积的密闭容器中，进行下列反应： C(s)H2O(g) CO(g) H2(g) （1）未达平衡前，增加炭的量，正_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ； 减小c(H2)，逆_。 （2）达到平衡后，增加炭的量，K_（填“增大” 、 “减小”或“不变
9、” ，下同） ；减小 c(H2)，K_。试写出影响K 的因素_。 （3）在某固定容积的密闭容器中进行的反应： CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) 若提高c(H2O)，则其自身的转化率_（填“增大” 、 “减小”或“不变” ，下同） ，CO 的转 化率_，c(H2O)_。 22 （6 分）醋酸 CH3COOH 是一种一元弱酸。 （1）浓度为 0.1mol/L 醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_。 （2）将浓度均为 0.1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合，溶液显酸性，则混合溶液中各 离子浓度按照由大到小排序为_。 （3）向浓度为 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入等浓度
10、的醋酸钠溶液至中性，则混合溶液中各离 子浓度按照由大到小排序为_。 23(11 分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在 不同温度下的平衡常数：400，K=32；500，K=44。请回答下列问题： （1）写出上述反应的化学方程式 。 （2）该反应的H 0。 （3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质CH3OH(g）CH3OCH3(g）H2O(g）浓度/（molL-1）0.540.680.68此时温度 400，则某时刻正 （填、或，下同）逆。 若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量 n 为纵坐标， 此时反应点在图
11、象的位置是图中 点，比 较图中 B、D 两点所对应的正反应速率B D， 理由是 。 （4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 24.(14 分)草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg 草酸晶体，配成 100mL 水溶液。量取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀 H2SO4后，用浓度为amolL-1的 KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2 MnSO4 H2O 试回答：Tn-
12、4 -（1）配平化学反应方程式：KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2 MnSO4 H2O （2）实验中，KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为 。 （3）滴定过程中需要加入的指示剂为_(填指示剂的名称或“不需要”)， 确定反应达到滴定终点时的现象是 。 （4）在滴定过程中若用amolL-1的 KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度 为_molL-1，由此可计算x的值是 。 哈三中 20142015 学年度上学期 高二学年第一学段化学(理)试卷 答案1B2D3B4D5C6A7C8D9C10A11B12C13B14D15D16C17B18D19D20B21. 不
13、变(1 分)，减小(1 分) 不变(1 分)，不变(1 分)，温度(1 分) 减小(2 分)，增大(1 分)，减小(1 分)22. c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) (2 分) c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) (2 分) c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+) =c(OH-) (2 分)23. 2CH3OHCH3OCH3+H2O (2 分) (2 分) (2 分)A(2 分); (1 分);温度升高，化学反应速率加快(1 分) ae(1 分)24. 2,5,3,1,10,2,8(2 分) 酸(1 分)；高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管。(1 分) 不需要(2 分)；溶液由无色变红色（紫红色） ，且半分钟不褪色。(1 分) av/10 (2 分) ;(50w/9av)-5(2 分)
