《黑龙江省哈三中2014-2015学年度高二上学期期中考试化学试卷-word版》由会员分享,可在线阅读,更多相关《黑龙江省哈三中2014-2015学年度高二上学期期中考试化学试卷-word版(4页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、- 1 -哈三中 20142015 学年度上学期 高二学年第一学段化学(理)试卷一、一、选择题(每小题只有一个选项正确,每小题选择题(每小题只有一个选项正确,每小题 3 分,共分,共 60 分)分) 1. 下列规律与化学反应的能量变化关系最大的是( ) A.阿伏加德罗定律 B.盖斯定律 C.勒夏特列原理 D.欧姆定律 2.关于H的说法不正确的是( ) A.反应的H 由生成物与反应物的焓值差决定 B.反应在恒压条件下的热效应为焓变 C.某些反应的H 可以通过实验测得 D.放热反应的焓变取正值 3. H+(aq)OH-(aq)H2O(l) H =a,则 a 可能等于( )A. -57.3mol/L
2、 B. -57.3kJ/mol C. +57.3J/mol D. -57.3J/mol 4.已知石墨的燃烧热为H1,金刚石的燃烧热为H2,下列说法正确的是( ) A.由于燃烧均为放热反应,所以石墨为重要的能源 B.由于燃烧反应放热,所以H1和H2均取正值 C.由于石墨和金刚石同为碳元素组成,所以H1=H2 D.由于石墨和金刚石属于不同的单质,所以H1和H2不等 5对已达化学平衡的下列反应:2X(g)+Y(g) 2Z(g),减小压强时,对反应产生的影响 是( ) A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向正反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率
3、都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 6恒温条件下,可逆反应:2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行,达 到平衡状态的标志的是( ) 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO 用 NO2、NO、O2表示的反应速率的比为 221 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部 7化学平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志。在常温
4、下,下列反应的平 衡常数的数值如下: 2NO(g) N2(g)O2(g) K111030 2H2(g)O2(g) 2H2O(l) K221081 2CO2(g) 2CO(g)O2(g) K341092 以下说法正确的是( ) A常温下,NO 分解产生 O2的反应的平衡常数表达式为K1c(N2)c(O2) B常温下,水分解产生 O2,此时平衡常数的数值约为 51080 C常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出 O2的倾向由大到小的顺序为 NOH2OCO2 D以上说法都不正确 8一定条件下,对于可逆反应 X(g)3Y(g) 2Z(g),若 X、Y、Z 的起始浓度分别为- 2 -c1、c2、
5、c3(均不为零),达到平衡时,X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L,则下列判断正确的是 ( ) Ac1c231 B平衡时,Y 和 Z 的生成速率之比为 23 CX、Y 的转化率不相等 Dc1的取值范围为 0 mol/L 0。下列叙述正确的是( ) A将水加热,KW增大,pH 不变 B向水中加入少量 NaHSO4固体,c(H+)增大,KW不变 C向水中加入少量 NaOH 固体,平衡逆向移动,c(OH-)降低 D向水中加入少量 NH4Cl 固体,平衡正向移动,c(OH-)增大 14.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后,所得固体为原溶液中的溶质的是(
6、 ) ANa2SO3 BKMnO4 CAlCl3 DNa2CO3 15.一定能使化学反应速率加快的因素是( ) 减少产物的物质的量 使用催化剂 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小容积 增大压强A. B. C. D. 16.下列关于判断过程的方向的说法正确的是( ) A所有自发进行的化学反应都是放热反应 B熵减小的化学反应不能自发进行 C气体分子总数增多的反应是熵增大的反应 D同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 17.下列说法正确的是( ) A小苏打是弱电解质,其水溶液导电能力很弱 B氨气是非电解质,但氨水能导电 C稀释醋酸溶液,可以促进醋酸分子电离使溶液 pH 减小 D硫酸是强电解质,在
7、水溶液和熔融状态下均能导电 18.下列热化学方程式中H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是( ) A1/2H2(g)+ 1/2Cl2(g)= HCl(g) H =92.3kJ/mol BCH4(g)+ 2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) H =802.3kJ/mol C2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H =571.6kJ/mol DCO(g)+ 1/2O2(g)= CO2(g) H =283kJ/mol 19. .下列各组离子,能在溶液中大量共存的是 ( ) ANa、Al3+、AlO2、Br BH、Fe2、SO42、NO3- 3 -CK、NH4、CO32、OH DCa2、A
8、l3、NO3、Cl 20.下列事实中,不能用勒沙特列原理解释的是( ) A开启可乐瓶后,瓶中立刻泛起大量泡沫 B工业合成氨时选择铁触媒做催化剂能极大加快反应速率 C实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高 SO2的利用率 二、填空题(共二、填空题(共 6464 分)分) 21.(9 分)在某固定容积的密闭容器中,进行下列反应: C(s)H2O(g) CO(g) H2(g) (1)未达平衡前,增加炭的量,正_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ,下同) ; 减小c(H2),逆_。 (2)达到平衡后,增加炭的量,K_(填“增大” 、 “减小”或“不变
9、” ,下同) ;减小 c(H2),K_。试写出影响K 的因素_。 (3)在某固定容积的密闭容器中进行的反应: CO(g)H2O(g) CO2(g) H2(g) 若提高c(H2O),则其自身的转化率_(填“增大” 、 “减小”或“不变” ,下同) ,CO 的转 化率_,c(H2O)_。 22 (6 分)醋酸 CH3COOH 是一种一元弱酸。 (1)浓度为 0.1mol/L 醋酸溶液中各离子浓度按照由大到小排序为_。 (2)将浓度均为 0.1mol/L 的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合,溶液显酸性,则混合溶液中各 离子浓度按照由大到小排序为_。 (3)向浓度为 0.1mol/L 的醋酸溶液中加入等浓度
10、的醋酸钠溶液至中性,则混合溶液中各离 子浓度按照由大到小排序为_。 23(11 分)已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)c(H2O)/c2(CH3OH),该反应在 不同温度下的平衡常数:400,K=32;500,K=44。请回答下列问题: (1)写出上述反应的化学方程式 。 (2)该反应的H 0。 (3)已知在密闭容器中,测得某时刻各组分的浓度如下:物质CH3OH(g)CH3OCH3(g)H2O(g)浓度/(molL-1)0.540.680.68此时温度 400,则某时刻正 (填、或,下同)逆。 若以温度为横坐标,以该温度下平衡态甲醇物质的量 n 为纵坐标, 此时反应点在图
11、象的位置是图中 点,比 较图中 B、D 两点所对应的正反应速率B D, 理由是 。 (4)一定条件下要提高反应物的转化率,可以采用的措施是 。 a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积 d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物 24.(14 分)草酸晶体的组成可用 H2C2O4xH2O 表示,为了测定x值,进行如下实验:称取Wg 草酸晶体,配成 100mL 水溶液。量取 25.00mL 所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀 H2SO4后,用浓度为amolL-1的 KMnO4溶液滴定,所发生的反应: KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2 MnSO4 H2O 试回答:Tn-
12、4 -(1)配平化学反应方程式:KMnO4 H2C2O4 H2SO4 K2SO4 CO2 MnSO4 H2O (2)实验中,KMnO4溶液应装在 式滴定管中,因为 。 (3)滴定过程中需要加入的指示剂为_(填指示剂的名称或“不需要”), 确定反应达到滴定终点时的现象是 。 (4)在滴定过程中若用amolL-1的 KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度 为_molL-1,由此可计算x的值是 。 哈三中 20142015 学年度上学期 高二学年第一学段化学(理)试卷 答案1B2D3B4D5C6A7C8D9C10A11B12C13B14D15D16C17B18D19D20B21. 不
13、变(1 分),减小(1 分) 不变(1 分),不变(1 分),温度(1 分) 减小(2 分),增大(1 分),减小(1 分)22. c(H+)c(CH3COO-)c(OH-) (2 分) c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) (2 分) c(CH3COO-)=c(Na+) c(H+) =c(OH-) (2 分)23. 2CH3OHCH3OCH3+H2O (2 分) (2 分) (2 分)A(2 分); (1 分);温度升高,化学反应速率加快(1 分) ae(1 分)24. 2,5,3,1,10,2,8(2 分) 酸(1 分);高锰酸钾溶液具有强氧化性,可腐蚀橡胶管。(1 分) 不需要(2 分);溶液由无色变红色(紫红色) ,且半分钟不褪色。(1 分) av/10 (2 分) ;(50w/9av)-5(2 分)