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1、可能用到的相对原子质量：H：1B：11C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Cu：64Sn：1197.化学知识无处不在，下列与古诗文记载对应的化学知识不正确的是常见古诗文记载化学知识A荀子劝学：冰水为之，而寒于水。冰的能量低于水，冰变为水属于吸热反应B泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖C 天工开物：凡研硝(KNO3不以铁碾入石臼，相激火生，祸不可测。性质不稳定，撞击易爆炸D本草纲目：釆蒿蓼之属，晒干烧灰，以原水淋汁，久则凝淀如石(石碱)，浣衣发面。石碱具有碱性，遇酸产生气体8 欧美三位科学家因“分子机器的设计与合成”研
2、究而荣获 2016 年诺贝尔化学奖。纳米分子机器研究进程中常见机器的“车轮”组件如下图所示。下列说法正确的是A.互为同系物 B.均属于烃C.的一氯代物均为三种 D.互为同分异构体9.实验室按如下装置测定纯碱(含少量 NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴人盐酸前，应将装置中含有 CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的 CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中 CO2转移到装置中10.短周期主族元素、Y、Z、W 的原子序数依次增大，、W 同主族且 W 原子核电荷数等于 X 原子核电荷数的 2 倍，Y、Z 原子的核外电子
3、数之和与、W 原子的核外电子数之和相等。下列说法中一定正确的是A.的原子半径比 Y 的原子半径大B.形成的氢化物分子中不含非极性键C.z、W 的最高价氧化物对应的水化物是酸D.Y 单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂11.如下图所示，装置(I)是一种可充电电池，装置()为惰性电极的电解池。下列说法正确的是A.闭合开关 K 时，电极 B 为负极，且电极反应式为：2Br2e=Br2B.装置(I)放电时，总反应为：2Na2S2+Br2=Na2S4+2NaBrC.装置(I)充电时，Na+从左到右通过阳离子交换膜D.该装置电路中有 0.1mole通过时，电极上析出 3.2gCu12.下列实验操作、
4、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A向一定浓度 CuSO4溶液中通人 H2S 气体出现黑色沉淀H2S 酸性比 H2SO4强B常温下，相同铝片分别投入足量稀、浓硫酸中浓硫酸中铝片先溶解完反应物浓度越大，反应速率越大C 2mL0.1molL-1MgCl2溶液中滴加 2 滴1molL-1NaOH 溶液，再滴加 2 滴 0.1molL-1FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2|KspFe(OH)3D向 2mL2%CuSO4溶液中加入几滴 1%NaOH溶液，振荡后加入几滴有机物溶液，加热未出现砖红色沉淀不可能是葡萄糖13.常温下，将 pH 均为 3，体积
5、均为 V0的 HA 和 HB 溶液，分别加水稀释至体积 V，pH 随 1g的变化如0VV右图所示。下列说法正确的是A.稀释相同倍数时：c(A)c(B-) B 水的电离程度：b=caC 溶液中离子总物质的量：bca D.溶液中离子总浓度：abc26.(14 分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡(熔点 231.9)与 C2反应制备 SnCl4，装置如下图所示。已知：SnCl2、SnCl4有关物理性质如下表物质颜色、状态熔点/沸点/SnCl2无色晶体246652SnCl4无色液体33114SnC4在空气中极易水解生成 SnO2xH2O。回答下列问题：(1)导管
6、 a 的作用是_，装置 A 中发生反应的离子方程式为_。(2)当观察到装置 F 液面上方出现_现象时才开始点燃酒精灯，待锡熔化后适当增大氯气流量，继续加热。此时继续加热的目的是_、_。(3)若上述装置中缺少装置 C(其它均相同)，则 D 处具支试管中发生的主要副反应化学方程式为_ 。(4)若制得产品中含有少量 Cl2，则可采用下列_(填字母)措施加以除去。A.加入 NaOH 萃取分液 B.加入足量锡再加热蒸馏C.加入碘化钾冷凝过滤 D.加人饱和食盐水萃取(5)可用碘量法测定最后产品的纯度，发生如下反应：Sn2+I2=Sn4+2I。准确称取该样品 m g 放于锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀
7、释，淀粉溶液作指示剂，用 0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点，消耗标准液 20.00mL，则产品中 SnCl2的含量为_(用含 m 的代数式表示)；即使此法测定的操作均正确，但测得的 SnCl4含量仍高于实际含量，其原因可能是_(用离子方程式表示)。27.(14 分)二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含 CeCO3F)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：已知：i.Ce4+能与 F结合成CeFx(4-e)+，也能与 SO42-结合成CeSO42+；.在硫酸体系中 Ce4+能被萃取剂(HA)2萃取，而 Ce3+不能.常温下，Ce2(CO2)3饱和溶液浓度为 1.0
8、10-6molL-1。回答下列问题：(1)“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率和提高原料利用率的方法是_、_ (写出 2种即可)。(2)写出“氧化焙烧”产物 Ce2与稀 H2SO4反应的离子方程式：_。(3)“萃取”时存在反应：Ce4+n(HA)2Ce(H2n-4A2n)+4H+。D 表示 Ce4+分别在有机层中与水层中存在形式的浓度之比(D=)。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的 Na2SO4以)()(2 4242 CeSOcAHCenn改变水层中的 c(SO2-)，D 随起始料液中 c(SO42-)增大而减小的原因是_。(4)浸渣经处理可得 Ce(BF4)3，加入 KCl 溶液发生如
9、下反应：Ce(BF4)3(s)+ 3K+(aq) 3KBF4(s)+ Ce3+(aq)。若一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的 Ksp分别为 a、b，则该反应的平衡常数 K=_(用 a、b 表示)。(5)“反萃取”中加 H2O2的主要反应离子方程式为_。在“反萃取”后所得水层中加入 1.0molL-1的 NH4HCO3溶液，产生 Ce2(CO3)3沉淀，当 Ce3+沉淀完全时c(Ce3+)=110-5molL-1，溶液中 c(CO32-)约为_。(6)CeO2是汽车尾气净化催化剂的关键成分，它能在还原气氛中供氧，在氧化气氛中耗氧。在尾气消除过程中发生着 CeO2CeO2(1-x)+xO2(
10、0x0.25)的循环。写出 CeO2消除 CO 尾气的化学方程式：_。28.(15 分)工业废气、汽车尾气排放出的 NOx、SO2等，是形成雾霾的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。. NOx的消除。汽车尾气中的 NO(g)和 CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) H。(1)已知：CO 燃烧热的H1=283.0kJmol-l，N2(g)+O2(g) 2NO(g) H2=+180.5kJmol-1，则H=_。(2)某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，
11、相同时间内测量逸出气体中 NO 含量，从而确定尾气脱氮率(脱氮率即 NO 的转化率)，结果如下图所示。以下说法正确的是_(填字母)。A.两种催化剂均能降低活化能，但H 不变B.相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C.曲线中的催化剂适用于 450左右脱氧 30D.曲线中催化剂脱氧率比曲线 I 中的高 20若低于 200，图中曲线 I 脱氧率随温度升高而变化不大的主要原因为_；判断 a 点是否为对应温度下的平衡脱氧率，并说明其理由：_。.SO2的综合利用(3)某研究小组对反应 NO2+SO2SO3+NO H”、 “=”或“”)。(4)已知 25C 时，NH3H2O 的 Kb=1.810-5，H2S
12、O3的 Ka1=1.310-2，Ka=6.210-8。若氨水的浓度为2.0molL-1，溶液中的 c(OH)= _molL-1；将 SO2通入该氨水中，当溶液呈中性时溶液中的=_。36.化学一选修 5：有机化学基础(15 分)2 一氧代环戊羧酸乙酯(K)是常见医药中间体，聚酯 G 是常见高分子材料，它们的合成路线如下图所示：已知：气态链烃 A 在标准状况下的密度为 1.875gL-1；回答下列问题：(1)B 的名称为_；E 的结构简式为_。(2)下列有关 K 的说法正确的是_。A.易溶于水，难溶于 CCl4B.分子中五元环上碳原子均处于同一平面C.能发生水解反应加成反应D.1molK 完全燃烧消耗 9.5molO2(3)的反应类型为_；的化学方程式为_(4)与 F 官能团的种类和数目完全相同的同分异构体有_种(不含立体结构)，其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且峰面积之比为 1：2：3：4 的是_(写结构简式)。(5)利用以上合成路线中的相关信息，请写出以乙醇为原料(其他无机试剂任选)制备的合成路线：_。理综化学答题卡题号78910111213答案26、(1)_ (2) (3)_ (4) (5) 27、(1)_ (2) (3) (4) (5) (6) 28、(1)_(2) (3) (4) 36、(1) (2) (3) (4) (5)
