《物质的组成和分类课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《物质的组成和分类课件（29页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、化学基本概念,第一节 物质的组成和分类,一、物质的组成及其表示方法,1、物质的组成,1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。,2.分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。,3.离子：离子是带电的原子或原子团。,4.元素：具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称。,【思考】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？,原 子,元素,单质,化合物,游离态,化合态,金刚石、 二氧化硅等,分子,离子,元素,（宏观）,微粒,（微观）,备考指南P1 思考 ,原子晶体,分子晶体,离子晶体,金属或合金,金属晶体,晶体类型,金刚石,晶体硅的结构,立体空间网状结构,1 ：2,SiO2,二氧化硅晶体中不存在SiO2
2、分子,由原子构成的常见物质：,金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅,熔沸点高，硬度大,由分子构成的物质：,大部分非金属单质 非金属氢化物、氧化物 酸 有机物,熔沸点低，硬度一般较小,由离子构成的物质（即离子化合物）：,活泼金属的氧化物 强碱 大多数盐类(不包括AlCl3等物质）,熔沸点和硬度介于以上两类之间,2、物质组成的表示方法,Cl,CH2=CH2,乙烯的实验式,CH2,备考指南 P2 学生活动1,备考指南P1,NaCl（化学式） CO2（分子式）,二、物质的分类,分类要有一定的标准,备考指南 P2 学生活动2 1.,【思考】Fe3O4可表示为FeO . Fe2O3 是否属于混合物,单质,按组
3、成分,金属单质如Na、Mg、Al、Fe等,非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S,【分类拓展】,备考指南 P2 学生活动2 3.,无色,黄绿色,深红棕色,黑色,淡黄色,紫黑色,气体,液体,固体,难溶于水,微溶于水， 易溶于有机溶剂,难溶于水,难溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2,化合物,按化学键,离子化合物,共价化合物,电解质,标准,非电解质,按在水溶液或熔融状态下是否导电,强电解质,弱电解质,按电离程度,酸,碱,盐,氧化物,按物质的组成和性质,氢化物,【分类拓展】,氢化物,按组成分,金属氢化物：NaH,非金属氢化物：HCl、H2S、NH3,【练习】以下氧化物：CO、CO2
4、、Na2O 、 Na2O2 、NO 、SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3 属于酸性氧化物的是： 属于碱性氧化物的是： 属于两性氧化物的是：,酸性氧化物能与碱反应生成盐和水的氧化物,碱性氧化物能与酸反应生成盐和水的氧化物,既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物,CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2,Na2O 、 Fe2O3,Al2O3,氧化物,按组成分,金属氧化物,非金属氧化物,酸性氧化物 如SO2、 P2O5 、Mn2O7,碱性氧化物如Na2O Fe2O3,按与酸碱反应,成盐氧化物,不成盐氧化物如CO、NO,过氧化物如Na2O2 H2O2,按
5、性质分,两性氧化物如Al2O3,备考指南 P4 （4）,注意以下几点：,（1）金属氧化物不一定是碱性氧化物,如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物，Na2O2为过氧化物,（2）酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7 ）； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如CO、NO）,（3）酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱（如SiO2 、Fe2O3）,酸：电离时生成的阳离子 的化合物,全为H+,酸,是否含氧,含氧酸 H2SO4,无氧酸 HCl,可电离出H个数,一元酸,二元酸,多元酸,HNO3、HCl 、CH3COOH,H2SO4、 HOOCCOOH,H3PO4,是否完
6、全电离,强酸,弱酸,H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4,H2CO3、CH3COOH,酸根氧化还原性,氧化性酸,还原性酸,浓H2SO4、HNO3、HClO,H2S、HI,按挥发性分,难挥发酸,易挥发酸,H2SO4、H3PO4,HNO3、HCl（浓度越大，越容易挥发）,按热稳定性,稳定性酸,不稳定性酸,H2SO4、HCl,H2CO3、 H2SO3、 HNO3、,练习NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 、NH3.H2O、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 1)按电离OH 数：一元碱： 二元碱：_, 多元碱：_ 2)按碱性强弱：强碱： _, 弱碱： _,碱 ：电离时生成
7、的阴离子 的化合物,全为OH-,NaOH、 KOH 、NH3.H2O,Ba(OH)2 、 Cu(OH)2,Al(OH)3 、 Fe(OH)3,NaOH、 KOH 、Ba(OH)2,NH3.H2O、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3,Al(OH)3,3)难溶性的碱有：,Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3,两性氢氧化物：_,练习Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3 盐按组成分为 正盐：酸式盐：_, 碱式盐：_,Na2SO4、 KCl 、 MgCl2.6H2O、 FeCl3、,NaHSO4
8、、NaHCO3 、,Cu2(OH)2CO3,复盐,KAl（SO4）212H2O,（NH4）2Fe（SO4）26H2O,同一种阴离子与多种阳离子（H+除外）组成的物质。,备考指南 P2 学生活动2 2.,作业： 备考指南 P3 P5 例题和习题,备考指南 P5、14题,混合物,按分散质粒子直径大小,溶液,胶体,浊液,备考指南 P3 学生活动3 1.,1、分散系本质区别:,2、分散系其他区别,丁达尔效应,无,有,能否透过滤纸,能否透过半透膜,渗析,将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。,操作要点：,渗析时要不断更换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。,实例
9、：淀粉一食盐的分离。,渗析,用于提纯胶体。,血液透析原理：医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环,血液中重要的胶体蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，扩散到透析液中而被除去。,渗析与盐析区别与联系： 渗析：分子、离子通过半透膜，而胶体粒子不能通过半透膜的过程。是不可逆的。 盐析：在蛋白质溶液中加入浓的盐溶液后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出，但加水后又溶解。盐析是可逆的过程。,渗析与盐析同属物理变化。,实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸水滴加饱和
10、氯化铁溶液,并加热到沸腾,这是那种胶体?,3、常见的胶体,Fe（OH）3胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、烟、云、雾等。,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：淀粉胶体、Fe(OH)3胶体,胶体,按照分散剂状态的不同,1）、丁达尔效应,(可用于鉴别胶体和溶液。),2）、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间， 在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系,4、胶体的性质,原因：,胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种电荷互相排斥。,胶粒的分散质相比拥有巨大的总表面积，其吸附能力很强，能有选择性地吸附介质中的某种离子。法扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附。以
11、AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI胶体，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电。,胶粒为何带电？带什么电？胶体是否带电？,3）、电泳现象,在外电场作用下，Fe（OH）3胶体粒子向负极移动。,4、胶体的性质,胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向运动。,应用：工业除杂、除尘。,带正电荷的胶粒移向负极，带负电荷的胶粒移向正极,4）、胶体的聚沉,4、胶体的性质,使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而形成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。,原理：一、中和胶粒的电荷，使其失去互相之间的排斥力二、加快其胶粒的热运动，
12、以增加胶粒的结合会，使胶体 粒子聚集而沉淀下来,胶体聚沉的方法：,产生凝胶,(1)加入少量电解质,中和胶体微粒表面吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。,应用实例：豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)或石膏(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐； 土壤保肥;江河入海口处易形成三角洲,带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀。,应用实例：用明矾（KAl(SO4)2）净水,(2)加入带相反电荷胶粒的胶体,(3)加热或搅拌,加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附能力使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀。,应用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆
13、糊凝胶,胶体聚沉的方法：,备考指南 P3例题3及其变式训练,考点一 物质组成的化学用语,有关化学用语常涉及常见物质的组成和结构，尤其是一些常见物质电子式、结构式、结构简式及模型等等，内容比较基础。,过关考点,B,考点二 物质的分类依据和分类方法,【即时反馈】分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据 和结论都正确的是( ) AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 BHClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质 DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸,【规律方法
14、】在解有关物质分类的题目时: 一是要清楚分类的依据， 二是对不同类别的定义要把握准确， 三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟悉。,过关考点,B,2、胶体的制备,过关考点,考点三 分散系及胶体的性质,1三种分散系的比较,【实战高考】下列说法正确的是( ) A.向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe(OH)3胶体 B向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C.沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 D.实验如图： 继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应,BD,2、胶体的制备,过关考点,考点二 分散系及胶体的性质,1三种分散系的比较,【即时反馈】下列事实与胶体的性质有关的是 ( ) 用盐卤点豆腐 用明矾净水 医学上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲 A只有 B只有 C只有 D全部,D,3、胶体的性质及其应用,【实战高考】下列说法不正确的是 ( ) A.葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体 B盐卤可用于制豆腐 CAgl胶体在电场中自由运动 D. 明矾能水解生成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂,
