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1、化学反应速率和化学平衡化学反应速率和化学平衡 单元测试单元测试第卷一、选择题(本题包括 16 小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1下列条件一定能使反应速率增大的是( )增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 不断分离出生成物 加入 MnO2A全部 B C D2(2016大连模拟)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 A(g)3B(g)2C(g)达到平衡的标志的是( )C 的生成速率与 C 的分解速率相等；单位时间内有 a mol A 生成的同时生成 3a mol B；A、B、C 的浓度不再变化；容积不变的密闭容器中混合气体的总压
2、强不再变化；混合气体的物质的量不再变化；单位时间消耗 a mol A，同时生成 3a mol B ；A、B、C 的分子数目之比为 132。A B C D3下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅B高压比常压有利于合成 SO3C加入催化剂有利于氨的合成D工业制取金属钾 Na(l)KCl(l)NaCl(l)K(g)，选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应混合物中分离出来4下列对化学反应预测正确的是( )选项化学方程式已知条件预测AM(s)=X(g)Y(s)H0它是非自发反应BW(s)xG(g)=2Q(g)H0，自发反应x 可能等于 1、2、3C4X(g
3、)5Y(g)=4W(g)6G(g)能自发反应H 一定小于 0D4M(s)N(g)2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行H05.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A(g)B(g)C(g) H0。开始充入 2 mol A 和 2 mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是( )A再充入 2 mol A，平衡正移，A 的转化率增大B升高温度，C 的体积分数增大C充入惰性气体增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B 的体积分数减小D再充入 1 mol C，C 的物质的量浓度将增大6(2017洛阳调研)一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入 2 mol SO2和 1 mol O2，发生反应：2SO
4、2(g)O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是( )A保持温度和容器体积不变，充入 1 mol SO2(g)B保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol SO3(g)C保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol O2(g)D保持温度和容器内压强不变，充入 1 mol Ar(g)7(2016德州模拟)已知：4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) H1 025 kJmol1，该反应是一个可逆反应。若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )8在相同温度下，体积均为 1 L 的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的
5、投料方式进行反应。平衡时有关数据如下已知 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol1。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO21 mol O21 mol SO20.5 mol O22 mol SO32 mol SO22 mol O2反应放出或吸收的热量(kJ)abcd平衡时 c(SO3) (molL1)efgh下列关系正确的是( )Aac；eg Ba2b；e2fCad；eh Dc98.3e196.69(2017定州中学高三月考)将 2 mol A 与 2 mol B 混合于 2 L 的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)，若 2 分钟后达到
6、平衡，A 的转化率为 50%，测得：v(D)0.25 molL1min1，则下列推断正确的是( )Av(C)0.2 molL1min1Bz3CB 的转化率为 25%DC 的体积分数约为 28.6%10在容积为 2 L 的 3 个密闭容器中发生反应 3A(g)B(g)xC(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量3 mol A、2 mol B6 mol A、4 mol B2 mol C到达平衡的时间(min)58A 的浓度( molL1)c1c2 C 的体积分数w1w3混合气体密度(gL1)12 下列说法正确的是( )A若 x4，则 2c
7、1c2B若 w3w1，可断定 x4C无论 x 的值是多少，均有 212D容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为 v(A)0.3 molL1min111(2017定州中学高三月考)恒温恒容下，向一真空密闭容器中通入一定量的气体 A，发生如下反应：3A(g)2B(g)xC(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了 p%，A 的平衡转化率为 a%，则下列推断中正确的是( ) A若 x2，则 p0.5a B若 x3，则 p0.7aC若 x4，则 pa D若 x5，则 pa12FeCl3(aq)与 KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3(aq)SCN(aq)Fe(SCN)2(aq)。已知平衡时，物质的量
8、浓度 cFe(SCN)2与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是( )AFeCl3(aq)与 KSCN(aq)反应的热化学方程式为 Fe3(aq)SCN(aq)=Fe(SCN)2(aq) H0B温度为 T1、T2时，反应的平衡常数分别为 K1、K2，则 K1K2C反应处于 D 点时，一定有 v正 v逆DA 点与 B 点相比，A 点的 c(Fe3)大13(2016牡丹江市第一高级中学高三 10 月月考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为 2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( )ABCD升高温度，平衡常数
9、减小03 s 内，反应速率为 v(NO2)0.2 molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达到平衡时，仅改变 x，则 x 为 c(O2)14.向甲、乙两个容积均为 1 L 的恒容容器中，分别充入 2 mol A、2 mol B 和 1 mol A、1 mol B。相同温度下发生反应：A(g)B(g)xC(g) H0。测得两容器中 c(A)随时间 t 的变化如图所示。下列说法正确的是( )Ax 可能等于 2B甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数 K甲K乙C将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D若向甲容器中再充入 2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中 0.78 molL1
10、c(A)1.56 molL115(2016大庆市高三一模)在 2 L 密闭容器中通入 a mol X 气体并发生反应：2X(g)Y(g)，在 T1、T2温度下，X 的物质的量 n(X)随时间 t 变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是( )A正反应方向为放热反应B在 T2温度下，在 0t1时间内，v(Y) molL1min1abt1CM 点的正反应速率 v正大于 N 点的逆反应速率 v逆DW 点时再加入一定量 X，平衡后 X 的转化率增大16(2017松滋市第一中学高三 9 月月考)已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H0。某温度下，将 2 mol SO2和 1 mol O2置于
11、 10 L 密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是A由图甲知，B 点 SO2的平衡浓度为 0.3 molL1B由图甲知，A 点对应温度下的平衡常数为 80C压强为 0.50 MPa 时不同温度下 SO2转化率与温度关系如图丙，则 T2T1D达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示第卷二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分)17(14 分)(2017牡丹江市第一高级中学高三月考)氨是一种重要的化工产品，是氮肥工业、有机合成工业以及制造硝酸、铵盐和纯碱等的原料。(1)一定温度下，在固定体积的密闭容器中进行可逆反
12、应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。A3v正(H2)2v逆(NH3)B单位时间生成 m mol N2的同时消耗 3m mol H2C容器内的总压强不再随时间而变化D混合气体的密度不再随时间变化Ea mol NN 键断裂的同时，有 6a mol NH 键断裂FN2、H2、NH3的分子数之比为 132(2)某化学研究性学习小组模拟工业合成氨的反应。在容积固定为 2 L 的密闭容器内充入 1 mol N2和 3 mol H2，加入合适催化剂(体积可以忽略不计)后在一定温度压强下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如下：反应时间/min05101520
13、2530压强/MPa16.8014.7813.8613.2712.8512.6012.60则从反应开始到 25 min 时，以 N2表示的平均反应速率_；该温度下平衡常数 K_。(3)利用合成气(主要成分为 CO、CO2和 H2)在催化剂的作用下合成甲醇，主要反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H99 kJmol1CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H58 kJmol1CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g) H图 1 中能正确反映平衡常数 K 随温度变化关系的曲线是_；反应的 H_ kJmol1。(4)合成气的组成2.60 时体系中的 CO 平衡转化率 (
14、CO)与温度和压强的关系n(H2)n(COCO2)如图 2 所示。图中的压强 p1、p2、p3由大到小的顺序为_；(CO)随温度升高而减小，其原因是_。18(12 分)(2017大庆市高三月考)应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手。.研究发现，NOx是雾霾的主要成分之一，NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)O2(g)2NO(g) H180.50 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H566.00 kJmol1为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将 NO 和 CO 转化成无污染气体参与大气循环，写出该反应的热化学方程式：_。.开发利用清洁能源可减少污染，解决雾霾问题。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景，一定条件下用 CO 和 H2合成 CH3OH：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在 2 L 密闭容器中充入物质的量之比为 12 的 CO 和 H2，在
