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1、12017 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 166古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是A瓷器B丝绸C茶叶D中草药72016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts（中文名“”，tin） ，Ts 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的是ATs 是第七周期第A 族元素BTs 的同位素原子具有相同的电子数CTs 在同族元素中非金属性最弱D中子数为 176 的 Ts 核素符号是176117Ts8下列变化中，气体被还原的是A二氧化碳使 Na2O2固体变白B氯气使 KBr 溶液变黄C乙烯使 Br2的
2、四氯化碳溶液褪色D氨气使 AlCl3溶液产生白色沉淀9我国在 CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确的是A反应的产物中含有水B反应中只有碳碳键形成C汽油主要是 C5C11的烃类混合物D图中 a 的名称是 2-甲基丁烷10根据 SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是溶液现象结论A含 HCl、BaCl2的3FeCl溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S 溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性2C酸性 KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3H2SiO311聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维
3、酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下：（图中虚线表示氢键）下列说法不正确的是A聚维酮的单体是 B聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成C聚维酮碘是一种水溶性物质 D聚维酮在一定条件下能发生水解反应12下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是A由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D的气体产物中检测出 CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应25 （17 分）羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物，合成路线如下图所示：3已知：RCOOR+ROHH RCOOR+ ROH（R
4、、R、R代表烃基）（1）A 属于芳香烃，其结构简式是_。B 中所含的官能团是_。（2）CD 的反应类型是_。（3）E 属于脂类。仅以乙醇为有机原料，选用必要的无机试剂合成 E，写出有关化学方程式：_。（4）已知：2E 一定条件F+C2H5OH。F 所含官能团有和_。（5）以 D 和 F 为原料合成羟甲香豆素分为三步反应，写出有关化合物的结构简式：26 （13 分）TiCl4是由钛精矿（主要成分为 TiO2）制备钛（Ti）的重要中间产物，制备纯 TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物SiCl4TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/58136181（升华）
5、3161412熔点/6925193304714在 TiCl4中的溶解性互溶微溶难溶（1）氯化过程：TiO2与 Cl2难以直接反应，加碳生成 CO 和 CO2可使反应得以进行。已知：TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) H1=+175.4 kJmol-142C(s)+O2(g)=2CO(g) H2=-220.9 kJmol-1 沸腾炉中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的热化学方程式：_。 氯化过程中 CO 和 CO2可以相互转化，根据如图判断：CO2生成 CO 反应的 H_0（填“”“”或“=”），判断依据：_。 氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的 H
6、Cl 和 Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液，则尾气的吸收液依次是_。 氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗 TiCl4混合液，则滤渣中含有_。（2）精制过程：粗 TiCl4经两步蒸馏得纯 TiCl4。示意图如下：物质 a 是_，T2应控制在_。27 （12 分）SCR 和 NSR 技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的 NOx排放。（1）SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为 NH3和 CO2，该反应的化学方程式：_。 反应器中 NH3还原 CO2的化学方程式：_。 当燃油中含硫量较高时，尾气中 SO2在 O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。
7、用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成：_。5 尿素溶液浓度影响 NO2的转化，测定溶液中尿素（M=60 gmol 1）含量的方法如下：取 a g 尿素溶液，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 molL1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4用 v2 mL c2 molL1 NaOH 溶液恰好中学科.网和，则尿素溶液中溶质的质量分数是_。（2）NSR（NOx储存还原）工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a 所示。 通过 BaO 和 Ba(NO3)2的相互转化实现 NOx的储存和还原。储存 NOx的物质是_。 用 H2模拟尾气中还原性气体研
8、究了 Ba(NO3)2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的 H2与 Ba(NO3)2的物质的量之比是_。 还原过程中，有时会产生笑气（N2O） 。用同位素示踪法研究发现笑气的产生与 NO 有关。在有氧条件下15NO 与 NH3以一定比例反应时，得到的笑气几乎都是15NNO。将该反应的化学方程式补充完整：_催化剂15NNO+H2O28 （16 分）某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的实验中检测到 Fe3+，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的 0.05 molL-1硝酸银溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有
9、黑色固体，溶液呈黄色。（1）检验产物取出少量黑色固体，洗涤后，_（填操作和现象） ，证明黑色固体中含有 Ag。取上层清液，滴加 K3Fe(CN)6溶液，产生蓝色沉淀，说明溶液中含有_。（2）针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有 Fe3+，乙认为铁粉过量时不可能有 Fe3+，乙依据的原理是_（用离子方程式表示） 。针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶6液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：序号取样时间/min现象3产生大量白色沉淀；溶液呈红色30产生白色沉淀；较 3 min 时量少；溶液红色较 3 min
10、时加深120产生白色沉淀；较 30 min 时量少；溶液红色较 30 min 时变浅（资料：Ag+与 SCN-生成白色沉淀 AgSCN） 对 Fe3+产生的原因作出如下假设：假设 a：可能是铁粉表面有氧化层，能产生 Fe3+；假设 b：空气中存在 O2，由于_（用离子方程式表示） ，可产生 Fe3+；假设 c：酸性溶液中 NO3-具有氧化性，可产生 Fe3+；假设 d：根据_现象，判断溶液中存在 Ag+，可产生 Fe3+。 下列实验可证实假设 a、b、c 不是产生 Fe3+的主要原因。实验可证实假设 d 成立。实验：向硝酸酸化的_溶液（pH2）中加入过量铁粉，搅拌后静置，不同时间取上层清液滴加
11、 KSCN 溶液，3 min 时溶液呈浅红色，30 min 后溶液几乎无色。实验：装置如图。其中甲溶液是_，操作及现象是_。（3）根据实验现象，结合方程式推测实验中 Fe3+浓度变化的原因：_。2017 年普通高等学校招生全国统一考试6A7D8B9B10C 11B12D725（17 分）（1） 硝基 （2）取代反应（3）2C2H5OH+O2CuAg或 2CH3CHO+2H2O，2CH3CHO+O2 催化剂 2CH3COOH，C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5+H2O（4）（5）26（13 分）（1）TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) H=-4
12、5.5 kJ/mol 随温度升高，CO 含量增大，说明生成 CO 的反应是吸热反应H2O、FeCl2溶液、NaOH 溶液 MgCl2、AlCl3、FeCl3 （2）SiCl4 高于 136，低于 18127（12 分）（1）CO(NH2)2+H2OCO2+2NH38NH3+6NO27N2+12H2O 2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO411223(2c vc v ) 100a（2）BaO 81 415NO+4NH3+3O2415NNO+6H2O28（16 分）（1）加硝酸加热溶解固体，再滴加稀盐酸，产生白色沉淀Fe2+（2）Fe+2Fe3+=3Fe2+4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 加入 KSCN 溶液后产生白色沉淀0.05 molL-1 NaNO3溶液 FeSO4溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加 KSCN 溶液，后者红色更深（3）溶液中存在反应：Fe+2Ag+=Fe2+2Ag ，Ag+Fe2+=Ag+Fe3+，Fe+2Fe3+=3Fe2+。反应开始时，c(Ag+)大，以反应、为主，c(Fe3+)增大。约 30 分钟后，c(Ag+)小，以反应为主，c(Fe3+)减小。
