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1、（第1、2章） (90分钟 100分),第卷（选择题 共45分） 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分） 1.下列说法不正确的是（ ） A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生 C.吸热反应在一定条件下（如常温、加热等）也能发生 D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量,【解析】选B。化学反应除了生成新物质外，一定伴随着能量的变化；有很多放热反应也需要加热才能进行，如碳的燃烧等；有的吸热反应在通常情况下也能进行，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应，在常温下就能发生；化学反应是放热还是吸热，取决于生成
2、物具有的总能量和反应物具有的总能量，当生成物具有的总能量大于反应物具有的总能量时，反应要从外界吸热，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，反应就对外界放热。,3.氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H=283.0 kJ/mol C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l) H=5 518 kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=890.3 kJ/mol,相同
3、质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（ ） A.H2(g) B.CO(g) C.C8H18(l) D.CH4(g),【解析】选B。假设四种物质的物质的量均为m，那么， 四种物质所放出的热量依次为： H2所放出的热量：Q1= mol285.8 kJ/mol=142.9m kJ CO所放出的热量：Q2= mol283 kJ/mol=10.1m kJ C8H18所放出的热量：Q3= mol5 518 kJ/mol= 48.4m kJ CH4所放出的热量：Q4= mol890.3 kJ/mol= 55.6m kJ，由此可得，放出热量最少的是CO气体。,4.（2010浙江高考
4、）Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li+FeS+2e-=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法中，正确的是（ ） A.Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价 B.该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe C.负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+ D.充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e- = 2Li+FeS,【解析】选B。本题涉及电极判断与电极反应式书写等 问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的正极材 料为Al/FeS，负极材料为Li，电极反应式为2Li 2Li+2e-，电池反应式为2Li+
5、FeS=Li2S+Fe，B项正 确，D项应是充电时的阳极反应。,5. （2010广东高考）铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（ ）A.正极反应为：Zn-2e-=Zn2+ B.电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+Cu C.在外电路中，电流从负极流向正极 D.盐桥中的K+移向ZnSO4溶液,【解析】选B。Zn是负极，故A错；电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，而电流是从正极流向负极，故C不正确；在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。,6.Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如下
6、，电解总反应：2Cu+H2O =Cu2O+H2。下列说法正确的是（ ）A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成,【解析】选A。由电解总反应可知，Cu参加了反应，所 以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石 墨作阴极，阴极上是溶液中的H+反应，电极反应为： 2H+2e- H2,A选项正确；阳极与电源的正极相连， C选项错误；阳极反应为2Cu+2OH- Cu2O+H2O+2e-，当 有0.1 mol电子转移时，有0.05 mol Cu2O生成，D选项 错误。,7.某密闭容器中发生如下反应：
7、X(g)+ 3Y(g) 2Z(g)H 0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t） 变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都 没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）,A.t2时加入了催化剂 B.t3时降低了温度 C.t5时增大了压强 D.t4t5时间内反应物的转化率最低,【解析】选A。所给的反应是一个体积减小的放热反应，那么，t2时刻也只有加催化剂，正逆反应速率才能同时增大相同的程度，平衡不发生移动，t3时若降低温度，平衡应该向正向移动，所以B错误，t5时若为增大压强，平衡应该向正向移动，从一开始建立平衡后，平衡只要移动就是向逆反应方向移动，所以其转化率一直在减小，
8、到最后一次减小完，其转化率才是最低，即 t6时转化率最低。,【解析】选A。电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式 为2Cl- Cl2+2e-，而氢氧燃料电池的负极材料应该 是H2，所发生的电极反应也与电解质溶液有关，粗铜精 炼时，与电源正极相连的是粗铜，电极反应式为：Cu Cu2+2e- ，精铜作阴极，电极反应式为：Cu2+2e- Cu，钢铁发生电化学腐蚀时，无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，都是Fe作负极。,9.（2010烟台高二检测）下图中A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，C为盛有稀硫酸的电解槽，e、f为Pt电极。接通电源后，发现d点显红色。下列有关说法正确的是（ ）,A.电源A上的a极
9、是正极 B.d极上的电极反应方程式为2Cl- Cl2+2e- C.e、f极上产生的气体体积比为21 D.C中溶液的pH增大,【解析】选C。d点显红色说明，在d点是饱和食盐水中的H+被电解，余下OH-使酚酞变红，即为阴极，则电源 A中的a极是负极，b极就是正极，则d极的电极方程式为2H+2e- H2，C为盛有稀硫酸的电解槽，通电后， e极生成H2，f极生成O2，二者体积比为21，随着水被电解，H2SO4的浓度越来越大，其pH逐渐减小。,10.可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是（ ）A.abcd；正反应放热 C.abcd；正反应吸热,【解析】选A。由题意
10、可知，在所给图像中，是“先拐先平，条件强”，那么，p1p2，T1T2，由增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，即逆反应是一个体积减小的反应，即得abcd；而升高温度，A%减小，说明升高温度平衡正向移动，正反应是吸热反应。,11.可以证明可逆反应N2+ 3H2 2NH3已达到平衡状态 的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂 一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂 其他条件不变时，混合气体平均式量不再改变 保持其他条件不变时，体系压强不再改变 NH3、N2%、H2%都不再改变,恒温恒容时，密度保持不变 正反应速率v(H2)=0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v
11、(NH3) = 0.4 mol/(Lmin) A.全部 B.只有 C. D.只有,【解析】选C。由题意可得，一个NN断裂的同时，一 定有3个HH键断裂；一个NN键断裂的同时，就一定 有6个NH键生成，而若同时有6个NH键断裂，说明正 逆反应速率相等，是平衡状态；混合气体平均式量，而m(总)是一个始终不变的量，其他条件 不变时，混合气体平均式量不再改变，说明n(总)不再 改变，那么，也就达到了平衡状态；由pV=nRT可知，,压强不变时，就说明物质的总量不再变化，也就达到了平衡状态；NH3、N2%、H2%都不再改变也一定是平衡状态；恒温恒容时，气体的总质量始终不变，气体体积不变，其密度一定保持不变
12、；正反应速率v(H2)= 0.6 mol/(Lmin)，逆反应速率v(NH3)=0.4 mol/(L min)也就是正逆反应速率相等的时候；所以选C。,12.在t 下，某反应达到平衡，平衡常数K=NO2SO2/NOSO3。恒容时，温度升高，NO浓度减小。下列说法不正确的是（ ） A.该反应的焓变为正值 B.恒温下增大压强，反应体系的颜色加深 C.升高温度，逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为：NO（g）+SO3（g） NO2（g）+SO2（g）,【解析】选C。由平衡常数表达式知反应方程式为： NO（g）+SO3（g） NO2（g）+SO2（g），温度升高 时，NO减小，知平衡右移，反应吸热焓
13、变为正值； 压强增大时，NO2增大，体系颜色加深；升高温 度，正反应速率和逆反应速率都会增大。,13.（2010宁波高二检测）以下说法中正确的是 （ ） A.H0的反应均能自发进行 B.S为负值的反应均不能自发进行 C.冰在室温下自动熔化成水，是熵增加的结果 D.碳酸氢铵固体加热分解是一个熵减小的过程 【解析】选C。H、S都是反应能否自发进行的影响因素，但不是惟一的决定因素；物体由固态变液态的过程是熵增的过程；碳酸氢铵固体加热分解有气体生成，是熵增的过程。,14.向四个体积相同的密闭容器中分别加入一定量的SO2 和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小的排列顺序正确的是（ ） 甲：在500 时
14、，SO2和O2各10 mol反应 乙：在500 时，用V2O5作催化剂，SO2和O2各10 mol反应 丙：在450 时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁 C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲,【解析】选C。影响化学反应速率的外因有：催化剂、温度、浓度等。有催化剂V2O5，温度较高的乙容器的化学反应速率最快，其次是温度高、浓度大的甲容器，温度最低的丙容器反应速率最慢。,15.某温度下，C和H2O（g）在密闭容器中发生下列反应： C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）； CO（g
15、）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 当反应达到平衡时，测得H2=1.9 molL-1，CO=0.1 molL-1，则CO2的浓度为（ ） A.0.1 molL-1 B.0.9 molL-1 C.1.8 molL-1 D.1.9 molL-1,【解析】选B。设达到平衡时生成CO2的浓度为y，第一步反应生成的H2浓度为x。 C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）x x CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） y y y故选B。,第卷（非选择题 共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.（8分）在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+ I2（g）=2HI（g） H0。 （1）保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_，理由是_。 （2）保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2（不参加反应），反应速率_，理由是_。 （3）保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率_，理由是_。,
