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1、高考化学实验试题的 分析与复习对策,进贤一中：汪秀根,高考化学实验试题的分析与复习对策,二、化学实验考查范围及要求,一、高考实验能力要求,三、化学实验考查知识内容,五、高考实验试题考查的重点和趋势,四、近几年高考实验试题的回顾,六、高考实验复习的对策,3,一、高考实验能力要求,（1）用正确的化学实验基本操作，完成规定的“学生 实验”的能力。 （2）观察记录实验现象，处理实验数据和分析实验结 果，得出正确结论的能力。 （3）初步处理实验过程中的有关安全问题的能力。 （4）能识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。 （5）根据实验试题的要求，设计或评价简单实验方案 的能力。,4,二、考纲明确化学实验
2、考查范围及要求,1了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法。,2能绘制和识别典型的实验装置图。,3掌握化学实验的基本操作，了解实验室一般事故的预防和处理方法。,4掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器、反应原理和收集方法）。,5,5综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。,6. 能根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论。,7. 根据实验试题要求，设计或评价实验方案。,8. 以上各部分知识与技能的综合应用。,二、考纲明确化学实验考查范围及要求,6,三、考纲要求化学实验考查知识内容,基础实验 常用仪器的名称与使用方法（功能） 基本实验操作（
3、事故的预防与处理） 常见气体的实验室制法 课内重点实验的原理和装置 物质的鉴别、分离与提纯 药品的保存与仪器的洗涤综合实验 实验室气体制备原理的综合应用 元素性质与化学实验的综合应用,四、近几年高考实验试题的回顾,按图组装仪器，并检查装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6 molL-1的硫酸，直到不再产生气体为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g 请填空和回答问题： （1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的
4、指针向左偏转，说明_ （2）装置中干燥管B的作用是_； （3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变） （4）步骤的目的是_； （5）步骤的目的是_； （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为_； （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。,（2005年全国）（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中的纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：,元素化合物与化学实验基本操作,答 案: 样品重，砝码轻 防止空气中的二氧化碳和水气进入U型管中 偏高 把反应产生的二氧化碳全部导入U型管中 判断反应产
5、生的二氧化碳是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收 答案略。,（06全国.28）（15分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。 （2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD （3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 （4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。,碱金属化合物相关实验,答案: （1）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 （2）（3）2Na2O2+2CO
6、2=2Na2CO3+O2 （4）把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用姆指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,（06全国.26）（15分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：（1）试管a中要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序操作是 _ （2）为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_ （3）实验中加热试管的目的是 _ (4) 试管b中加有饱和Na2CO3溶液 ，其作用是_ （5）反应结束后，振荡试管b静置，观察到的现象是_,有机化合物制备与性质,答案: （1）先加入乙醇，然后
7、边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸（如在试管a中最先加入浓硫酸，此题得0分） （2）在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片） （3） 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动 （4）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇 （5）b中的液体分层，上层是透明的油状液体,(07年高考全国理综卷I28)(15分)水蒸气通过灼热的焦碳后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去),试验装置的连接与碳族元素性质实验,回答下列问题： (1)盛浓H2SO4的
8、装置用途是_，盛NaOH溶液的装置用途是_。 (2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式是_。 (3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_，其目的是_。 (4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。 (5)能证明混合气中含有CO的实验依据是_。 (6)能证明混合气中含有H2的实验依据是_。,答案(1)除去H2O气；除去CO2。 (2)氧化铜(或CuO)；CuOH2=H2OCu，CuOCO=CO2Cu。 (3)无水硫酸铜(CuSO4)；验证水蒸气。 (4) kjhicd(或dc)felm。 (5)原混合气中的CO2已除去，与CuO反应后气体能使
9、澄清石灰水变浑浊。 (6)原混合气中的H2O已除去，与CuO反应后气体能使白色的无水CuSO4变蓝。,(07年高考全国理综卷II28) (15分)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC2 90%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题： (1)CaC2和水反应的化学方程式是_。 (2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是_。 (3)本实验中测量气体体积时应注意的事项是_。 (4)如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w(C
10、aC2) =_。(杂质所生成的气体体积忽略不计)。,无机与有机化合物综合实验,答案(1)CaC22H2O = Ca(OH)2C2H2。(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。(3)待装置内气体的温度恢复到室温后，调节量筒使其内外液面持平。(4) 90%。,08全国卷(一)-28. 取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。实验开始时缓级通入氮气，过 一段时间后，加热反应管a，观察到 管内发生剧烈反应，并有熔融物生 成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑 浊。待反应完全后,停止加热， 仍
11、继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题： （1）元素Z是 ; （2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？； （3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是； （4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由,一反常态的命题设计,思维定势的考生猝不及防,氧不需要，因有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a需处理，因含有CO,可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管,实验与推断 综合，出现了 用符号代表新物质命题的新思路,解析考查：化学实验问题。 确定不了MZ是什么物质，不会影响解答其中的大部分题目。 MZ与过量的碳反
12、应生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可知道该气体中含有二氧化碳。也就是说Z元素应该是氧。因为一直通入氮气直至反应管冷却，因此，停止加热时，不会因为温度降低，反应管内气压减小而引起液体倒吸，所以，不需要将a和b之间的连接处断开。 第三问需要知道MZ是什么物质。 第四问，根据过量的碳与MZ反应来看，该反应过程中除了生成二氧化碳之外，还会生成一氧化碳，一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。 中学化学中遇到的黄色化合物不是很多，常见的有过氧化钠、溴化银、二硫化亚铁等，有一种氧化亚铅（PbO）也是黄色的。但不属于常见物质。 从题目
13、中看，该物质我们可以用MZ来表示相关的化学方程式。答案（1）氧 （2）不需要，因为一直通入氮气，b中溶液不会倒吸到a管中。 （3）MZ+C M+CO MZ+CO M+CO2 CO2+C 2CO 2MZ+C 2 M+CO2 （4）需处理，因为一氧化碳有毒，应该进行尾气处理，处理的方法可以将其在导管口点燃，或者用气球收集，或接一个加热的装有CuO的玻璃管。,2008上海 26.（A）如上图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）。试回答下列问题：实验1中，沉淀最终变为 色，写出沉淀变色的化学方程式 。 实验2甲
14、针筒内的现象是：有 生成，活塞 移动（填向外、向内、不）。 反应后甲针筒内有少量的残留气体，正确的处理方法是将其通入 溶液中。 实验3中，甲中的30mL气体是NO2和N2O4的混合气体，那么甲中最后剩余的无色气体是 ，写出NO2与H2O反应的化学方程式 。 实验4中，已知:3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为 ，最后针筒中剩余气体的体积约为 mL。,实验与计算相接合,红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 黄色固体 向内 NaOH NO, 3NO2+H2O=2HNO3+NO 黄绿色变为无色 5,（宁夏卷27）（15分）为
15、测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）： 方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）； 方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000molL-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。 请回答下列问题： （1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）： KMnO4+FeSO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+MnSO4+K2SO4+H2O (2)在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是 ； (3)根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计） （4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。 方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ； 方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。,
