用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是 什 么

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1、用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行继续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液体积计算混合碱各组分的含量。实验目的:确定混合碱的组成及含量实验仪器及药品:常用分析仪器-酸式滴定管 50ml;容量瓶 250ml;吸液管 25ml;三角瓶 250ml;分析天平和称量瓶等.盐酸标准溶液-0.1mol/L;酚酞指示剂-10g/L;甲基橙指示剂-1g/L.实验步骤:准确称取试样 1 克溶解后放入容量瓶中,稀释至刻度摇匀.吸出 25ml 至三角瓶中,加 2 滴酚酞指示剂

2、,用盐酸标准溶液滴定至无色,记下滴定管读数 V1.再加一滴甲基橙指示剂,继续滴定至橙色,记下滴定管读数 V2.连续读数,V2 中包括 V1.判断与计算:如果 V2=2V1,说明是纯碳酸钠;如果 V2 小于2V1,说明含有 NaOH 和 Na2CO3,用 V2 计算碳酸钠,用 V1-V2 计算氢氧化钠;如果 V2 大于 2V1,说明含有 Na2CO3 和NaHCO3,用 V1 计算碳酸钠,V2-V1 计算碳酸氢钠.思考：采用双指示剂法测定混合碱的含量时，当加入甲基橙指示剂后，在接近重点前，为什么要将溶液加热至近沸，冷却后再继续滴定到终点？实验中终点时生成的是 H2CO3饱和溶液，pH 为 3.9

3、，为了防止终点提前，必须尽可能驱除 CO2，接近终点时要剧烈振荡溶液，或者加热使得 H2CO3分解为CO2逸出实验实验 混合碱的测定混合碱的测定一、 实验原理 HCl + Na2CO3 NaCl + NaHCO3 pH=8.3 酚酞变色HCl + NaHCO3 NaCl + CO2 + H2O pH=3.9 甲基橙变色二、 实验步骤1取样(按教师指定的混合碱样品号)2测定（平行测定三次）三、计算总碱度所谓双指示剂法就是分别以酚酞和甲基橙为指示剂，在同一份溶液中用盐酸标准溶液作滴定剂进行连续滴定，根据两个终点所消耗的盐酸标准溶液的体积计算混合碱中各组分的含量。 1掌握双指示剂法测定混合碱中两种组

4、分的方法。 2根据测定结果判断混合碱样品的成分，并计算各组分含量。 二、原理 记下体积 V1用 HCl 滴至粉色几乎褪去加入 1 滴酚酞试样 25.00mL 于锥形瓶中用移液管(自用)吸取容量瓶中加入 1 滴甲基橙用 HCl 滴定至溶液由黄变橙记下体积 V2用移液管(公用)吸取混合碱试样 25.00mL加水稀释至刻度转移至 250mL 容量瓶中 摇匀备用混合碱是指 NaOH、Na2CO3、与 NaHCO3 中两种组分 NaOH 与Na2CO3 或 Na2CO3 与 NaHCO3 的混合物。在试液中，先加酚酞指示剂，用盐酸标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好褪去，消耗HCl 溶液体积为 V1。反应式

5、如下:NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl然后在试液中再加甲基橙指示剂，继续用 HCl 标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变橙色，消耗 HCl 溶液体积为 V2，反应式为:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2三、试剂 1HCl 标准滴定溶液 c（HCl）=0.1mol/L。 2甲基橙指示剂（1g/L）。 3酚酞指示剂(10g/L)。四、实训内容 准确称取 1.52.0g 碱试样于 250mL 烧杯中，加水使之溶解后，定量转入 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度，充分摇匀。 用移液管移取 25.00mL 试

6、液于锥形瓶中，加酚酞指示液 2 滴，用0.1mol/LHCl 标准滴定溶液滴定至溶液由红色恰好变为无色，记下HCl 溶液用量 V1，然后，加入甲基橙指示液 12 滴，继续用 HCl标准滴定溶液滴定至溶液由黄色变为橙色。记下 HCl 溶液用量V2(即终读数减去 V1)。平行测定三次。根据 V1、V2 判断混合碱组成，并计算各组分的含量。 五、计算公式 1若 V1V2 混合碱则为 NaOH 和 Na2CO3 的混合物； 2若 V1V2 混合碱则为 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物。 式中 （NaOH）NaOH 的质量分数，； （Na2CO3）Na2CO3 的质量分数，； （NaHCO3）NaHCO3 的质量分数，； c（HCl）HCl 标准滴定溶液的浓度，mol/L； V1酚酞终点时消耗 HCl 标准滴定溶液的体积，mL； V2甲基橙终点时消耗 HCl 标准滴定溶液的体积，mL； m试样的质量，g ； M（NaOH）NaOH 的摩尔质量，g/mol； M（1/2Na2CO3）1/2Na2CO3 的摩尔质量，g/mol； M（NaHCO3）NaHCO3 的摩尔质量，g/mol。