《2018-2019化学新设计同步必修一人教全国通用版课件：第1章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018-2019化学新设计同步必修一人教全国通用版课件：第1章 第二节 化学计量在实验中的应用 第3课时 （42页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第3课时 物质的量在化学实验中的应用,一、物质的量浓度,知 识 梳 理,单位体积,物质的量,cB,molL1,mol/L,1 mol,【自主思考】 1.将1 mol NaOH加入1 L水中配成的溶液是1 molL1吗？,二、一定物质的量浓度溶液的配制 1.主要仪器,(1)天平：使用电子天平或_天平。 (2)容量瓶：,(3)其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。,托盘,容量,温度,100 mL、250 mL、500 mL,2.配制过程,以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液为例。 (1)计算、称量：需要NaCl固体的质量为_ g，实际用托盘天平称量的质量为_ g。 (2)溶解
2、：溶解过程中玻璃棒的作用为_。 (3)移液、振荡。 移液前需将溶液_。 移液中玻璃棒的作用为_。 振荡前需进行的操作为将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤液注入_中。,5.85,5.9,搅拌加速溶解,冷却至室温,引流,容量瓶,(4)定容。 当液面离容量瓶颈刻度线下_时改用胶头滴管滴加蒸馏水。 定容标准为：溶液凹液面与刻度线相切。 (5)摇匀：方法为盖好瓶塞，反复_。,【自主思考】 2.NaOH固体如何称量？称量4.0 g NaOH，需要的砝码是4 g吗？,提示 NaOH是腐蚀性药品，应放在小烧杯中称量，若称4.0 g，需要的砝码应大于4 g。,12 cm,上下颠倒,1.判断正误，正确的打“”，错
3、误的打“”。,(1)1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度是1 molL1。( ) (2)将25 g CuSO45H2O溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.1 molL1。( ) (3)把1 mol NH3通入水中得到1 L溶液，其物质的量浓度为1 molL1。( ) (4)将10 g CaCO3粉末加水配成100 mL溶液，CaCO3的物质的量浓度为1 molL1。( ) (5)配制一定物质的量浓度的溶液时，若液面超过刻度线，应立即用胶头滴管吸出多的部分。( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5),效 果 自 测,2.认真分析物质的量浓度的概念及其定义式并
4、思考，下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L的是( ),A.将40 g NaOH溶解于1 L水中 B.将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C.将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9 L水混合 D.将10 g NaOH溶解于水中配成250 mL溶液,解析 物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。A项错误，溶剂是1 L，溶液必大于1 L；B项错误，谈气体体积不指明状况是毫无意义的，如改为标准状况，则此项正确；C项错误，所得溶液总体积不是10 L；D项正确，NaOH为0.25 mol，溶液体积为0.25 L，其物质的量浓度为1 mol/L。 答案 D,3
5、.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是( ),解析 用托盘天平称量药品应左物右码，A项不正确；向容量瓶中转移液体应用玻璃棒引流，C项不正确；定容时，胶头滴管不能插入容量瓶内，D项不正确。 答案 B,4.将190 g MgCl2溶于水配制成1 L溶液。,(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。 (2)从1 L该溶液中取出10 mL，10 mL溶液中物质的量浓度为_，溶质的物质的量为_。 答案 (1)2 mol/L 4 mol/L (2)2 mol/L 0.02 mol,探究一、物质的量浓度的简单
6、计算 【探究讨论】 1.已知在AlCl3溶液中Al3的物质的量浓度为1 molL1，则Cl的物质的量浓度是多少？,提示 在溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可根据已知一种离子的浓度求算其他离子浓度，所以c(Cl)3c(Al3)3 molL1。,2.将3 molL1的NaCl溶液稀释到原来的3倍，稀释后的溶液的浓度是多少？,提示 1 molL1。,3.溶液的稀释与混合,(1)稀释规律。 语言描述：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。 公式：c(浓)V(浓)c(稀)V(稀) (2)混合规律。 语言描述：同一溶质不同浓度的两溶液相混合，混合后，溶质的
7、总物质的量(或总质量)等于混合前两溶液中溶质的物质的量之和(或质量之和)。 公式：c1V1c2V2c(混)V(混),【典题例证1】 常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。,(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为_。 (2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度为_ molL1。 (3)在1 000 g水中需加入_ mol(保留1位小数)氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等。,答案 (1)20% (2)4.0 (3)4.3,【学以致用1】 如图是某校化学实验室中硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法错误
8、的是( ),A.该硫酸的物质的量浓度为9.2 molL1 B.100 mL该硫酸的质量是184 g C.硫酸的摩尔质量与磷酸(H3PO4)的摩尔质量相同 D.取该硫酸62.5 mL稀释至250 mL，得到稀硫酸的浓度为4.6 molL1,答案 A,探究二、一定物质的量浓度溶液的配制与误差分析 【探究讨论】 1.用量筒量取5.8 mL浓硫酸倒入100 mL容量瓶，然后加水定容，配制一定浓度的硫酸溶液，这样操作可以吗？,提示 不可以，不能直接在容量瓶中稀释浓溶液，应在烧杯中进行。,2.配制一定浓度的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠在烧杯中刚好溶解，即把溶液转移到容量瓶，这样可以吗？若不可以，这样所配溶液的
9、浓度如何变化？,提示 不可以，溶液未冷却，液体膨胀，故向容量瓶中所加的水偏少，这样所配溶液浓度偏高。,3.定容时俯视或仰视刻度线，会影响配制的结果吗？,提示 俯视浓度偏高；仰视浓度偏低。,【点拨提升】 1.一定物质的量浓度溶液配制步骤操作及所用仪器,步骤：计算称量(或量取)溶解(或稀释)并冷却转移洗涤定容摇匀装瓶 仪器：托盘天平、药匙(或量筒)烧杯、玻璃棒一定容积的容量瓶胶头滴管,2.一定物质的量浓度溶液的配制口诀,计算称量做先锋，溶解冷却随后行；移液洗涤三两次，玻棒引流记心中；胶头滴管来滴定，视线液面刻度平；倒转移入试剂瓶，贴好标签便告成。,3.容量瓶的使用注意事项,(1)使用前用蒸馏水洗净
10、。 (2)用玻璃棒引流时，玻璃棒与容量瓶的接触点应在刻度线以下。 (3)定容时要平视刻度线，使凹液面最低点与刻度线相切。 (4)在容量瓶上标有一个刻度，两个数据(温度和体积)。在选择容量瓶时，应选用与所配溶液体积相等或稍大规格的容量瓶。 (5)使用容量瓶的“五不”：不能进行加热；不能进行溶解；不能进行稀释；不能作为反应容器；不能久贮溶液，尤其是碱液。,定容时俯视、仰视对结果的影响 仰视刻度线(图1)，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小。俯视刻度线(图2)，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。,【典题例证2】 实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：,(1)配
11、制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液：,(2)配制时，其正确的操作顺序是_(用字母表示，每个字母只能用一次)。 A.用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B.将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解 C.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D.将容量瓶盖紧，振荡，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12 cm处,(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_。 溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。 (4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“
12、无影响”) 若容量瓶中有少量蒸馏水_； 若定容时俯视刻度线_。 (5)若实验过程中出现如下情况如何处理？ 加蒸馏水时不慎超过了刻度_； 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。,答案 (1)2.7 250 (2)B、C、A、F、E、D (3)保证溶质全部转入容量瓶 不冷却就转移到容量瓶并定容，冷却至室温后会使溶液的体积偏小，浓度偏高 (4)无影响 偏高 (5)洗净容量瓶后重新配制 洗净容量瓶后重新配制,【学以致用2】 现需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，,(1)需用质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸_mL。 (2)容量瓶使用前检验漏水的方法是_。 (3)若实
13、验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏大”、“偏小”或“不变”)? 稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：_。 趁热将溶液注入容量瓶中并定容：_。 摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：_。 容量瓶中原有少量蒸馏水：_。 定容时俯视液面：_。,答案 (1)27.2 (2)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用 (3)偏小 偏大 偏小 不变 偏大,1.已知0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列关于该溶液的说法不正确的是( ),A.该
14、溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1 B.该溶液中含有58.5 g NaCl C.配制100 mL该溶液需用5.85 g NaCl D.量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量为0.1 mol,解析 0.5 L的NaCl溶液中含有0.5 mol Na，即该溶液中溶质的物质的量浓度为 1 molL1；该溶液中含有0.5 mol NaCl，质量为29.25 g；配制100 mL该溶液需用0.1 mol NaCl，质量为5.85 g；量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na的物质的量浓度仍为1 molL1，物质的量为0.1 mol。 答案 B,答案 D,3.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是( ),A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶 B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解 C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中 解析 A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。 答案 D,4.将5 molL1的盐酸10 mL稀释到200 mL，从中取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为( ),
