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1、化学实验复习,2011.1,分析北京高考说明,新课标实施前的北京高考说明,2011年北京高考说明,五、化学实验基础 （考试内容 ） 1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法 2、掌握化学实验的基本操作 3、了解化学品的安全使用和实验室一般事故的预防、处理方法 4、掌握配制一定溶质的质量分数和物质的量浓度溶液的方法 5、了解溶液pH的测定方法 6、掌握常见气体的实验室制法 7、综合运用各类物质的性质，进行常见物质(包括离子)的检验、，分离和提纯 8、根据实验要求，做到： 设计、评价或改进实验方案 采取适当的方法控制实验条件 描述实验现象和收集有关数据 分析现象和处理数据并得出合理结论 识别或
2、绘制典型的实验仪器装置图 9、以上各部分知识与技能的综合应用 ,第一部分,常用仪器的用途和用法,高考命题特点： 化学实验离不开常用的化学实验仪器。因此高考实验试题必然会涉及对常用实验仪器的性能、用途和用法准确掌握的考查。即要做到“五会”（会仪器的名称、会识别仪器、会仪器的主要用途，会仪器的正确使用方法，会画某些主要仪器的示意图）。例如漏斗有三种，普通漏斗、长颈漏斗和分液漏斗，它们各自具有什么特点，在用途上的主要区别是什么，必须做到心中有数。,例:试管,主要用途： 用于少量物质间的反应、收集少量的气体、制作简易气体发生装置、制作洗气装置等。 使用方法及注意事项： 加热试管时要用试管夹，加热时最大
3、盛液量不超过1/3，加热前应将试管外壁擦干，加热固体时试管口应略向下倾斜。,例：托盘天平,主要用途： 称量物质的质量（精确度=0.1g） 使用方法及注意事项： 称量前调“0”点，称量时左物右码，被称物不能直接放在托盘上，两盘各放一张质量相同的纸，易潮解的或具有腐蚀性的应放在玻璃器皿中称量。,（1）能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙； （2）能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶； （3）使用水浴加热的实验有：制硝基苯、酚醛树脂、银镜反应、酯的水解等； （4）加热时应注意的事项：,例：物质的加热：,例1：右图表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为4
4、，量筒中液体的体积是 mL。 右图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。 A、是a mL B、是（50a）mL C、一定大于a mL D、一定大于（50a）mL,例2：下图中AD是中学化学实验中常见的几种温度计装置示意图。 （1）从中选出必须使用溫度計的实验，把编号填入最适宜的装置图AC下的空格中（多选要倒扣分）。,酒精和浓H2SO4混合加热制乙烯 电石跟水反应制乙炔 分离苯和硝基苯的混合物 苯和溴的取代反应 石油分馏实验 浓盐酸和二氧化锰混合加热制氯气 测定硝酸钾在水中的溶解度 食盐和浓硫酸混合加热制氯化氢 选用装置D做苯的硝化实验，D中长
5、导管的作用是 。,例3：下图中分别是几种常见漏斗的上部，A、B、C、D是实际操作应用时，各漏斗下部插入容器中的示意图。（图中漏斗及容器中的药品和其它物品均已略去）请指出在实际使用操作时，A、B、C、D分别与相匹配的结合为：A与 ；B与 ；C与 ；D与 。,例4：在没有现成的二氧化碳气体发生器的情况下，请选用下图中的部分仪器，装配一个简易的，能随开随用，随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用的仪器是(填编号) 。请依据你所选择的仪器和题意画出其相应的装置图。,第二部分 化学实验的基本操作,高考命题特点 化学实验基本操作是进行化学实验的基础，对化学实验的考查离不开化学实验的基本操作。通过是什么、为
6、什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性、准确性和灵活运用的能力。对于这部分的考查一般难度不大，但要求非常细致并具有一定的灵活性。,例： 试纸的使用方法 用pH试纸检测溶液的pH值时，不可将试纸用蒸馏水润湿。用试纸检测溶液的性质时，应用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸的中部，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据。用试纸检测气体的性质时，应将试纸润湿后粘在玻璃棒的一端，伸入到待测气体中。,例：09安徽卷27 （2）第步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（答案（2）测定溶液的pH的方法是：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据； ）,例： 蒸馏 利用各
7、物质的沸点不同，对互溶的液体混合物进行分离的操作方法。 蒸馏时注意冷凝管中冷却水从右下方进水，从左上放出水。冷却水的流向与热蒸气的流向形成逆流，冷却充分。温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶支管口处，用以测定蒸气的温度。,例：萃取、分液 萃取：利用某物质在互不相溶的两种不同溶剂中的溶解度不同，对某些混合物进行分离的操作。 选择萃取剂应满足下列条件：a、与原溶剂不能互溶。b、溶质在萃取剂中的溶解度大于原溶剂中的溶解度，c、萃取剂不与溶质发生反应。 分液：是将互不相溶的两种液体分开的方法。 注意使用分液漏斗进行分液，在放液时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或将塞上的凹槽对准漏斗上端的小孔，将下层液体从下口放出，
8、然后上层液体从上口倒出。,例：对气体发生装置进行气密性检验的方法 热涨法：对于用试管或烧瓶组装的气体发生装置的气密性的检验。应先将气体发生装置中导气管的一端浸入水中，然后用双手手掌紧贴反应器的外壁。若有气泡产生，再把手移开，过一会又会有水进入导气管里形成一段水柱，说明该装置不漏气。 液差法：例如对于启普发生气的气密性检验。应将导气管活塞关闭。然后向球形漏斗中注满水，形成一段水位差，放置一段时间，水面不下降，说明启普发生气的气密性好。,1、一定质量分数的溶液的配制,配制步骤：,1）计算 配制一定质量分数的溶液所需的溶质的质量（或体积）和水的质量,2）称量（或量取） 固体-称量 托盘天平 液体-量
9、取 量筒,3）溶解 烧杯 玻璃棒,例：溶液的配制,2、一定物质的量浓度溶液的配制,配制步骤,容量瓶的使用,1）选择合适的容量瓶 2）检验是否漏水,1）计算 稀释前后溶质的质量不变 2）称量 5）洗涤 3）溶解 6）定容 4）转移 7）摇匀 装瓶,注意事项,1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中,2）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中,3）在液面接近容量瓶的刻度线12cm时，应改用胶头滴管,4）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切,5）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的,6）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸 慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！,例：意外事故的处理
10、：,大量水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠液或硼酸溶液。,立即用酒精冲洗。,用沙子或湿布盖灭。,要用沙土盖灭。,用硫粉覆盖。,例1.用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是( ) A.称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B.将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C.将称量好的固体NaOH放入烧杯中，加蒸馏水溶解 D.将烧杯中的NaOH溶液，未冷却到室温即转移至容量瓶中,C,例2.有一学生在实验室测某溶液的pH实验时，他先用蒸馏水湿润pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。 该生的操作方法是否正确 如不正确请说明理由，同时请分析是否一定有误
11、差产生。 若用此法分别测定c(H+)相同的H2SO4和H3PO4溶液的pH，结果怎样？,例3.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验实里从海藻中提取碘的流程如下： 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ， 写出过程中有关反应的离子方程式 。,提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A. 甲苯、酒精 B. 四氯化碳、苯 C. 汽油、乙酸 D. 汽油、甘油 为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、锥形瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是 。,如图所示，从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，
12、还需经过蒸馏，指出下图实验装置中的错误之处： 进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是 。最后晶态碘在 里聚集。,对能力的要求：,观察能力、思维能力、实验能力和自学能力 高考化学重点考查学生的接受、吸收、整合化学信息的能力、分析问题和解决(解答)化学问题的能力、化学实验与探究能力。 了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。,二、研究高考试题和题型示例弄清高考命题的方式和方法,2007年、26（2）实验室可用下图所示装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲（氨气）
13、。 在图中方框内绘出用烧瓶收集甲的仪器装置简图。 试管中的试剂是（填写化学式） 。 烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示） 。,蒸馏水 （滴有酚酞）,答案(2) NH4Cl、Ca(OH)2 NH3H2O NH4OH 说明：氨气的制取、收集和尾气处理,2005.28某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl36H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去） （1）装置B中发生反应的化学方程式 是 。 （2）装置E中的现象是 。 （3）停止反应，待B管冷却后，取其 中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。简述检验滤液中Fe3的操作方法：
14、（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如下： 滤液FeCl3溶液FeCl36H2O晶体 步骤I中通入Cl2的作用是 。 步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括： 。 该流程中需保持盐酸过量，主要原因是（结合离子方程式简要说明）,答案： 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩，冷却结晶，过滤过量盐酸抑制了FeCl3的水解,答案： 3Fe4H2O(g) Fe3O44H2 （2）黑色固体变红，右端管壁有水珠 （3
15、）取少量滤液，滴入几滴KSCN溶液，观察溶液是否变红色 （4）将Fe2氧化成Fe3；加热浓缩。冷却结晶，过滤过量盐酸抑制了FeCl3的水解 说明：本题是以考查化学实验为主的综合试题，素材源于中学教材中的“铁与水蒸气的反应”和“氢气还原氧化铜”等基础实验，并联系FeCl36H2O晶体制备的工业生产流程。主要考查的内容涉及识别仪器装置，分析实验原理描述实验现象、实验基本操作等基本技能，本题要求学生根据实验原理，将装置图中所隐含的信息转换为解答问题的信息，突出考查综合运用相关知识解决实际问题的能力，对学生思维的严密性和逻辑性、文字表达的能力也很高。本题既能使学生了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能，又能体验科学探究的过程。,2006年26、（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置中产生白色沉淀，装置中可收集到一种无色气体。 装置中反应的化学方程式是 ， 装置中物质的化学式是 。 用X含有的四种元素中的两种 组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图中选择必要装置，填写编号）。,
