《2012版高中化学全程复习方略配套课件阶段评估质量检测（六）（大纲版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2012版高中化学全程复习方略配套课件阶段评估质量检测（六）（大纲版）（67页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、(六) 第一十五章 (90分钟 100分),可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ag-108 Ba-137,一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1.（2011南宁模拟）2010年4月发生在墨西哥湾的漏油事件，造成大量能源浪费和环境污染，成为人类的“灾难事件”之一。下面有关说法正确的是（ ） A.可采取燃烧法清除海面大量原油 B.可采用化学分散剂清除海面原油 C.石油属于可再生能源 D.水有自净作用，可不必采取措施清除原油,【解析】选B。原油
2、燃烧时造成环境污染，A错误。可采用化学分散剂清除海面原油，B正确。石油属于不可再生能源，C错误。必须采取措施清除原油，D错误。,2.化学科学需要用化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是( ) A.CO2的电子式为B.Cl-的结构示意图为 C.乙烯的结构简式为C2H4 D.质量数为37的氯原子为1737Cl 【解析】选B。CO2的电子式应为 ，A项不正确；乙烯的结构简式为CH2CH2，C项不正确；质量数为37的氯原子为 3717Cl，D项不正确；故只有B正确。,3.下列各实验能达到实验目的的是（ ）,【解析】选B。A项乙酸和乙醇混溶在一起，不能用过滤法来分离；B项正确；C项转移溶液要用玻璃
3、棒引流；D项碘在酒精中溶解度较大不分层，不能用分液法来分离。,4.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 （ ） A.使pH试纸呈红色的溶液：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ B.常温下，在c(H+)/c(OH-)=11012的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、K+ C.加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、NH4+、NO3-、HCO3- D.使无色酚酞试液显红色的溶液：S2-、Cl-、NH4+、NO3-,【解析】选B。A项使pH试纸呈红色的溶液是酸性溶液,NO3-能氧化Fe2+；B项是酸性溶液，离子可以共存；C项加入铝粉放出氢气的溶液可能呈强酸性也可能呈强碱性，HCO3-都不能存
4、在，NH4+在强碱性溶液中不能大量存在；D项使无色酚酞试液显红色的溶液是碱性溶液，NH4+不能存在。,5.（2011南宁模拟）下列所述事实与化学（或离子）方程式不相符的是（ ） A.能说明NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H3O+ = NH4+H2O B.能说明氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O C.能说明盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 = CaCl2+H2O+CO2 D.能说明CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 【解析】选C。如果把C项中的盐酸换为弱酸，只要酸性比碳酸强也可以发生反应，如醋酸和碳酸钙反应：2C
5、H3COOH+CaCO3 = Ca（CH3COO2）+H2O+CO2。,6.（2011内江模拟）绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验，能达到减少污染，防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是（ ） A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气 B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中 C.用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水 D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器,【解析】选C。铜与浓硫酸反应产生有毒气体SO2，且用少量品红溶液不能全部吸收，A错误。CO还原Fe2O3后的尾气中有未反应的CO，不能直接排放到空气中，B错误。碘水难挥发，溴水易挥发，
6、C正确。不能将实验后的废液倒入水槽中，D错误。,7.X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( ) A.元素Y、Z、W的简单离子是具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2 C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY XmR D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸,【解析】选C。从题目所给的条件可以看出X是H元素，Y是O元素，Z是N
7、a元素，W是Al元素，R是S元素。Y、Z、W的简单离子是具有相同电子层结构的离子（O2-、Na+、Al3+），其半径依次减小，A项错误；X和Y元素能形成2种化合物，X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B项错误；元素Y、R分别与元素X形成的化合物是氢化物，因为Y(O元素)和R（S元素）的非金属性强弱：YR，所以对应的氢化物的稳定性：XmYXmR，C项正确；W元素最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，是弱碱，而R元素最高价氧化物的水化物是H2SO4，是强酸，所以D项错误。,8.（2011武汉模拟）已知：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（l）； H=-574.6 kJmol-1 2CH3OH
8、（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l）； H=-1 452 kJmol-1 H+（aq）+OH-（aq）= H2O（l）； H=-57.3 kJmol-1，下列说法正确的是（ ）,A.H2（g）的燃烧热为574.6 kJmol-1 B.1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）= BaSO4（s）+H2O（l）；H=-57.3 kJmol-1 C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多 D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l);H= +135.9 kJmol-1,【解析】选C。燃烧热是指在常温、常压下，1 mo
9、l纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。根据已知热化学反应方程式可知H2（g）的燃烧热为287.3 kJmol-1，A项不正确；中和热不包括溶解热、电离热、生成热等，B项中有BaSO4（s）生成，放出的热量比57.3 kJ多，即B项中的H-57.3 kJmol-1，不正确；D项中按盖斯定律可求得3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l); H=-135.9 kJmol-1。,9.（2011百色模拟）将0.1 molL-1的某二元弱酸（H2X）溶液和0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后（混合液体积为原溶液体积之和），下列关系式中错误的是（ ） A.c（HX-）+
10、c（X2-）+c（H2X）=0.05 molL-1 B.c（HX-）c（X2-） C.c（Na+）c（HX-） D.c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HX-）+2c（X2-）,【解析】选B。0.1 molL-1的H2X溶液与0.1 molL-1 NaOH溶液等体积混合后体积变为原来2倍，据物料守恒，则 c（HX-）+c（X2-）+c（H2X）=0.05 molL-1，A正确。反应后得NaHX溶液，c（HX-）c（X2-），B错误。c（Na+）= c（H2X）+c（HX-）+c（X2-）,所以，c（Na+）c（HX-），C正确。D为混合后溶液中的电荷守恒关系式，D正确。,10.如图表示
11、反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);H0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（ ）,A.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动 B.t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动 C.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度 D.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动 【思路点拨】图像题要看清两个坐标，抓住特殊点（起点、拐点、落点），分析变化趋势。 【解析】选C。根据图像判断，t1时刻正反应速率突然减小，之后又慢慢增大，达到平衡时速率比t1之前速率大，说明平衡向逆反应方向移动。只有减小了SO2的浓度，同时增加SO3的浓度才符合上述变化。,11
12、.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（ ） A.相同浓度的两溶液中c（H+）相同 B.100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3的两溶液加水稀释至pH都为5，盐酸加水量多 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c（H+）均明显减小 【解析】选B。盐酸为强酸，醋酸为弱酸，相同浓度的两溶液中盐酸的c（H+）大，A错误；pH=3的盐酸和醋酸，稀释相同的倍数，盐酸的pH变化大，故将二者都稀释至pH=5，则醋酸加水量多，C错误；往盐酸中加入少量NaCl固体，c（H+）不变，D错误。,12.做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才 能消除，如果用草酸的稀
13、溶液洗涤马上可以复原，其离子方 程式为MnO4C2O42H+ CO2Mn2 ，关 于此反应的叙述正确的是（ ） A.该反应的氧化剂是C2O42 B.该反应右边方框内的产物是OH- C.该反应电子转移总数是5e D.配平该反应式后，H+的系数是16 【思路点拨】此题是氧化还原反应的离子方程式，应根据化 合价升降法配平后再作分析。,【解析】选D。该反应配平后为：2MnO45C2O4216H+ = 10CO22Mn28H2O；氧化剂为MnO4；该反应右边方框内的产物是H2O；该反应电子转移总数是10e；配平该反应式后，H+的系数是16。,13.(2011兰州模拟)2010年在上海举办的世博会主打环保
14、牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（ ） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e- = 4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2 = 2H2O D.用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24 L Cl2(标准状况)时,有0.2 mol电子转移 【思路点拨】利用电子守恒法进行计算。,【解析】选。由于燃料电池的总反应式就是燃烧时的化学方程式，所以该燃料电池的总反应式为：2H2+O2 = 2H2O；由于水
15、的生成，导致电解液中KOH的物质的量浓度减小；在KOH做电解液时，正极：O2+2H2O+4e- = 4OH-；根据电子转移相等知，当电解CuCl2溶液产生0.1 mol Cl2时，电池中转移电子0.2 mol，故选B项。,14.绿原酸是咖啡的热水提取液成分之一，结构简式如图，关于绿原酸的判断正确的是（ ）,A.分子中所有的碳原子均可能在同一平面内 B.1 mol绿原酸与足量溴水反应，最多消耗2.5 mol Br2 C.1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH D.绿原酸水解产物均可以与FeCl3溶液发生显色反应 【思路点拨】有机物的化学性质的判断应先分析所含的官能团
16、，按照官能团的性质解题。,【解析】选C。A项分子中所有的碳原子不可能在同一平面内，因后面的六元环是单键相连，碳原子不可能共平面； 1 mol 绿原酸与足量溴水反应，最多消耗4 mol Br2，苯环上消耗3 mol，碳碳双键消耗1 mol；1 mol绿原酸与足量NaOH溶液反应，最多消耗4 mol NaOH，正确；绿原酸的水解产物有两种，含苯环的产物可以与FeCl3溶液发生显色反应。,15.现有Cu和Cu2O的混合物，将其分成两等份。一份用足量氢气还原，测得反应后固体质量减少8.0 g ；另一份加入 500 mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且收集到标准状况下8.96 L NO（假定无其他气体生成）。则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A.3.2 mol/L B.4.4 mol/L C.5.2 mol/L D.6.0 mol/L 【思路点拨】充分利用两个守恒：电子守恒，原子守恒。,
