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1、,1.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理为： HUr(尿酸)+H2O Ur-(尿酸根离子)+H3O+， Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s) 下列对反应叙述中正确的是 A.正反应为吸热反应 B.升高温度，平衡向正反应方向移动 C.正反应为放热反应 D.降低温度，平衡向正反应方向移动,课前体验,【解析】试题生活与健康为对象设题，既考查学生的分析能力和实际应用能力。从试题中获取信息：关节炎主要是在寒冷季节发生，而且是因为形成了尿酸钠晶体(NaUr)，从化学平衡移动知识角度来说，则是因为“温度降低后，平衡右移了”，故该正反应为放热反应。,A.0
2、4分钟时，A的平均反应速率为0.01 mol/(Lmin) B.由T1向T2变化时，v正v逆 C.此反应的正反应为吸热反应 D.其他条件不变时给平衡体系加压，达新平衡时，C的体积分数增大,课前体验,2.在10 L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成可逆反应体系。某温度下，A、B、C三者物质的量与时间的关系如下左图所示，而C的百分含量与温度的关系如下右图所示。下列说法错误的是,课前体验,【解析】本题结合化学平衡移动与图象关系，考查观察能力、思维能力和实际应用能力。 根据速率v(A)=c(A)/t=0.01 mol/(Lmin)；T1、T2时未达到平衡，反应向正方向进行，所以v正v逆；T3时反应
3、达到平衡状态，继续升温，C%减小，平衡向逆方向进行，则正反应为放热反应；由速率关系可以判断方程式中化学计量数关系。,课前体验,3.体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2 2SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率为 A.等于p% B.大于p% C.小于p% D.无法判断,【解析】本题利用等效平衡原理，判断平衡移动与转化率变化的关系。 根据题意，甲、乙两容器可设为如下图所示装置。 2SO2+O2 2SO3是一个气体总物质的量减少的反应。甲容器保持体积不
4、变，压强变小；乙容器保持压强不变，体积减小，达到平衡状态时转化为状态丙。 假设乙中的活塞不移动，由于甲、乙两个容器的体积、温度相同，达到平衡时甲、乙两容器中存在的平衡是等效平衡，其中SO2的转化率也相等。对于乙和丙两个状态，乙中压强小于丙中压强，因此丙中SO2转化率大于乙中SO2转化率。由此可以判断出丙中SO2的转化率也大于甲中SO2的转化率。所以正确答案为B。,课前体验,112 g,铁酸钠,铁酸亚铁,8,3,5,2,1,4,课前体验,8,3,5,2,1,4,NaOH的含量少，使反应生成的Na2FeO2和反应生成的Na2Fe2O4的质量都少，致使反应生成的Fe3O4的质量也少,NaOH的含量太
5、多，使反应的化学平衡向逆反应方向移动，使生成Fe3O4的质量减少,课前体验,8,3,5,2,1,4,【解析】铁生锈是日常生活中的常见现象，本题以预防铁生锈的反应原理为研究对象，在第问设问时，又给出了一种看似矛盾的问题，需要学生在解答时善于抓主要矛盾和矛盾的主要方面。从反应来看，NaOH太少，产生的Na2FeO2就少，则会影响反应生成Fe3O4的量；NaOH太多，则会抑制反应的正向移动，也会使生成Fe3O4的量减少。,根据以上规律判断，下列结论正确的是( ) A.反应：H0，p2p1 B.反应：HT2 C.反应：H0，T2T1或HT1,典例精析,【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某
6、一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,B C,典例精析,【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。 图像1：相同压强(p1)，温度越高，A的平衡转化为转化率越低，即为升高温度平衡向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应；增大压强，平衡向正反应方向移动，A的平衡转化率越高，即p2p1。,典例精析,【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示
7、温度，n表示物质的量)：,【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像2：温度高、速率快，达平衡时间短，即T1T2；温度越高C的物质的量越少，平衡a向逆反应方向移动，所以正反应为放热反应。,典例精析,【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像3：若T1T2，温度越高，C的平衡体积分数就越小，平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应；反之，正反应为吸热反应。,典例精析,【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下
8、变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,【解析】考查化学平衡移动与图象变化的关系。,图像4：若T2T1，升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应的H0。,典例精析,【例1】某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：,【评注】分析图象“三看”：一看横、纵坐标；二看变化趋势；三看特殊点(起点、终点和拐点)。,典例精析,钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) H0，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)，各物质的沸点
9、与压强的关系见下表。,770,890,降低压强或移去钾蒸气；适当升高温度,变式1,典例精析,K=c(K)/c(Na),钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+KCl(l) NaCl(l)+K(g) H0，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。,变式1,典例精析,【解析】本题以工业制取钾为载体，考查观察能力和数据处理能力。常压(101.3 kPa)下，钾的沸点为770，而钠的沸点为890；使平衡向正反应方向移动，有利于提高原料的利用率。,钾是一种活泼的金属，工业上通常用金属钠和氯化钾在高温下反应制取。该反应为Na(l)+
10、KCl(l) NaCl(l)+K(g) H0，该反应的平衡常数可表示为：Kc(K)，各物质的沸点与压强的关系见下表。,变式1,典例精析,【解析】 （1）根据=m/V，所以密度不变，恒温恒容时：p1p2=n1n2， 根据反应： PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)， 起始量(mol) 3 4 0 转化量 x x x 平衡量 (3-x) (4-x) x 则16/7=(3+4)(7-x)，解得x=1，Mr=m总/n总， 则Mr2Mr1=n1n2=76。,1,7/6,【解析】 （2）平衡时PCl5的体积分数为1/6，则两个平衡等效，则“一边倒”换算：起始量相同，即a+c=3，b+c=4，若要使
11、反应向逆反应方向进行，则a、b小于平衡量，c大于平衡量，但小于或等于极值(最大值3 mol)。,典例精析,【例2】在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的6/7，此时：,a+c=3，b+c=4,0a2,1b3,1c3,典例精析,【例2】在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中，加入3 mol PCl3和4 mol Cl2使之反应PCl3(g)+Cl2(g) PCl5(g)，平衡时容器内压强为开始时的6/7，此时：,a+c=3，b+c=4,0a2,1b3,1c3,【评注】
12、化学平衡解题思路：理清“三个量”，不同的起始状态采用“一边倒”换算，等效平衡抓“起始量”之间的关系。,a/4,(1)达到平衡时C在反应混合气中的体积分数是 a/4 (用字母a表示)。 (2)在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 2a mol(用字母a表示)。此时C在反应混合气中的体积分数 不变(填增大，减小或不变)。,典例精析,2a,不变,【备选题】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成a mol C。,(3)在相同
13、实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数不变，则还应加入 6 mol C。 (4)在同一容器中加n mol A和3n mol B，则平衡时C的物质的量为m mol。若改变实验条件，可以使C的物质的量在m2m间变化。那么，n与m的关系是 n2/3m (用字母n、m关系式表示)。,典例精析,6,n2/3m,【备选题】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入1 mol A和3 mol B且达到平衡后，生成a mol C。,典例精析,【解析】恒温恒容条件下，反应前后气体分子
14、数不变的可逆反应，起始量的比值相同则为等效平衡。 可逆反应：A(g) + 2B(g) 3C(g) 平衡时C 起始 1 mol 3 mol 0 a mol 起始 2 mol 6 mol 0 2a mol 起始 2 mol 8 mol x 换算： (2+x/3) (8+2x/3) 0 则：nAnB=(2+x/3)(8+2x/3)=13，解得：x=6。 (4)根据“不为零”原则：当C为2m时，nA(平)=(n-2m/3)0， 所以 n2m/3。,典例精析,【备选题】在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应： A(g)+2B(g)3C(g) 已知加入1 mol A和3 mol
15、B且达到平衡后，生成a mol C。,【评注】等效平衡是一个难点，关键在于理解等效平衡的特点，运用“一边倒”进行换算，判断“等温等压”或“等温等容”条件下，各物质“起始量”之间的关系，进行相关计算。,方法指导,1.等效平衡：在一定条件(恒温恒容或恒温恒压)下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量(体积分数、物质的量分数等)均相同，这样的化学平衡互称等效平衡(包括“同一平衡状态”)。平衡状态只与始态有关，而与途径无关。 如： 无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始； 投料是一次还是分成几次； 反应容器经过先扩大后缩小或先缩小后扩大的过程，只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。,等效平衡原理,方法指导,2.等效平衡规律：对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),等效平衡原理,方法指导,(1)可逆反应“不为零”原则 可逆性是化学平衡的前提，达到平衡时，反应物和生成物共存，每种物质的物质的量不为零。 一般可用极限分析法推断：假设反应不可逆，则最多生成产物多少，有无反应物剩余，余多少。这样的极值点是不可能达到的，故可用确定某些范围或在范围中选择合适的量。,
