《2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2讲 化学平衡状态及其移动课件 鲁科版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019版高考化学大一轮复习 第7章 化学反应的方向、限度与速率 第2讲 化学平衡状态及其移动课件 鲁科版（77页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2讲 化学平衡状态及其移动,【2019备考】 最新考纲：1.了解化学反应的可逆性。2.了解化学平衡建立的过程，掌握化学平衡的概念。3.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其一般规律。4.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点一 可逆反应与化学平衡状态 (频数： 难度：),1.可逆反应,2.化学平衡状态,(1)概念 一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率，反应物的浓度和生成物的浓度 ，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。,相等,不变,(2)建立过程 在一定条件下，把某一可逆反应的反应物加入
2、固定容积的密闭容器中。反应过程如下：,以上过程可用下图表示：,(3)平衡特点,可逆,v(正)v(逆),浓度或百分含量,1.教材基础判断,答案 (1) (2) (3) (4),答案 v逆，平衡向 移动； v正v逆，反应达到平衡状态， 平衡移动 ； v正甲丙 B.甲乙丙丁 C.乙甲丁丙 D.丁丙乙甲,解析 四种情况的反应物起始量可折合成下表情况所以乙和丁相当于提高了反应物(CO2)的初始量，平衡向正反应方向移动，n(CO)相对于甲和丙提高，故有乙丁甲丙。 答案 A,A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KK B.H2的百分含量相同 C.N2的转化率：平衡平衡 D.反应放出的热量：QQ92.3 kJ,解
3、析 两平衡的温度相同，故平衡常数KK，两容器中的反应物都可以转化为1 mol N2和3 mol H2，故两个平衡是等效平衡，且两平衡中H2的百分含量相同，但反应是可逆反应不能进行彻底，平衡中已经有一部分NH3，反应放出的热量：QQ，且都小于92.3 kJ，N2的转化率：平衡平衡。 答案 B,【归纳总结】 等效平衡判断“四步曲”,题组三 化学平衡移动原理对工农业生产的理论指导 6.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。,解析 (1)由题意可知，未提纯的TaS2粉末变成纯净TaS2晶体，要经过两步转化：TaS22I2=TaI4S2，TaI4S2=TaS22I2，即反应()先在温度T2端正向进行，后在温度T1端逆向进行，反应()的H大于0，因此温度T1小于T2，该过程中循环使用的物质是I2。(2)从图像来看，随着温度的升高，CO的转化率变小，故H0，综合温度、压强对CO转化率的影响来看，在题给压强下，CO的转化率已经很大，不必再增大压强。 答案 (1) I2 (2) 在1.3104 kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO转化率提高不大，同时生产成本增加，得不偿失,
