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1、物质结构,2006届高三化学第一轮复习,Linjiong,一. 原子结构,1.内涵,2.核方程式,3.认识史,3.认识史,道尔顿的 “ 实心球 ” 模型（1803年）,卢瑟福的 “ 行星 ” 模型（1911年）,汤姆生的 “枣糕” 模型（1904年）,玻尔的 “ 原子 ” 模型（1913年）,现代“电子云”模型 （19271935年）,例题1,其中v0是反中微子，它的电荷为零，静止质量可认为是零。 （1）Ni与Fe同周期，它应在周期表的第 周期，Ni 的核外电子数为_,在上述衰变方程中，衰变产物Ni的质量数 A是 ，核电荷数Z是 。 （2）试分析上述反应是否是化学变化?理由是,（3）人们对原子
2、结构的描摹，按现代向过去顺序排列为：电子云模型、玻尔原子模型、卢瑟福原子模型、 原子模型、 模型。则横线内两位化学家是：A 阿佛加德罗、汤姆生 B 道尔顿、拉瓦锡C 舍勒、普利斯特里 D 汤姆生、道尔顿,D,四,28,60,28,核裂变不是化学变化，化学变化不涉及到原子的变化，而只是原子的重新组合,例题2,0.012kg 12C含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，而一个中子的相对质量为1.00 8，一个质子的相对质量为1.007，这样1摩12C的质量将大于0.012kg，为什么两者会矛盾？试从定性和定量加以说明。,定性：运动质量和静止质量的关系，运动中质量要亏损。,定量：M = (m核+m电) =
3、 (p m质+ n m中+p m电) (p m质+ n m中)设u =12m/m(c) ,两边同除以uAr = (p m质+ n m中) / u= p m质/ u+ n m质/ u=1.007p +1.008n p + n 故是逐级近似处理的结果。,核素：把具有一定数目的质子和中子的一种原子叫核素。 同位素：同一元素的不同核素之间互称为同位素。核素种类Z，N；元素种类Z；同位素种类Z定，N； 同位素的三个特征： （1）在元素周期表中占有相同的位置； （2）化学性质基本相同； （3）原子丰度（原子百分比）一般不变。 同位素的三个不一定： （1）有的原子有多种核素，有的原子为单核素元素，如 Na,
4、 F （2）同位素有的是天然的，有的是人造的 （3）同位素有的是有放射性的，如Rn ; 有的是无放射性的,4核素与同位素,例题3,选择下列粒子的有关组合，回答（1）（5）。 质子 电子 中子A 仅 B 仅 C 仅 D 和 E 和 （1）所有原子都含有的是 。 （2）所有离子都含有的是 。 （3）原子在化学反应中发生变化的是 。 （4）决定相对原子质量的粒子是 。 （5）可使原子种类多于元素种类的粒子是 。,D,A,B,E,C,氡（Rn）是放射性元素，某些建筑材料中若含有氡，将对人体健康造成危害。下列有关氡的 说法正确的是 （A）氡气是双原子分子（B）氡气因其化学性质活泼而对人体有害（C）氡元素
5、有222Rn、220Rn、219Rn三种同素异形体 （D）氡的原子核外有6个电子层，最外层有8个电子,D,5.元素的相对原子质量,单核素元素的相对原子质量等于该元素的核素的相对原子质量,多核素元素的相对原子质量等于该元素的天然同位素 相对原子质量的加权平均值,碳的四种相对原子质量的表达式 ，上表的数据应定期更换吗？,12C的质量分数 98.93%（.=）,一个13C原子的质量为 kg,推测丰度与中子数有什么关系？,12C，13C是稳定同位素，而14C为放射性同位素的理由是什么？,0.013003354826/6.02 1023,中子数为偶数的同位素丰度大,应定期更换,与N/p的大小有关,例题
6、4,4.1、关于反应 ：K37ClO3+6H35Cl=KCl+3Cl2+3H2O的有关 叙述中，正确的是 A. Cl2 是氧化剂 B. KCl 中含有 37ClC. 生成物Cl2的相对分子质量小于71 D. 该反应转移电子数为6e,4.2、某元素的中性原子，其核外电子数为X，核内中子数为Y，则下列论述正确的是A. 这种元素的相对原子质量为X+Y B. 这种元素的质量数为X+YC. 不能由此确定该元素的相对原子质量 D. 这种原子的质量数为X+Y,C,C、D,二.核外电子的排布,1.电子云电子运动的特点是三极一无：极小的质量（910951031 kg），极窄的运动范围（031010 m 3101
7、0 m半径）， 极高的运动速度（3108 m / s），无固定的运动轨道，只能用统计方法，用几率来表示。电子运动规律的形象描述是电子云，电子云是用小黑点表示，小黑点表示核外电子在原子空间出现的机会，小黑点的疏密表示电子在原子单位体积空间区域内出现的机会大小。,在多电子原子中，电子是分层排布的。电子层n K L M N O P Q离核远近 近 远能量高低 低 高 （1） 能量最低原理：通常情况下，电子总是 尽先排在能量最低的轨道上，只有 最低的轨道占满后，才 依次进入较高的轨道。 （2） 每层最多容纳的电子数为 2n2 （3） 最外层电子数不超过 8 （只有一层不超过 2 ） （4） 次外层电子
8、数不超过 18 （5） 倒数第 3层则不超过 32,二、原子核外电子的排布,3.电子层容量原理当电子层数 n 为奇数时，最多可容纳电子2(n 1)/2+12 = (n +1)2/2n = 1 23 85 187 32 9 50当电子层数 n 为偶数时，最多可容纳电子2(n/2+1)2 = (n +2)2/2n = 2 84 186 328 50,例题 5,5.1、科学家预言，黑矮星，白矮星上可能存在原子核较大的原子。倘若某原子核内质子数为188，请推算该元素排在元素周期表 中的第几周期。（每周期元素种类数皆为偶数）A. 7 B. 8 C. 9 D.不能确定,5.2、X、Y、Z为短周期元素，这些
9、元素原子的最外层电子数分别是 1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是 A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3,5.3、某元素 R，M 层作最外层当电子数达到饱和时所需电子数小于 次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍， 则 R 可能是A. Na B. Mg C. Si D. S,C,A,C D,4.饱和结构和稳定结构,饱和结构是指原子的每个电子层的电子数都达到2n2的电子层结构，只有氦原子（2）、氖原子（2、8）,稳定结构是指符合电子层容量原理的电子层排布，即内电子层的电子数都达到2n2，而外电子层的电子数都达到 2（m1）2。稀有气体原
10、子的电子层结构是这种稳定结构。,设 为原子的电子层数，n 为从原子核往外数的电子层数，m 为由原子最外层往里数的电子层数,5.稀型离子（分子） 稀型离子的电子层结构是符合稳定结构的。常见的稳定结构2电子He型结构8电子Ne型结构18电子Ar型结构（182）电子结构,H2 Li+ Be2+ H-,Na+ Mg2+ Al3+ N3- O2- F- CH4 NH3 H2O NH4+ OH- BH4- H3O+,S2- Cl- K+ Ca2+ HCl H2S PH3 SiH4 F2 H2O2 N2H4 C2H6 HFO FNH2 CH3F HONH2 H2NCH3,Pb2+, Bi3+,例题6,6.1
11、、A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为34，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述正确的是AX、Y、Z的稳定性逐渐减弱BA、B、C、D只能形成 5 种单质CX、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高D自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物,C D,6.2、周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差 3，周期数相差 1，它们形成化合物时原子数之比为 1 : 2。写出这些化合物的化学式 。,Na2O， K2S， MgF2， CaCl2,6.3、X、Y两种元素组成 XY 型离子化合物，两种离子的核外电子数之和为20。则XY化合物的
12、化学式是,NaF MgO AlN KH,练习1,A、B、C、D、E分别属于周期表中前20号元素，其原子序数依次递增，并且其中只有一种金属元素。A是元素周期表所有元素中原子半径最小的；B和C 都只有两个电子层，B中一层电子数是另一层的两倍；C 中两层电子数之和是两层电子数之差的两倍； D中一层电子数是另两层电子数之和；E 核外各层电子数两两相等。 （1）画出E 的原子结构示意图 ，写出由A 和C 组成的含有非极性键的化合物的电子式 。 （2）由上述元素组成的化合物中属于极性键构成的非极性分子是 。 （3）某一种可污染空气的化合物与强氧化剂单质常温下反应生成两种化合物，该反应的化学方程式： 。,C
13、H4、CO2 、CS2,H2S +O3 = SO2+H2O,练习2,根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是A. K 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 K 层电子数相等B. L 层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的 L 层电子数相等C. L 层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等D. M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M 层电子数相等,C,练习4,研究发现:如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： 1原子核对核外电子的吸引力 2形成稳定结构的倾向右表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJmol1）： 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 在核电荷数为1到18的元素中, 表中X可能为 元素。 在核电荷数为1到18的元素中, （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。,
