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1、第三章 金属及其化合物,第一节 金属的化学性质,商代青铜司母戊鼎,东汉马踏飞燕,战国青铜器,汉代铁器,春秋金柄铁剑,战国铁锄,艾菲尔铁塔,那么，地球上什么元素的含量是最多的呢？ 结合你身边的实际生活谈谈 ?,地壳中元素的含量：O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg,除金、铂等少数极不活泼金属外，大多数金属元素在自然界中以化合态存在。,思考：研究物质性质的一般步骤是什么？一、物理性质色态味，溶解性、熔沸点、密度、硬度、导电导热性、延展性等二、化学性质,金属的物理性质,2、金属的颜色、光泽,3、良好的导电、导热性,绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属是特殊颜色。如铜是紫红色，金是金黄
2、色。,4、延展性,延性：拉成细丝的性质。 展性：压成薄片的性质。,1、金属在常温下的状态,除汞是液体外，其他在常温下都是固体。,压,拉,1、举例说明金属能发生哪些化学反应,（1）金属与非金属的反应除能被 O2 氧化外，金属还能被 Cl2、S等氧化性的物质所氧化，得到相应的氧化物、氯化物、硫化物。,（2）金属与酸的反应排在 H 前的金属单质与酸反应得到盐和氢气,位置越靠前，活动性越强，与酸反应越容易，反应越激烈。,(3)金属与盐的反应金属活动性顺序表中，位于前面的金属能置换出后面金属盐溶液中的金属。,金属的化学性质,2、思考与交流,化学方程式,？,铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树,镁条燃烧,铜丝
3、与AgNO3溶液反应形成银树,镁条与盐酸反应,3、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点，与金属的化学性质有什么联系？,金属最外层电子一般少于4个,反应中容易失去电子,表现出还原性。(做还原剂）,实验3-1,钠为具有银白色金属光泽的固体，质软，密度小。露置在空气中逐渐变暗。,钠的化学性质活泼,极易与空气中的氧气反应。,一、金属与非金属的反应,使用金属钠的注意事项： 钠的取用用镊子（不能用手接触）； 煤油要用滤纸吸干； 切割钠在干燥的毛玻璃片上进行； 切取绿豆大小的钠； 实验中剩余的钠必须放回原瓶，不得随意丢弃。,思考：有同学认为，钠表面变暗，是 因为生成了灰黑色的物质，
4、你同意吗？ 说出理由。,解答：在钠表面生成了白色的氧化钠，覆盖在金属钠表面而使钠表面失去了金属光泽所致。4Na + O2 = 2Na2O （白色固体）,钠的保存：保存在煤油或石蜡油中,思考：钠该如何保存？,密度大于(煤油),实验3-2,将钠块表面的氧化膜切除干净，放在石棉网上用酒精灯加热，待钠块开始燃烧时，撤出酒精灯，观察钠块的变化。,将金属钠放到石棉网上，加热,随着加热，钠熔成一个银白色小球,钠燃烧，发出黄色火焰,生成淡黄色固体Na2O2,常温下,4Na + O2 = 2Na2O,（白色固体）,加热下,-1,失去2e-,得到2e-,失去4e-,得到4e-,注意: 条件不同，现象不同，产物不同
5、,点燃,小结：钠与氧气反应,2Na + O2 = Na2O2 (淡黄色固体),活泼金属在空气中容易与氧气反应，表面生成一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁等；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝等。,铝的氧化膜到底是如何保护内层的铝的？,科学探究： Al的熔点为660， Al2O3的熔点为2050 ，酒精灯外延温度大约为700800 ,实验3 用坩埚夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动，仔细观察有何现象？为什么会有这样的现象。实验4 再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净),除去表面的保护膜，再加热至熔化。又有什么现象？,加 热 铝 箔,现象：两块铝箔都熔化，且失去了金属光泽，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。,趣味实验： 1、Fe与S的反应,S + Fe = FeS,点燃,2、Al与Hg(NO3)2的反应“白毛“生长,练习： 1、将等量的金属镁、锌、铁、铜放在足量的稀盐酸中，现象会怎样，各会有什么不同？,2、那为什么要保存在煤油中，为什么不保存在CCl4中？3、把一块金属钠放于空气中，它最后会反应变成什么？,作业：1、完成未完成的导学案2、完成练习册课后练习,
