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1、教育改革专题讲座,探究铁及其化合物 的氧化性和还原性,Fe3O4,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,铁及其化合物的分类,FeCl2,FeCl3,(黑色),(红棕色),(白色),(红褐色),(浅绿色),(棕黄色),浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,如何证明物质具有氧化性或还原性?,交流讨论,如果你预测某物质具有氧化性(或还原性)，就应该寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。,常见的氧化剂,O2、Cl2 HNO3、浓H2SO4 KMnO4、KClO3 ,Zn、Fe C、H2、CO、SO2 KI、Na2SO
2、3 ,探究任务,寻找合适的试剂，设计实验方案,实验验证,Fe3+的检验方法,Fe3+ 与SCN-反应生成显红色的物质，即利用KSCN（硫氰化钾）检验Fe3+的存在,玉石中的氧化亚铁经氧化而成三价铁，颜色变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易氧化而成红棕色。,硫酸亚铁片 国药准字H31021752 （上海黄海制药有限责任公司） 主要成分硫酸亚铁 本品为糖衣片，除去糖衣后显淡蓝绿色,FeSO4与NaOH溶液反应生成的Fe(OH)2白色沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀。,维生素C作用之一是可使较难被吸收的三价铁还原为易吸收的二价铁，促进
3、肠道内铁的吸收。,【主要成分】 乳酸亚铁、维生素C,迁移应用,在FeSO4溶液里加铁钉或 铁粉防止溶液里的Fe2+被 氧化 试着说出其中的道理并分析所发生的化学反应。,Fe,FeCl2,FeCl3,如何实现Fe、FeCl2、FeCl3的相互转变？,实验验证,归纳整理方法收获,1、证明元素的氧化性（或还原性）,选择具体物质，寻找具有还原性（或氧化性）的另一物质，通过实验证实两者能发生氧化还原反应。,2、研究物质性质的基本程序,观察物质的外观性质,过去电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷有铜箔的绝缘板，制造印刷线路板。制作时，把应该保留的铜箔遮挡，然后把铜箔放入氯化铁溶液中，这样没有遮挡的铜箔就被腐蚀掉了，留下了可以导电的铜线。请说出其中发生的反应，写出化学方程式。,迁移应用,2007年度诺贝尔化学奖德国科学家格哈德埃特尔“固体表面化学过程”研究,瑞典皇家科学院在评价其研究成果时表示，埃特尔的研究有助于人们理解“铁为什么会生锈”等问题。,
