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1、电解质在水溶液中的平衡,专题四,【回忆与思考】,1.水溶液中存在哪些化学平衡？,2.这些平衡有什么异同点？,弱酸弱碱,水,盐类,难溶物,HmR H+Hm-1R-,H2O H+OH-,Ac-+H2O HAc+OH-,AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq),R(OH)m Rm +mOH-,1.加水,3.离子反应效应,温度,浓度：,2.同离子效应,一、内因,二、外因,NH4+H2O NH3H2O+H+,电解质在水溶液中的平衡 电离平衡,【考点探究】,【考点一】电离平衡,1.电离平衡的概念及理解。 2.影响弱酸弱碱电离平衡的因素。 3.电离方程式及电离平衡常数。 4.电解质、非电解质，强、
2、弱电解质。 5.水的离子积Kw。 6.溶液中的c(H+)、c(OH-)与水电离出来的c(H+)水、c(OH-)水的关系。 7.影响水的电离平衡的因素。 8.溶液的酸碱性及pH计算。 9.中和滴定,思考1有下列物质: (1)石墨 (2)三氧化硫 (3)过氧化钠固体 (4)液态氯化氢 (5)氯气 (6)熔融硫酸钾 (7)氯化钠晶体 (8)硫酸溶液 (9)乙醇 (10)冰醋酸 (11)氨水(1)能导电的有_ (2)属于强电解质的有_ (3)属于弱电解质的有_ (4)属于非电解质的有_,思考2如何区别强酸和弱酸？,1、6、8、11,3、4、6、7,10,2、9,一.強电解质与弱电解质,纯净物,化合物,
3、离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、两性氢氧化物等,其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,化合物,电解质,1.电解质和非电解质的区分关键看化合物在水溶液或熔融状态下能否自身电离！,请注意,2.判断强弱电解质是看化合物在水中是否完全电离，跟溶解度的大小无关。,二.电解质溶液的导电分析,注意 1、电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。 2、强电解质溶液导电能力未必比弱电解质溶液 导电能力强。 3、同一溶液，浓溶液导电能力未必比稀溶液强
4、。,例一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释溶液 的导电能力变化如图231所示。 为什么O点的导电能力为0？ 比较a、b、c三点的pH大小_。 试分析导电能力如图变化的原因。,高考真题08年广东化学18）电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲线是,D,三、弱电解质的电离平衡,电离过程,电离程度,特征：等、动、定、变。,(可逆）,（部分）,影响电离的因素：,弱电 解质,定义,在一定条件下，当弱电解质
5、分子电离成离子的速率和离子 结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态,电离平衡,(1) 内因电解质本身的结构和性质。,(2)外因：,温度：温度越高，电离程度越大(电离过程吸热)。,浓度：浓度越大，电离程度越小。,同离子效应：加入与电离平衡的相同的离子，能 抑制电离。,要点一 弱电解质的电离平衡及其影响因素,【例1】已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是（ ）A.加少量烧碱溶液 B.升高温度C.加少量冰醋酸 D.加水,BD,四、电离平衡常数,1.概念：,4.影响K的因素：,5.多元弱酸的电离:,在一定条件下，弱电
6、解质的电离达到平衡时，溶液中电离所产生的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数，叫做电离平衡常数。,K=,2.表示方法： AB A+B-,K值越大，表示该电解质较易电离，对应的弱酸、弱碱较强。,3.K的意义：,温度，越热越电离。,是分步进行的，K1 K2 K3,例1. （08山东理综，29）(3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2，溶于水达到平衡时，溶液的pH=5.6，c(H2CO3）=l.510-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO3+H+的平衡常数K1= 。（已知：10-5.60=2.510-6),【高
7、考真题解析】,4.210-7molL-1,例2.（09山东理综，28） （4）在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显 性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb= 。,【高考真题解析】,中,10-9/(a-0.01)molL-1,五、水的电离和溶液的pH (1)水的离子积常数,水的电离方程式为 ，水的离子积常数KW= ,只与温度有关，温度升高，KW 。,(2)溶液的酸碱性与pHpH= ，pH越小，酸性 ，pH越大，碱性 。pH试纸的使用把小片试纸放在 上，用 蘸取待测液滴
8、在pH试纸上，试纸变色后，与 对比即可确定溶液的pH。,H2O H+OH-,c(H+)c(OH-),增大,-lgc(H+),越强,越强,表面皿,玻璃棒,标准 比色卡,问：pH=7的溶液一定是中性溶液吗？,(3)外界条件对水的电离的影响,逆向,不变,逆向,不变,正向,不变,正向,增大,向水中加入H+（酸）、OH-（碱）会抑制水的电离，而且H+、OH-的浓度越大，对水的电离的抑制作用越强；向水中加入能消耗H+或OH-的物质（如：能水解的盐），会促进水的电离，而且生成盐的弱酸、弱碱越弱，对水的电离的促进作用越强；由于电离吸热，所以，升温能促进水的电离。但只要温度不变，水溶液（稀溶液）中的c(H+)c
9、(OH-)就不变，温度升高会使c(H+)c(OH-)增大。,【例1】 25时，水的电离达到平衡：H2O H+ +OH- H0,下列叙述正确的是 A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH-) 降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D.将水加热,Kw增大，pH不变,B,例2. （09海南，6）已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1发生电离，下列叙述错误的是 （ ） A该溶液的pH=4 B升高温度，溶液的pH增大 C此酸的电离平衡常数约为110-7 D由HA电离出的c(H+)约为水电离出的
10、c(H+)的106倍,【高考真题解析】,B,【高考真题解析】,例3. (2009四川理综，12，改编)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( ) A. pH： B.水电离出的c(H+)： C.和等体积混合后的溶液：c(H+)c(OH-)+c(NH3H2O) D.和等体积混合后的溶液：c(NH4+)+ c(H+) = c(Cl-) +c(OH-),B,25时，某酸与某碱pH之和为14，若酸为强酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液 若酸为强酸，碱为弱碱，则等体积混合后的溶液若酸为弱酸，碱为强碱，则等体积混合后的溶液,弱电解质会过量，所以谁弱显谁性,规
11、律总结：,25时，某强酸pH=a，某强碱pH=b， 若a+b=14，则等体积混合后的溶液若a+b14，则等体积混合后的溶液若a+b7B.若10x=y,且a+b=13,则pH=7C.若ax=by,且a+b=13，则pH=7D.若x=10y,且a+b=14,则pH7 ,D,计算溶液的pH时，应注意以下几点：外界条件是否指室温；当酸、碱混合后，首先要判断溶液的酸碱性,然后再计算c(H+)或c(OH-), 最后求得溶液的pH；要特别注意溶液中的c(H+)和由水电离出的H+的浓度之差异。,温馨提示：,【练习1】常温下，某溶液中由水电离的 c(H+)=110-13 mol/L,该溶液可能是（ ）二氧化硫水
12、溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液A. B. C. D.,A,练习2在25时，对于0.1molL-1的氨水，请回答以下问题： （1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中c(OH-)/c(NH3H2O)将_ , c(NH4+)/c(NH3H2O)将_ （填“增大”、“减小”或“不变”）； （2）若向氨水中加入pH=1的硫酸以体积比1：1反应，写出发生的离子方程式_。此时溶液的pH_ 7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因_ ， 此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ ；,减小,小于,NH3H2O+H+=NH4+H2O,c(NH4+) c(SO42-) c(
13、H+) c(OH-),增大,（4）若向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_ V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_和离子浓度大小关系_。,（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液PH=7，此时c(NH4+)=amol/L,则 c(SO42-)=_ mol/L。,a/2,大于,c(NH4+) c(SO42-) c(H+)= c(OH-),c(NH4+)+ c(H+)= =2c(SO42-)+c(OH-),练习3某温度（t）时，水的离子积为KW=110-13 ,则该温度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25，其理由 。若将此温度下pH=11的苛性钠溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：（1）若所得混合液为中性，则ab= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是 。 （2）若所得混合液的pH=2，则ab= ，此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序 。,
