《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第22讲 简答题中化学用语的规范书写策略课时达标》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（全国通用版）2019版高考化学大一轮复习 第22讲 简答题中化学用语的规范书写策略课时达标（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、1 课时达标课时达标 第第 2121 讲讲 1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括 风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活” 。下列 说法不正确的是( D D ) A煤、石油和天然气都属于碳素燃料 B发展太阳能经济有助于减缓温室效应 C太阳能电池可将太阳能直接转化为电能 D目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明 解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明” ，D 项错 误。 2下列关于热化学反应的描述正确的是( D D ) A已知 H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，则
2、 H2SO4和 Ba(OH)2的反 应热 H2(57.3) kJ/mol B燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g) O2(g)=CO2(g) 1 2 2H2(g) H192.9 kJ/mol，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ/mol CH2(g)的燃烧热是 285.8 kJ/mol，则 2H2O(g)=2H2(g)O2(g) H571.6 kJ/mol D葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ/mol，则 C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l) 1 2 H1 400 kJ/mol 解析 A 项，H2SO4和 Ba(OH)2反应除了生
3、成水还生成 BaSO4沉淀，所以该反应的热效应 不是中和热，错误；B 项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热， 错误；C 项，表示 H2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D 项，1 mol 葡萄糖燃烧放热 2 800 kJ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的 1/2 时，热效应减半，正确。 3(2018滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO2)制取单质 Ti，涉及的步骤为 TiO2TiCl4Ti 镁/800 /Ar 已知：C(s)O2(g)=CO2(g) H1 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H2 TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g)
4、H3 则反应 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s)2CO(g)的 H为( C C ) AH32H12H2 BH3H1H2 CH32H1H2 DH3H12H2 解析 根据盖斯定律，由 2得 TiO2(s)2Cl2(g)2C(s)=TiCl4(s) 2 2CO(g) H2H1H2H3，C 项正确。 4已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H112.1 kJ/mol；HCl(aq)与 NaOH(aq)反 应的 H255.6 kJ/mol。则 HCN 在水溶液中电离的 H3等于( C C ) A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/mol C43.5 kJ/mol D
5、67.7 kJ/mol 解析 本题中两个反应之间的关系可表示为： 利用盖斯定律可求出 H3H1H212.1 kJ/mol(55.6 kJ/mol)43.5 kJ/mol。 5肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂 1 mol 化学键所需的能量(kJ)：NN 为 942、O=O 为 500、NN 为 154，则断裂 1 mol NH 键 所需的能量(kJ)是( B B ) A194 B391 C516 D658 解析 根据焓变与物质所具有的能量关系可知：H1H2H3，由此可求出 H32 218 kJ/mol，根据化学键与反应能量的关系可知：H31154 kJ/
6、mol4E(NH)1500 kJ/mol，解得E(NH)391 kJ/mol。 6下列有关反应热的叙述错误的是( A A ) 已知 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为 241.8 kJmol1 由单质 A 转化为单质 B 是一个吸热过程，由此可知单质 B 比单质 A 稳定 X(g)Y(g)Z(g)W(s) H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入 X，上述反应 的 H增大 已知： 共价键 CCC=CCHHH 键能/(kJmol1) 348610413436 上表数据可以计算出 CH3(g)3H2(g)CH3(g)的焓变 3 根据盖斯定律，推知在相同条
7、件下，金刚石或石墨燃烧生成 1 mol CO2气体时，放 出的热量相等 A B C D 解析 中水为气态，错误；B 具备的能量大于 A，能量越高越不稳定，错误； H不随因浓度改变引起的化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无碳碳双键，错误； 金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。 7已知： 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566 kJ/mol 2Na2O2(s)2CO2(g)=2Na2CO3(s)O2(g) H2452 kJ/mol 根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是( A A ) A上图可表示由 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 BCO 的燃烧热为 283 kJ
8、/mol C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g) H452 kJ/mol DCO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 2NA(NA表示阿伏加德罗常 数的值) 解析 A 项，图中应注明各物质的聚集状态及化学计量数，因为 H的大小与物质的聚 集状态和化学计量数有关，错误；B 项，由 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H1566 kJ/mol 可知，CO 的燃烧热为 283 kJ/mol，正确；C 项，同种物质呈固体时所具有的能量低 于呈气体时所具有的能量，当 CO2为固体时，反应物能量越低，放热越少，H越大，正确； 根据盖斯定律，
9、由 ()得 Na2O2(s)CO(g)=Na2CO3(s) H (H1H2) 1 2 1 2 509 kJ/mol，故放出 509 kJ 热量时刚好转移 2 mol 电子，D 项正确。 8下列说法不正确的是( B B ) A已知冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，冰中氢键键能为 20.0 kJ/mol，假设 1 mol 冰中含 有 2 mol 氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中 15%的氢键 B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，Ka。 c2 c1 若加入少量醋酸钠固体，则 CH3COOHCH3COOH向左移动，减小，Ka变小 C实验测得环己烷(l)、环己
10、烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3 916 kJ/mol、3 4 747 kJ/mol 和3 265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键 D已知：Fe2O3(s)3C(石墨，s)=2Fe(s)3CO(g) H1489.0 kJ/mol，CO(g) O2(g)=CO2(g)H2283.0 kJ/mol，C(石墨，s)O2(g)=CO2(g) 1 2 H3393.5 kJ/mol。则 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 641.0 kJ/mol 解析 A 项，已知 1 mol 冰中含有 2 mol 氢键，冰的熔化热为 6.0 kJ/mol，而冰中氢键 键能为 2
11、0.0 kJ/mol，假设冰融化时，冰的熔化热全部用于打破冰的氢键，由计算可知， 其熔化热至多只能打破冰中全部氢键的 15%6.0(20.02)100%15%，正确；B 项， 电离常数Ka只与温度有关，与浓度无关，错误；C 项，若苯分子中有独立的碳碳双键，则 苯应是环己三烯。环己烯(l)与环己烷(l)相比，形成一个碳碳双键，能量降低 169 kJ/mol，而苯(l)与环己烷(l)相比，形成三个碳碳双键，则能量应降低 169 kJ/mol3507 kJ/mol，而实际测得苯的燃烧热仅为 3 265 kJ/mol，能量降低了 3 916 kJ/mol3 265 kJ/mol651 kJ/mol，远
12、大于 507 kJ/mol，故说明苯分子不是环己三烯的 结构，不存在独立的碳碳双键，正确；D 项，根据盖斯定律，由()62 可得 4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s) H1 641.0 kJ/mol，正确。 9常温下，1 mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断 下列说法不正确的是( D D ) 共价键 HHFFHFHClHI E/(kJmol1) 436157568432298 A432 kJmol1E(HBr)298 kJmol1 B表中最稳定的共价键是 HF 键 CH2(g)2H(g) H436 kJmol1 DH2(g)F2(g)=2HF(g) H25
13、 kJmol1 10反应 ABC 分两步进行：ABX，XC，反应过程中能量变化如图 所示，E1表示反应 ABX 的活化能。下列有关叙述正确的是( C C ) AE2表示反应 XC 的活化能 BX 是反应 ABC 的催化剂 C反应 ABC 的 H0 D加入催化剂可改变反应 ABC 的焓变 5 11判断正误，正确的划“” ，错误的划“” 。 (1)(2016天津卷)使用催化剂能够降低化学反应的反应热(H)。( ) (2)(2016江苏卷)下图表示燃料燃烧反应的能量变化。( ) (3)相同条件下，等质量的碳按 a、b 两种途径完全转化，途径 a 比途径 b 放出更多热 能。( ) 途径 a：CCOH
14、2CO2H2O H2Og 高温 O2 燃烧 途径 b：CCO2 O2 燃烧 (4)Mg 在 CO2中燃烧，反应中的化学能全部转化为热能。( ) 12(1)甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用。工业上用甲烷氧化法 合成甲醇的反应有： ()CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g) H1247.3 kJmol1 ()CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H290.1 kJmol1 ()2CO(g)O2(g)2CO2(g) H3566.01 kJmol1 用 CH4和 O2直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为_2CH4(g)O2(g)2CH3OH(g) H251.6 kJmol1_。 (2)水煤气(主要成分：CO、H2)是重要的燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层 制得。已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H131.3 kJmol1； C(s) O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1； 1 2 CO(g) O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1； 1 2 H2(g) O2(g)=H2O(g) H241.8 kJmol1； 1 2 H2(g) O2(g)=H2O(l) H285.8 kJmol1。 1 2 将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧生成
