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1、一、选择题（本题包括 10 小题，每题 2 分且只有一个选项符合题意） 1. 乌头酸的结构简式如下图所示，下列关于乌头酸的说法错误的是 A化学式为 C6H6O6 B乌头酸含有三种官能团 C乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D含 l mol 乌头酸的溶液最多可消耗 3 mol NaOH 2. 化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法 正确的是 A.它们的一氯代物均只有三种 B.它们之间互为同系物 C.三星烷与乙苯互为同分异构体 D.六星烷的分子式为 C18H24 3. 分析下表中各项的排布规律。有机物 X 是按此规律排布的第 19 项，下列有关 X 的组成、 性
2、质的说法中肯定错误的是 12345678 CH 4 CH2 O CH2O 2 CH4 O C2H 6 C2H4 O C2H4O 2 C2H6 O 是戊酸是戊醇是丁酸甲酯在稀硫酸中易变质一定能与钠反应 A B C D 4. 化合物 A 经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为 136，分子式为 C8H8O2。A 的核 磁共振氢谱有 4 个峰且面积之比为 1:2:2:3，A 分子中只含一个苯环且苯环上只有一个 取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如下图。关于 A 的下列说法中，正确的是 A. A 分子属于酯类化合物，分子结构中含有酯基和苯基两种官能团 BA 的同类同分异构体有 3 种 C符合题中 A
3、 分子结构特征的有机物只有 1 种 D与 A 属于同类化合物的同分异构体只有 2 种 5. 甲苯的苯环上有 5 个氢原子，其中若有两个氢原子分别被羟基（-OH）和氯原子（-Cl） 取代，则可形成的有机物同分异构体有 A9 种 B10 种 C12 种 D15 种 6. 某烃有结构简式为：CH3CH2CHC(C2H5)CCH 分子中含有四面体结构的碳原子(即 饱和碳原子)数为 a，在同一直线上的碳原子数最多为 b，在同一平面内的碳原子数最少 为 c，则 a、b、c 分别为 A4、3、5 B 4、3、6 C2、5、4 D4、6、4 7. 已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式分别如下： 2C2H2（
4、g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（1） H=2600KJ/mol 2C6H6（g）+15O2（g）=6CO2（g）+6H2O（1） H=6590KJ/mol 下列说法正确的是 A2mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于 2600kJ B2mol C6H6（1）完全燃烧生成液态水时放热大于 6590kJ C相同条件下，等质量的 C2H2（g）与 C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多 DC2H2（g）三聚生成 C6H6（g）的过程属于放热反应 8 已知 A、B 为单质，C 为化合物。能实现下述转化关系的是 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C
5、 溶液遇 Na2CO3，放出 CO2气体，则 A 可能是 H2 若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu A B C D 9. 右下图中，两电极上发生的电极反应为 a 极：2H+2e-=H2,b 极：Zn-2e-=Zn2+。则以下 说法错误的是 A该装置可能是电解池 B该装置中电解质溶液 pH 可能等于 7 Ca.b 可能是同种电极材料 D该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能 10. 用石墨电极电解只含有 Cu2+、H+和 M3+ (M 为金属元素)三种阳离子的电解质溶液,起始时 三种阳离子的物质
6、的量均为 0.1 mol,电解过程中阴极产生金属的质量与电路中通过电子 的物质的量的关系如图所示,下列说法正确的是 A.三种阳离子的氧化性强弱顺序: Cu2+H+M3+ B.电路中通过 0.3 mol 电子时,溶液中的阳离子只有 H+ C.将 Cu 投入含 M3+的溶液中,可能发生反应:Cu+2M3+Cu2+2M2+ D.从开始电解到电路通过 0.1 mol 电子的过程中,阴极的电极反应式为 2H+2e-=H2 二、选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分且只有一个选项符合题意） 11. 在体积、温度都相同的条件下，反应 2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g)分别从两条途径建 立平衡：
7、 .A、B 的起始物质的量均为 2mol； .C、D 的起始物质的量分别为 2mol 和 6mol。以下叙述中不正确的是 A、两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 B、两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C达平衡时，途径的反应速率 vA等于途径的反应速率 vA D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的 1/2 12. 在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g) aZ(g) H=QkJmol-1，开始按体积 比 2:1 将 X、Y 充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图 像，下列有关说法正确的是 A图甲，P1P2，a3
8、B图甲，T1T2，Q0 C图乙，t1时表示恒温、恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的 Z 气体 D图乙，如果 a=3, t2时表示向体系中加入了催化剂 13. 已知(HF)2(g) 2HF(g) H0，且平衡体系的总质量(m总)与总物质的量(n总)之 比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A温度：T1va D当 m总/ n总=30g/mol 时，n(HF):n2:1 14. 一定温度时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 SO2和 O2，发生反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H-196kJmoL-1，一段时间后达平衡，反应过程中测定的部分数 据见下表：
9、 反应时间/min n(SO2)/mo l n(O2)/mol 021 51.2 100.4 150.8 下列说法不正确的是 A反应在前 5min 的平均速率为 v(SO2)=0.08molL-1min-1 B相同温度下，起始时向容器中充入 1.5molSO3，达平衡时 SO3的转化率为 40% C保持温度不变，向平衡后的容器中再充入 0.2molSO2和 0.2molSO3时，v(正)v(逆) D保持其他条件不变，若起始时向容器中充入 2molSO3，达平衡时吸收 78.4kJ 的热量 15. 在常温时，将 a1ml b1mol/L CH3COOH 溶液加入到 a2ml b2mol/L Na
10、OH 溶液中，下列结论 正确的是 A. 如果 a1=a2,b1=b2, 则混合溶液中 c(CH3COO-)=c(Na+) B.如果混合溶液的 PH=7，则混合溶液中 c(CH3COO-)c(Na+) C.如果混合溶液的 PHc(HA）c(H+) c(A2) c(OH) C等体积等浓度的 NaOH 溶液与 H2A 溶液混合后，其溶液中水的电离程度比纯水的大 CNaHA 溶液中：c(OH-)c(A2)c(H+)c(H2A) D当 V（NaOH）=30mL 时，溶液中存在以下关系：2c(H+)c(HA）+2c(H2A)=c(A2) +2c(OH) 20. 如图装置中，容器甲内充入 0.1molNO
11、气体。干燥管内装有一定量 Na2O2，从 A 处缓缓通 入 CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由 D 向左移动，当移至 C 处时，容器体积缩小 至最小，为原体积的 9/10，干燥管中物质的量增加了 2.24g。随着 CO2的继续通入，活 塞又逐渐向右移动。下列说法正确的是 A.活塞从 D 处移动到 C 处的过程中，通入的 CO2 气体为 2.24L（标准状况） B.NO2转化为 N2O4的转化率为 20% C.容器甲中 NO 已反应完 D.活塞移至 C 处后，继续通入 amolCO2，此时活塞恰好回至 D 处，则 a 小于 0.01 三、有机化学题（本题包括 2 小题，共 20 分） 21
12、（14 分）按要求回答下列问题： （1）烷烃 CH3CH(C2H5)CH(C2H5)CH(CH3)2的系统命名是： （2）有机物含有的官能团是 （填名称） ；它有多种同分异构体， 其中属于酯且含有苯环结构的共有 种。 （3）2-甲基丁烷与 Cl2完全反应生成一氯代物，若不同碳原子上的的氢被取代的机会和 速率完全相同，则取代产物中含量最多的一种分子的结构简式为 ，该产物所占的 体积分数为 。 （4）有机物的结构可用“键线式”简化表示。CH3-CH=CH-CH3可简写为。有机 物 X 的键线式为 有机物 X 的分子式为： ；核磁共振氢光谱有 峰，面积比为 。 有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属
13、于芳香烃，Y 在一定条件下发黄色呢个聚合反应， 写出其反应的化学方程式： 。 X 与足量的 H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯代物有 种；Z 的二氯代物有 种。 （5）已知 C-C 单键可以绕键轴旋转，其结构简式可表示为：的烃， 该分子中最多有 个碳原子处于同一直线上，至少有 碳原子处于同一平面上。 22. （6 分）在有机物分子中，若某个碳原子连接 4 个不同的原子或基团，则这种碳原子称 为“手性碳原子” ， 如中的C 原子为手性碳原子；若一个碳原子上 连着 2 个 CC（如）时，极不稳定，不存在现有某链烃 C7H10的众多 同分异构体中： （1）含有“手性碳原子”且与足
14、量 H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的有五种， 它们的结构简式分别是： ； 。 （2）含有“手性碳原子” ，但与足量 H2发生加成反应后不具有“手性碳原子”的结构简 式是： 。 四、无机化学题（本题包括 3 小题，共 30 分） 23.（10 分）将不同物质的量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入到体积为 2L 的恒容密闭容器中，进 行反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下两组数据： 起始量/mol平衡量/mol 实验编号温度 COH2OH2CO 达到平衡所需时间/min 1650421.62.46 2900210.41.63 （1）实验 1 从开始到化学平衡
15、时，以 v（CO2）表示的反应速率为 mol/(Lmin) （精确到 0.01） （2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应，实验 2 中达平衡时 CO 的转化率为 。 （3）CO2与 NaOH 溶液反应可得到 Na2CO3或 NaHCO3。 用离子方程式表示 NaHCO3水溶液呈酸性的原因： ，该溶液中各种离 子浓度由大到小的顺序为 。 已知 25时，Na2CO3溶液的水解常数为 Kb=510-5mol/L,则当溶液中 c（HCO3-）： c（CO32-）=1：2 时，试求溶液的pH= 0.1mol/L Na2CO3溶液中 c（OH-）-c（H+）= （用含 c（HCO3-） 、 c（H2CO3）的关系式表示） 24. （10 分）下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积 Kap(25)。 电解质电离方程式电离常数 K Ksp H2CO3 H2CO3HCO3H HCO3CO32H K14.31107 K25.61101 1 H3PO4 H3PO4H2PO4H H2PO4HPO42H HPO42PO43H K17.
